Plumbateoxid (PbO) Formel, egenskaper, risker och användningsområden



den Plumbatexid, även känd som blyoxid (II) eller blymonoxid, är en kemisk förening med formeln PbO. Det finns i två polymorfer: litargraden och masikotiten. Dess struktur illustreras i figur 1.

Återgå till kompositionen är litarge den oxiderade produkten av smält bly som har omrörts eller finfördelats för att inkorporera luft, kyldes sedan och males för att bilda det gula pulvret.

Benämningen masicotit används både för det naturliga mineralet och för blymonoxidprodukten som framställs genom upphettning av blykarbonat till 300ºC (blymonoxid, 2016). Dessa mineraler visas i figur 2.

Masicotit har en ortorhombisk struktur medan litargas har en tetragonal kristallin struktur. Blyoxid (II) har förmågan att ändra struktur när den upphettas eller kyles. Dessa strukturer visas i figur 3.

PbO produceras genom oxidation av metallisk bly. Metallen smälts för att göra blytabletter, och sedan malses de mellan 170 och 210 ° C och passerar genom flammen för oxidation vid temperaturer över 600 ° C. Oxidprodukterna krossas för erhållande av den färdiga blyoxiden (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO produceras i stor skala som en mellanprodukt vid raffinering av blymineraler i metallisk bly. Det använda blymineralet är galena (blysulfid (II)). Vid hög temperatur (1000 ° C) omvandlas sulfiden till oxiden på följande sätt:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2S02

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper hos plumbous oxid
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos plumbous oxid

Blymonoxid kan presentera två olika framträdanden: som torrt gult pulver med ortorhombisk struktur (masicotit) eller som rödaktiga tetragonala kristaller (litarge). Båda formerna illustreras i figur 4.

Föreningen har en molekylvikt av 223,20 g / mol och en densitet av 9,53 g / ml. Den har en smältpunkt av 888 ° C och en kokpunkt av 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Föreningen är väldigt dåligt löslig i vatten, som kan lösa upp bara 0,0504 gram per liter vid 25 ° C i form av masicotit och 0,1065 gram för varje liter vid 25 ° C i form av litargas. Föreningen är också olöslig i alkohol. Det är lösligt i ättiksyra, utspädd HNO3 och alkalier (Royal Society of Chemistry, 2015).

Föreningen är ett svagt oxidationsmedel eller reduktionsmedel, men redoxreaktioner kan fortfarande förekomma. Dessa föreningar är inte reaktiva mot vatten.

Blyoxid oxiderar aluminiumkarbid med glödgning vid upphettning. Blandningar av blyoxid med aluminiumpulver (som med andra metaller: natrium, zirkonium) ger en våldsam explosion.

Reaktivitet och faror

Blymonoxid är en förening klassificerad som giftig. Ämnet är giftigt för centrala nervsystemet och kan vara cancerframkallande hos människor (Materialsäkerhetsdatablad, blyoxid, gul, 2013).

Symptomen på tidig förgiftning är blybanor som syns på kanten av tandköttet och huden blir gråaktig. Det neurastheniska syndromet kommer också att uppstå under den initiala perioden av förgiftning.

Cerebellarförgiftning kan resultera i depression från blyförgiftning, mani från blyförgiftning, såväl som bly toxicitet och känslighet för multipel neurit-förlamning.

Blyförgiftning kan också orsaka hypokromisk anemi och metaboliska och endokrina störningar. Dessutom kan blyförgiftning hämma aktiviteten hos vissa enzymer i matsmältningssystemet och orsaka matsmältningsbesvär, allvarlig buksmärta och leverskada. Det kan också orsaka högt blodtryck och ökat kolesterol.

Om det finns allvarlig buksmärta, kan vissa åtgärder vidtas, såsom subkutan injektion av atropin och andra droger, hett buk, enema, varmvattenbad och så vidare. Den högsta tillåtna koncentrationen i luften är 0,01 mg / m3 (blymonoxid, 2016).

Vid kontakt med ögonen eller huden, bör den tvättas med mycket vatten. Vid inandning eller intag ska offret tas till en ventilerad plats. Kräkningar bör inte induceras. Om offeret andas inte, ska munnen till munnen återupptas.

I alla fall bör du söka omedelbar medicinsk vård. Blymonoxid är en skadlig förening för miljön, bioackumuleringen av denna kemikalie kan förekomma i växter och däggdjur.

Det rekommenderas starkt att detta ämne inte kommer in i miljön, så det måste hanteras och lagras enligt de fastställda bestämmelserna (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

tillämpningar

Blymonoxid har använts som färgtork och som lågt eldflöde vid tillverkning av keramik och glas. Blykristallglas används vid tillverkning av högkvalitativa bordsartiklar.

Med användning av blymonoxid som flöde är det möjligt att erhålla ett glas med ett högt brytningsindex och följaktligen den önskade ljusstyrkan (Encyclopedia Britannica, 2016).

Halvmetalliska keramiska ledare har de högsta konduktiviteterna av all keramik, utom superledande. Blyoxid är ett exempel på denna typ av halvmetalliska keramik. Dessa material har överlagrade elektronenergiband och är därför utmärkta elektroniska ledare (Mason, 2008).

Blyoxid används huvudsakligen i elektronrör, bildrör, optiskt glas, anti-röntgenledningsglas och strålningsbeständigt gummi.

Det används som ett analytiskt reagens, silikatflödet, men också för utfällning av aminosyror

Blyoxid används vid tillverkning av PVC-plaststabilisator och är också råmaterial av andra blysalter. Det används också vid raffinering av olja och för bestämning av guld och silver.

Det används också som ett gult pigment i färger och emaljer. Masicotit användes som ett pigment av konstnärer från 15 till 18 århundraden.

Tunna lager av blymonoxid används för att producera iriserande färger i mässing och brons. Litharge blandar med glycerol för att göra cement från rörmokaren.

referenser

  1. British Encyclopedia. (2016, 10 oktober). Glass. Återställd från britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Encyclopedia of Chemical Technology. 4: a ed. Volymer 1. New York: John Wiley and Sons.
  3. Blymonoxid. (2016, maj 1). Hämtad från cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Blymonoxid. (2016). Återställd från chemicalbook: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12 mars). Ledande keramik Återställd från britannica: britannica.com.
  6. Säkerhetsdatablad Blyoxid, gul. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab: sciencelab.com.
  7. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14827. Hämtade från PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 juli). LEAD (II) OXIDE. Hämtad från cdc.gov: cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Bly (II) oxid. Hämtad från kemspider: chemspider.com.