Kvicksilveroxid (Hg2O) Struktur, Egenskaper, Användningar

den kvicksilveroxid (I), vars kemiska formel representeras som Hg₂Eller det är en förening i fast fas, som anses vara giftig och instabil ur kemisk synvinkel, omvandlas till kvicksilver i sin elementform och kvicksilveroxid (II).

Det finns bara två kemiska ämnen som kan bilda kvicksilver i kombination med syre, eftersom denna metall har två unika oxidationstillstånd (Hg).⁺ och Hg²⁺): kvicksilveroxid (I) och kvicksilveroxid (II). Kvicksilveroxiden (II) är i ett tillstånd av fast aggregering, vilket erhålles i två relativt stabila kristallina former.

Denna förening är också känd helt enkelt som kvicksilveroxid, så endast denna art kommer att behandlas härefter. En mycket vanlig reaktion som uppstår med detta ämne är att vid uppvärmning uppstår sönderdelning, vilket ger kvicksilver och gasformigt syre i en endoterm process.

index

• 1 Kemisk struktur
• 2 egenskaper
• 3 användningsområden
• 4 risker
• 5 referenser

Kemisk struktur

Under förhållanden av atmosfärstryck förekommer denna art i två unika kristallina former: en som kallas cinnabar och en annan som kallas montrodita, vilket mycket sällan hittas. Båda formerna blir tetragonala över 10 GPa tryck.

Cinnabarstrukturen är baserad på primitiva hexagonala celler (hP6) med trigonal symmetri, vars spiralaxel är orienterad till vänster (P3)₂21); i stället är monoditens struktur orthorhombic, baserat på ett primitivt rutnät som bildar glidande plan vinkelrätt mot de tre axlarna (Pnma).

I motsats härtill kan två former av kvicksilveroxid särskiljas visuellt, eftersom en är röd och den andra gula. Denna skillnad i färg sker tack vare partikelens dimensioner, eftersom de två formerna har samma struktur.

Att producera röd kvicksilveroxidform kan tillgripas uppvärmning av metalliskt kvicksilver i närvaro av syre vid en temperatur omkring 350 ° C, eller pyrolys av kvicksilvernitrat (II) (Hg (NO₃)₂).

På samma sätt kan man, för att framställa den gula formen av denna oxid, tillgripa utfällningen av Hg-jonet²⁺ i vattenhaltig form med en bas.

egenskaper

- Den har en smältpunkt av ungefär 500 ° C (ekvivalent med 773 K), över vilken den genomgår sönderdelning och en molvikt eller molekylvikt av 216,59 g / mol.

- Det är i ett tillstånd av solid aggregering i olika färger: orange, röd eller gul, beroende på graden av dispersion.

- Det är en oxid av oorganisk natur, vars andel av syre är 1: 1, vilket gör den till en binär art.

- Det anses olösligt i ammoniak, aceton, eter och alkohol, liksom i andra lösningsmedel av organisk natur.

- Lösligheten i vatten är väldigt låg, vilket är ca 0,0053 g / 100 ml vid standard temperatur (25 ° C) och ökar med temperaturökning.

- Det anses vara lösligt i de flesta syror; Den gula formen visar emellertid större reaktivitet och större upplösningskapacitet.

- När kvicksilveroxid utsätts för luften genomgår sönderdelning, medan dess röda form exponeras för ljuskällor.

- När den utsätts för uppvärmning till den temperatur vid vilken den sönderdelas, frigörs kvicksilvergaser med hög toxicitet.

- Endast vid upphettning till 300-350 ° C kan kvicksilver kombineras med syre till en kostnadseffektiv hastighet.

tillämpningar

Det används som en föregångare för att erhålla elementärt kvicksilver, eftersom det genomgår sönderdelningsprocesser ganska enkelt; i sin tur, när det sönderdelas, producerar det syre i sin gasform.

På liknande sätt används denna oxid av oorganisk natur som titrerande eller titrerande medel av standardtypen för anjoniska arter, eftersom en förening som har större stabilitet än sin ursprungliga form alstras..

I detta avseende genomgår kvicksilveroxid upplösning när den finns i koncentrerade lösningar av basiska arter, som producerar föreningar som kallas hydroxocomplejos.

Dessa föreningar är komplex med struktur M_x(OH)_och, där M representerar en metallatom och abonnenten x och y representerar antalet gånger denna art hittas i molekylen. De är mycket användbara vid kemiska undersökningar.

Dessutom kan kvicksilver (II) oxid användas i laboratorier för produktion av olika metallsalter; till exempel kvicksilveracetat (II), som används i organiska syntesprocesser.

Denna förening används även när den blandas med grafit som material för den katodiska elektroden vid framställning av kvicksilverbatterier och celler av den elektriska typen kvicksilveroxid och zink.

risker

- Detta ämne, som manifesterar grundläggande egenskaper på ett mycket svagt sätt, är ett mycket användbart reagens för olika tillämpningar, såsom de som nämnts tidigare, men samtidigt utgör det viktiga risker för människan när den utsätts för detta.

- Kvicksilveroxid har hög toxicitet, kan absorberas av luftvägarna enligt följande irriterande rök när i aerosolform, förutom att vara mycket giftig om den blir förtärs eller absorberas genom huden för att komma i direkt kontakt med detta.

- Denna förening orsakar irritation i ögonen och kan orsaka skador på njurarna som senare leder till problem med njursvikt.

- När den konsumeras på ett eller annat sätt av vattenlevande arter, bioackumuleras detta kemiska ämne i dessa och påverkar kroppen hos människor som regelbundet konsumerar dem..

- Uppvärmningen av kvicksilveroxid orsakar kvicksilverångor som har hög toxicitet förutom gasformigt syre, vilket ökar risken för brandfarlighet. det vill säga att producera bränder och för att förbättra förbränningen i dessa.

- Denna oorganiska oxid har ett kraftfullt oxidationsbeteende, för vilket det alstrar våldsamma reaktioner när den kommer i kontakt med reduktionsmedel och vissa kemiska substanser såsom svavelklorid (Cl₂S₂), väteperoxid (H₂O₂), klor och magnesium (endast vid upphettning).

referenser

1. Wikipedia. (N.D.). Kvicksilver (II) oxid. Hämtad från en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan. Mexiko: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Mercury. Hämtad från britannica.com
4. PubChem. (N.D.). Kvicksilveroxid. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Koppar, silver, guld och zink, kadmium, kvicksilveroxider och hydroxider. Hämtad från books.google.co.ve