Natriumtiosulfat (Na2S2O3) Formel, egenskaper, risker och användningar

den natriumtiosulfat eller natriumhyposulfit (Na₂S₂O₃₎ Det är ett viktigt oorganiskt salt med olika medicinska användningsområden. Det är också tillgängligt som sitt pentahydratsalt (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Det är en jonisk förening bildad av två natriumkatjoner (Na⁺) och negativt laddad tiosulfatanjon (S₂O₃^-), Där svavelatomen kärnan är bunden till tre syreatomer och en svavelatom (därav prefixet morbror), genom enkel- och dubbelbindningar med karaktär resonans. Det fasta ämnet föreligger i en monoklinisk kristallstruktur.

Natriumtiosulfat kan framställas genom uppvärmning av svavel med en vattenlösning av natriumsulfit eller en vattenhaltig lösning av natriumhydroxid..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Det är ett läkemedel som är på listan över viktiga läkemedel Världshälsoorganisationen, de mest effektiva och säkra läkemedel som behövs i ett hälso- och sjukvårdssystemet (Natriumtiosulfat Formula, S.F.).

index

• 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
• 2 Reaktivitet och faror
• 3 användningsområden
  • 3.1 Medicin
  • 3,2 yodometri
  • 3.3 Deklorering av vatten
  • 3.4 Utvinning av guld
• 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Natriumtiosulfat har en molekylvikt av 158,11 g / mol för dess vattenfria form och 248,18 g / mol för pentahydratformen. Dessutom har den en densitet av 1667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Natriumtiosulfat är färglösa monokliniska kristaller utan karaktäristisk arom. Det nämnda fasta är flödande, vilket innebär att det kan reduceras till damm i sig genom förlust av kristalliseringsvatten vid exponering för luft. Dess utseende visas i figur 2.

Föreningen har en smältpunkt av 48 ° C för pentahydratformen och börjar sönderdelas från 100 ° C. Na₂S₂O₃ Det är mycket lösligt i vatten, vilket kan lösa upp 70 gram per 100 ml lösningsmedel. Föreningen är praktiskt taget olöslig i etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumtiosulfat är ett neutralt salt som dissocierar lätt i vatten för att ge natriumjoner och tiosulfat. na₂S₂O₃ är en stabil fast substans under normala förhållanden men sönderdelas vid uppvärmning till natriumsulfat och natriumpolysulfid:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + na₂S₅

Den sönderdelas också när den behandlas med utspädda syror för att ge svavel och svaveldioxid (kallad klockreaktion):

na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reagerar stökiometriskt (i ekvimolära mängder) med vattenhaltiga jodlösningar, varför det används allmänt i laboratorier för jodbaserade titreringar.

Reaktivitet och faror

Natriumtiosulfat är inte ett giftigt material och används för medicinska ändamål. Emellertid, när det bryts ned, giftiga ångor svaveloxid, som kan orsaka irritation på ögon, hud och slemhinnor.

Föreningen kan irritera ögonen, huden och andningsorganen. Ämnet är giftigt för lungorna och slemhinnorna. Upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan orsaka skador på dessa organ.

Om förbandet kommer i kontakt med ögonen ska kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Ögonen ska tvättas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter med kallt vatten.

Vid kontakt med huden ska det drabbade området sköljas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter, vid avlägsnande av förorenade kläder och skor. Täck irriterad hud med en mjukgörare. Tvätta kläder och skor innan du använder dem igen. Om kontakten är svår, tvätta med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm

Vid inandning ska offeret flyttas till en sval plats. Om du inte andas får du artificiell andning. Om andningen är svår, ge syre.

Om förbandet sväljs, bör kräkningar inte induceras såvida inte medicinsk personal riktar sig. Lossa täta kläder som t-shirt, bälte eller slips.

I alla fall måste omedelbar läkarvård uppnås. (Säkerhetsdatablad vattenfritt natriumtiosulfat, 2013).

tillämpningar

medicin

Natriumtiosulfat kan användas för att minska några av biverkningarna av cisplatin (ett cancermedicin). Det används vid hantering av extravasationer under kemoterapi. Natriumtiosulfat förhindrar alkylering och vävnadsförstörelse som tillhandahåller ett substrat för alkyleringsmedlen som har invaderat de subkutana vävnaderna.

Det används också med ett annat läkemedel vid akutbehandling av cyanidförgiftning (U.S. National Library of Medicine, S.F.).

I denna behandling injiceras natriumnitrit intravenöst för att producera hemoglobin, som kombineras med cyanidjonen, som temporärt omvandlas till cyanometoglobinformen. Senare injiceras natriumtiosulfat.

Tiosulfat tjänar som ett substrat för enzymet rhodanese, som katalyserar omvandlingen av cyanid i bortre mindre toxiska tiocyanat, som utsöndras i urinen (HSDB: natriumtiosulfat, 2003).

Natriumtiosulfat används också som en behandling för kalcifylaxi hos personer med hemodialys med njurcancer i slutstadiet. Uppenbarligen finns ett fenomen som inte helt förstås, varigenom detta orsakar svår metabolisk acidos hos vissa patienter.

jodometri

Natriumtiosulfat reagerar stökiometriskt med jod för att ge jodid enligt reaktionen:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Denna egenskap orsakar föreningen att användas som en titrant vid bestämning av jod.

Denna speciella användning kan etableras för att mäta syrehalten i vattnet genom en lång serie reaktioner i Winkler-testet för upplöst syre.

Det används också vid den volymetriska uppskattningen av koncentrationerna av vissa föreningar i lösning (t.ex. väteperoxid) och vid uppskattningen av klorhalten i kommersiellt blekmedel och vatten.

Deklorering av vatten

Natriumtiosulfat användes för att klorera vatten, inklusive reducerade klornivåer för användning i akvarier och simbassänger och hälsobrunnar och inom växter vattenbehandling vattenbehandling efterföljande tvättning etablerats före frisättning i floder.

Reduktionsreaktionen är analog med reduktionsreaktionen av jod tiosulfat minskar (blekmedel aktiv beståndsdel) och, i att göra så oxiderar till sulfat. Den totala reaktionen är:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

Utvinning av guld

Natriumtiosulfat är en komponent som används som ett alternativt utlakningsmedel till cyanid för utvinning av guld. Det bildar emellertid ett starkt lösligt komplex med guldjonerna (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Fördelen med detta tillvägagångssätt är att det tiosulfat är väsentligen icke-toxiska och malmtyper som är refraktära till guld cyanide kan lakas med tiosulfat (M.G Aylmore, 2001).

referenser

1. EMBL-EBI. (2016, 1 juni). natriumtiosulfat. Återställd från ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: NATRIUMTIOSULFAT. (2003, maj 3). Återställd från toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Tiosulfat utlakning av guld-En recension. Minerals Engineering Volume 14, utgåva 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Säkerhetsdatablad vattenfritt natriumtiosulfat. (2013, 21 maj). Återställd från sciencelab.com.
5. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 18 mars). PubChem Compound Database; CID = 24477. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumtiosulfat. Hämtad från chemspider.com.
7. Natriumtiosulfatformel. (S.F.). Återställd från softschools: softschools.com.
8. S. National Library of Medicine. (S.F.). Natriumtiosulfat (i en ven). Hämtad från ncbi.nlm.nih.gov.