Basic Oxides Formation, Nomenclature, Properties and Examples

den basiska oxider är de som bildas av facket av en metallkation med en syre-dianjon (OR^2-); de reagerar vanligtvis med vatten för att bilda baser eller med syror för att bilda salter. På grund av sin starka elektronegativitet kan syrgas bilda stabila kemiska bindningar med nästan alla element, vilket resulterar i olika typer av föreningar.

En av de vanligaste föreningarna som en dianion av syre kan bilda är oxid. Oxider är kemiska föreningar som innehåller minst en syreatom bredvid ett annat element i deras formel; kan genereras med metaller eller icke-metaller och i de tre tillstånden av aggregering av material (fast, flytande och gas).

Därför presenterar de en hel del inneboende egenskaper som varierar även mellan två oxider bildade med samma metall och syre (som järnoxid (II) och järnoxid (III), eller ferro- och ferri, respektive). När ett syre binder till en metall för att bilda en metalloxid sägs det att en basisk oxid har bildats.

Detta beror på att de bildar en bas genom att lösa upp i vatten eller reagera som baser i vissa processer. Ett exempel på detta är när föreningar såsom CaO och Na₂O reagera med vatten och resultera i hydroxider Ca (OH)₂ respektive 2NaOH.

Grundläggande oxider är vanligtvis joniska tecken, blir mer kovalenta medan man diskuterar element till höger om det periodiska bordet. Det finns också syraoxider (bildade från icke-metaller) och amfotera oxider (bildade från amfotära element).

index

• 1 träning
• 2 nomenklaturen
  • 2.1 Sammanfattning regler för att beteckna de grundläggande oxiderna
• 3 egenskaper
• 4 exempel
  • 4,1 järnoxid
  • 4.2 Natriumoxid
  • 4.3 Magnesiumoxid
  • 4.4 Kopparoxid
• 5 referenser

utbildning

De alkaliska och alkaliska jordartsmetallerna bildar tre olika typer av binära föreningar från syre. Förutom oxider kan peroxider (som innehåller peroxidjoner också ges).₂^2-) och superoxider (som har superoxidjoner O₂^-).

Alla oxider bildade av alkalimetall, kan framställas från motsvarande uppvärmning av metallnitrat med elementär metall, såsom det som visas nedan, där bokstaven M representerar en metall:

2MNO₃ + 10M + Värme → 6M₂O + N₂

Å andra sidan, för att framställa de grundläggande oxiderna från jordalkalimetallerna utförs en uppvärmning av deras motsvarande karbonater, som i följande reaktion:

MCO₃ + Värme → MO + CO₂

Bildningen av basiska oxider kan också uppstå på grund av syrebehandling, som i fallet med sulfider:

2MS + 3O₂ + Värme → 2MO + 2SO₂

Slutligen kan det ske genom oxidation av vissa metaller med salpetersyra, som i följande reaktioner:

2Cu + 8HNO₃ + Värme → 2CuO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Värme → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nomenklatur

Nomenklaturen för de grundläggande oxiderna varierar beroende på deras stökiometri och enligt de möjliga oxidationsnumren som metallelementet involverade har.

Det är möjligt för att använda den allmänna formeln, som är metall + syre, men också att det finns ett stökiometriskt nomenklatur (eller gammal nomenklatur Stock) i vilka föreningarna namnges genom att placera ordet "oxid" följt av namnet på metallen och oxidationstillstånd i romerska siffror.

När det kommer till den systematiska prefixet nomenklaturen, är de allmänna reglerna som innehåller ordet "oxid" används, men de lägger prefix till varje element med antalet atomer i formeln, som i fallet med "diiron trioxid".

I den traditionella nomenklaturen "-OSO" och "-ic" suffix de används för att identifiera de medföljande metaller lägre eller högre valensoxid, förutom de basiska oxiderna kända som "grundläggande anhydrider" genom dess förmåga att bilda basiska hydroxider när vatten tillsätts till dessa.

Vidare är denna nomenklatur regler som används så att när en metall har oxidationstillståndet 3 hänvisar till de regler av oxider, och när den har tillstånd av oxidering som är större än eller lika med 4, med tillsättnings regler för anhydrider.

Sammanfattning regler för att beteckna de grundläggande oxiderna

Oxidationen (eller valens) tillstånden för varje element bör alltid observeras. Dessa regler sammanfattas nedan:

1- När elementet har ett enda oxidationsnummer, som exempelvis i fallet med aluminium (Al₂O₃), oxiden heter:

Traditionell nomenklatur

Aluminiumoxid.

Systematik med prefix

Enligt mängden atomer som varje element har; det vill säga dialuminiumtrioxid.

Systematik med romerska siffror

Aluminiumoxid, där oxidationstillståndet inte är skrivet eftersom det bara har en.

2- När elementet har två oxidationsnummer, till exempel i fråga om bly (+2 och +4, vilket ger oxiderna PbO och PbO₂, respektive), heter:

Traditionell nomenklatur

Suffixer "björn" och "ico" för mindre respektive stora. Till exempel: plumbous oxid för PbO och blyoxid för PbO₂.

Systematisk nomenklatur med prefix

Blyoxid och blydioxid.

Systematisk nomenklatur med romerska siffror

Blyoxid (II) och blyoxid (IV).

3- När elementet har mer än två (upp till fyra) oxidationsnummer, heter det:

Traditionell nomenklatur

När elementet har tre valenser, läggs prefixet "hipo-" och suffixet "-oso" till den minsta valensen, som till exempel i hypofosfor; till mellannvalensen läggs suffixet "-oso", som i fosforoxid; och slutligen till valens majoren läggs "-ico", som i fosforoxid.

När elementet har fyra valenser, såsom i fallet av klor, den ovan beskrivna proceduren för barnet och två följande gäller, men mer oxid oxidation tillsättes prefixet "per-" och suffixet "-ic" . Detta resulterar (till exempel) i en perkloroxid för oxidationstillståndet +7 av detta element.

För systemen med prefix eller romerska siffror upprepas de regler som tillämpades för tre oxidationsnummer, lika med dessa.

egenskaper

- De finns i naturen som kristallina fasta ämnen.

- Grundläggande oxider tenderar att anta polymera strukturer, till skillnad från andra oxider som bildar molekyler.

- På grund av den stora styrkan hos M-O-bindningarna och polymerstrukturen hos dessa föreningar är de vanliga oxiderna vanligtvis olösliga men kan attackeras av syror och baser.

- Många av de grundläggande oxiderna betraktas som icke-stökiometriska föreningar.

- Bindningarna av dessa föreningar upphör att vara joniska och blir kovalenta som de mer avancerade per period i det periodiska bordet.

- Syraegenskapen hos en oxid ökar när den faller genom en grupp i det periodiska bordet.

- Det ökar också surheten hos en oxid i ett större antal oxidation.

- De grundläggande oxiderna kan reduceras med olika reagens, men andra kan till och med reduceras genom enkel uppvärmning (termisk sönderdelning) eller genom en elektrolysreaktion.

- De flesta av de riktigt grundläggande (icke-amfotära) oxiderna finns på vänstra sidan av det periodiska bordet.

- De flesta jordskorporna består av fasta oxider av metalltyp.

- Oxidering är ett av de sätt som leder till korrosion av ett metalliskt material.

exempel

Järnoxid

Det finns i järnmalm i form av mineraler, såsom hematit och magnetit..

Dessutom utgör järnoxid den berömda röda "oxiden" som utgör korroderade metallmassor som har utsatts för syre och fukt.

Natriumoxid

Det är en förening som används vid tillverkning av keramik och glasögon, förutom att vara en föregångare vid tillverkningen av natriumhydroxid (kaustik soda, ett kraftfullt lösningsmedel och rengöringsmedel).

Magnesiumoxid

En fast mineral hygroskopisk förening denna höga värmeledningsförmåga och låg elektrisk ledningsförmåga har flera användningsområden inom byggindustrin (såsom i brandbeständiga väggar), och i sanering av förorenade jordar och vatten som.

Kopparoxid

Det finns två varianter av kopparoxid. Kopparoxid är ett svart fastämne som erhålls från gruvdrift och som kan användas som ett pigment eller för slutförvaring av farliga ämnen.

Å andra sidan, är kuprooxid halvledare en fast röd sättes till pigment, fungicider och marina färger för förhindrande av uppbyggnad på fartygsskrov.

referenser

1. Britannica, E. (s.f.). Oxiderar. Hämtad från britannica.com
2. Wikipedia. (N.D.). Oxiderar. Hämtad från en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Mexiko: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (N.D.). Oxider. Hämtad från chem.libretexts.org
5. Skolor, N. P. (s.f.). Namngivning av oxider och peroxider. Hämtad från newton.k12.ma.us