Ternary Salts Nomenclature, Egenskaper och Exempel

den ternära salter de är joniska föreningar av tre element och härleder från substitutionen av ett väte av en annan katjon i de ternära syrorna. Vanligtvis är elementen av dessa salter: en metall, en icke-metall och syre. Därefter kan de betraktas som "oxygenerade salter".

De kemiska formlerna av de ternära salterna bibehåller anjonen av deras prekursor-ternära syra (oxoacid), förändrar H⁺ med en metallkatjon eller med ammoniumjonen (NH₄⁺). Med andra ord, i en oxosyra med enkel formel HAO, kommer dess ternära salt att ha som formel MAO.

Ett förklarande exempel är i fallet med substitutionen av de två sura protonerna av H₂SW₄ (svavelsyra) av Cu-katjonen²⁺. Eftersom varje proton adderar en laddning av +1, motsvarar de två protonerna +2 laddning av kopparjonen. Det finns då CuSO₄, vars motsvarande nomenklatur är koppar (II) sulfat eller kopprisulfat.

Toppbilden visar de ljusa färgerna på de blå kristallerna av kopparsulfat. I kemi av ternära salter beror deras egenskaper och namn på kationernas och anjonernas natur som utgör det joniska fasta ämnet.

index

• 1 nomenklaturen
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1,5 Antal syreatomer
  • 1,6 sura salter
  • 1.7 Valencia av metaller
• 2 egenskaper
• 3 exempel
  • 3.1 Ytterligare ternära salter
• 4 referenser

nomenklatur

Det finns många mnemonic metoder och regler för att memorera och lära sig nomenklaturen av ternära salter.

Den första förvirring kan uppstå eftersom detta varierar, antingen av valensen för metallen M eller oxidationstillståndet hos den icke-metalliskt element.

Antalet O-atomer i anjonen är emellertid väldigt användbar vid namngivningen av dem. Denna anjon, som kommer från föregångarens ternära syra, definierar en stor del av nomenklaturen.

Av detta skäl är det lämpligt att först komma ihåg nomenklaturen för vissa ternära syror, som tjänar som stöd för att namnge deras salter.

Nomenklaturen för vissa ternära syror med suffixet "ico" och motsvarande oxidationsnummer för det centrala elementet är:

+3

H₃BO₃ - Borsyra.

+4

H₂CO₃ - Kolsyra.

H₄SiO₄ - Silic acid.

+5

HNO₃ - Salpetersyra.

H₃PO₄ - Fosforsyra.

H₃TEP₄ - Arsensyra.

HCIO₃ - Klorvätesyra.

HBrO₃ - Bromsyra.

HIO₃ - Jodsyra.

+6

H₂SW₄ - Svavelsyra.

H₂SeO₄ - Selensyra.

H₆TeO₆ - Tellurinsyra.

Oxidationstillstånden (+3, +4, +5 och +6) är lika med det gruppnummer som elementen hör till.

Sålunda tillhör bor till gruppen 3A (13), och har tre valenselektroner, som kan ge till de atomer av O. Likaledes för kol och kisel, som båda Grupp 4A (14), med fyra valenselektroner.

Således upp till gruppen 7A (17) av halogenerna, som inte följer reglerna för de ternära syrorna "ico". När dessa har oxidationstillstånd på +7, läggs prefixet "per" till sina "ico" syror..

Antal syreatomer

Memorisering av de tidigare ternära syrorna "ico" är nomenklaturen modifierad enligt det ökande eller minskande antalet O-atomer.

Om det finns en enhet mindre än O, ändras syran suffixet "ico" med suffixet "björn"; och om det finns två mindre enheter lägger namnet dessutom prefixet "hipo".

Till exempel för HIO₂ dess nomenklatur är syradiodos; för HIO, hipoyodoso-syra; och för HIO₄, periodisk syra.

Sedan, för att beteckna de ternära salterna, ändras anjonerna av syrorna "ico" till suffixet med "ato"; och för dem med "björn" suffix ändras de till "ito".

Kommer tillbaka till exemplet av jodsyra HIO_3, ändra H⁺ för natrium Na⁺, Den har namnet på sitt ternära salt: natriumjodat, NaIO₃.

På samma sätt för HIOO jodosinsyran₂, Natriumsaltet är natriumjodit (NaIO₂); för HIO-hypoxinsyra är det natriumhypojodit (NaIO eller NaOI); och för periodisk syra, natriumperiodat (NaIO)₄).

Detsamma gäller för de återstående syrorna "ico" som anges av de oxidationstillstånd ovan under dimensioneringen av prefixet "per" förekommer i dessa salter med en högre O-enhet (NaClO₄, natriumperklorat).

Syrasalter

Till exempel kolsyra H₂CO₃ kan förlora en enda proton per natrium, kvar som NaHCO₃. För dessa syrasalter är den rekommenderade nomenklaturen att lägga ordet "syra" efter anionets namn.

Sålunda nämns saltet som: natriumsyratkarbonat. Här ändras även suffixet "ico" till suffixet "ato".

En annan regel okonventionella men mycket populärt accepteras är att lägga till prefixet "bi" Anjon namn för att indikera närvaron av en sur proton. Den här gången nämns namnet på föregående salt som: natriumbikarbonat.

Om alla protoner ersätts av Na katjoner⁺, Genom att neutralisera de två negativa laddningarna av karbonatanjonen kallas saltet helt enkelt som natriumkarbonat, Na₂CO₃.

Valencia av metaller

Att veta anjonen av den kemiska formeln kan metallens valens i det ternära saltet beräknas aritmetiskt.

Till exempel i FeSO₄ Det är nu känt att sulfat kommer från svavelsyra och att det är en anjon med två negativa laddningar (SO₄^2-). För att neutralisera dem måste järn därför ha två positiva laddningar, Fe²⁺.

Därför är saltets namn järn (II) sulfat. (II) återspeglar valens 2, lika med positiv laddning +2.

När metaller endast kan ha en valens som i fallet med grupp 1 och 2 tillsats av den romerska siffran utelämnas (dvs felaktiga natriumkarbonat (I)).

egenskaper

De är övervägande joniska, kristallina föreningar, med intermolekylära interaktioner styrda av elektrostatiska krafter, vilket resulterar i högsmältande och kokande punkter..

Eftersom de har negativt laddat syre kan de bilda vätebindningar i vattenhaltig lösning, endast upplösning av kristallerna om denna process energiskt ger ionerna fördelar. annars är det ternära saltet fortfarande olösligt (Ca₃(PO₄)₂, kalciumfosfat).

Dessa vätebindningar är ansvariga för hydraten av dessa salter, och dessa vattenmolekyler är kända som kristalliseringsvatten.

exempel

De ternära salterna upptar en plats i det dagliga livet, berikande mat, medicin eller i livliga föremål som tändstickor och brandsläckare.

Till exempel bevaras friskheten av frukt och grönsaker i större perioder genom verkan av natriumsulfit och natriumsulfit (Na₂SW₃ och NaHSO₃).

I rött kött bevaras dess röda färg genom tillsats av nitrat och natriumnitrit (NaNO₃ och NaNO₂).

I vissa konserverade produkter motverkas också den obehagliga metalliska smaken av natriumfosfatadditivema (Na₃PO₄). Andra salter, såsom FeSO₄, CaCO₃, tro₃(PO₄)₂, de finns också i spannmål och bröd.

Karbonaterna utgör det kemiska medlet av släckarna, vilka vid höga temperaturer producerar CO₂ drunknar elden.

Ytterligare ternära salter

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (kalciumkromat).

KMnO₄ (kaliumpermanganat).

referenser

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Namngivning av Ternary Salts. Hämtat den 26 april 2018, från: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Lektion 6: Nomenklaturen av syror, baser och salter. Hämtat den 26 april 2018, från: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Salter. Hämtad den 26 april 2018, från: chemistry.tutorcircle.com
4. Fru Hilfstein. Ternära föreningar. Hämtad den 26 april 2018, från: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 april 2005). Avledad platt kristalliserad i kopparsulfat. Hämtad den 26 april 2018, från: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning, sid 873, 874
7. Garry Knight. (5 april 2014). Frukt och Veg. [Bild]. Hämtad den 26 april 2018, från: flickr.com