Perkloroxidformel, egenskaper, risker och användningar



den perkloroxid, även kallad kloroxid (VII), perklorsyraanhydrid, diklormetan,är en oorganisk kemisk förening med formel Cl2O7. Dess struktur presenteras i figur 1 (EMBL-EBI, 2009).

Perkloroxid som produceras är en av de mest stabila kloroxiderna och reagerar med vatten för att producera perklorsyra.

cl2O7 + H2O D 2HClO4

Föreningen erhålles genom noggrann dehydratisering av perklorsyra med fosforpentoxid vid -10 ° C.

2HClO4 + P2O5 "Cl2O7 + 2HPO3

Föreningen destilleras för att separera den från metafosforsyra med stor försiktighet med tanke på dess explosiva natur (Egon Wiberg, 2001). Det kan också formas genom belysning i blandningar av klor och ozon.

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos perkloroxid

Kloroxid (VII) är en flyktig och oljig färglös vätska (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dess molekylvikt är 182,9 g / mol, dess densitet är 1900 kg / m3 och de smältpunkter och kokpunkter är -91,57 ° C och 82 ° C respektive (Royal Society of Chemistry, 2015).

Det är spontant explosivt vid slag eller i kontakt med lågan och speciellt i närvaro av dess sönderdelningsprodukter.

Klorheptoxid löses i koltetraklorid vid rumstemperatur och reagerar med vatten för att bilda perklorsyra. Bursts i kontakt med jod.

Under normala förhållanden är den stabilare, även om den har mindre oxiderande kraft än de andra kloroxiderna. Till exempel attackerar den inte svavel, fosfor eller papper när det är kallt.

Dichlorheptoxid är en stark syraoxid, och i lösning bildas en jämvikt med perklorsyra. Formera perklorater i närvaro av alkalimetallhydroxider.

Dess termiska sönderdelning produceras genom monomolekylär dissociation av klortrioxid och radikal

Reaktivitet och faror

Perkloroxid är en instabil förening. Den sönderdelas långsamt vid förvaring, med produktion av färgade sönderdelningsprodukter som är lägre kloroxider.

Det är spontant explosivt, i synnerhet i närvaro av dess sönderdelningsprodukter, inkompatibelt med reduktionsmedel, syror och starka baser. 

Fastän det är den mest stabila kloroxiden, Cl2O7 Det är en stark oxidant, liksom ett sprängämne som kan släckas med flamma eller mekanisk chock eller genom kontakt med jod.

Det är emellertid mindre oxiderande än de andra kloroxiderna, och attackerar inte svavel, fosfor eller papper när det är kallt. Det har samma effekter på människokroppen som elementärt klor och kräver samma försiktighetsåtgärder

Förtäring orsakar allvarliga brännskador i munnen, matstrupen och magen. Ånga är mycket giftigt vid inandning.

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Om kemikalien ackumuleras på offerets exponerade hud, t.ex. händerna, tvätta försiktigt och noggrant huden som är förorenad med rinnande vatten och icke-slipande tvål..

Du kan använda kallt vatten. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandningen är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt.

Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips. Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras.

Om offret inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning. Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning när det inandade materialet är giftigt, infektiöst eller frätande.

I alla fall bör du söka omedelbar medicinsk vård

tillämpningar

Perkloroxid har inga praktiska tillämpningar. Den kan användas som ett oxidationsmedel eller för produktion av perklorsyra men dess explosiva natur gör det svårt att hantera.

Dichlorheptoxid kan användas som ett reagens för produktion av perklorater eller för studier med olika reaktioner.

I arbetet av Kurt Baum har studerat reaktioner av perklorsyra oxid med olefiner (Baum, 1976), alkoholer (Kurt Baum, Reactions of dichlorine heptoxid Med alkoholer, 1974), alkyljodider och perklorat acylester (Kurt Baum, 1975) erhållande av halogeneringar och oxidationer.

I fallet med alcoles producerar alkyl perklorater reagerar med enkla alkoholer, såsom etylenglykol, 1, 4-butandiol, 2, 2, 2-trifluoretanol, 2, 2-dinitropropanol. Reagerar med 2-propanol för att ge isopropylperklorat. 2-hexanol och 3-hexanol ger perklorater utan fixeringar och deras respektive ketoner.

Propen reagerar med diklor heptósido i koltetraklorid för att ge isopropyl-perklorat (32%) och 1cloro, 2-propilperclorato (17%). Föreningen reagerar med cis-buten för att ge 3-klorbutylperklorat (30%) och 3-keto, 2-butylperklorat (7%).

Dichlorheptoxid reagerar med primära och sekundära aminer i koltetrakloridlösning för att ge N-perklorater:

2 RNH2 + Cl207 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl207 → 2 R2NClO3 + H2O

Det reagerar också med alkener för att ge alkylperklorater. Till exempel, reagerar propen med koltetraklorid lösning till att ge isopropyl perklorat och perklorat av en-kloro-2-propyl (Beard & Baum, 1974).

referenser

  1. Baum, K. (1976). Reaktioner av diklorheptoxid med olefiner. Org. Chem. 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C. D., & Baum, K ... (1974). Reaktioner av diklorheptoxid med aminer. Journal of the American Chemical Society. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Oorganisk kemi. Academic Press: London.
  4. EMBL-EBI. (2009, 25 april). diklor heptaoxid. Hämtad från ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C. D. (1974). Reaktioner av diklorheptoxid med alkoholer. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C. D. (1975). Reaktioner av diklorheptoxid och acylperklorater med etrar. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C. D. (1975). Reaktioner av diklorheptoxid och hypohaliter med alkyljodider. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Diklor-heptoxid. Hämtad från kemspider: chemspider.com.