Organiska salter fysiska och kemiska egenskaper, användningar och exempel



den organiska salter de är ett tätt antal jonföreningar med otaliga egenskaper. De härledas tidigare från en organisk förening, som har genomgått en omvandling som gör att den kan vara en bärare av en laddning, och att dess kemiska identitet också beror på den associerade jonen.

På bilden nedan visas två mycket allmänna kemiska formler för organiska salter. Den första, R-AX, tolkas som en förening i vars kolstruktur en atom eller grupp A bär en positiv laddning + eller negativ (-).

Såsom visas, det finns en kovalent bindning mellan R och A, R-A, men i sin tur, har A en formell laddning som attraherar (eller repellerar) jonen X. Tecknet av laddningen beror på naturen av A och den kemiska miljön.

Om A var positiv, hur många X kunde det interagera med? Med endast en, med principen om elektroneutralitet (+ 1-1 = 0). Men vad är Xs identitet? Anjonen X kan vara CO32-, kräver två katjoner RA+; en halogenid: F-, cl-, Br-, etc .; eller till och med, en annan RA-förening-. Alternativen kan inte beräknas.

Ett organiskt salt kan också ha en aromatisk karaktär, illustrerad i den bruna bensenringen. Kopparbensoatsaltet (II), (C6H5COO)2Cu består till exempel av två aromatiska ringar med negativt laddade karboxylgrupper, vilka interagerar med Cu-katjonen.2+.

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
    • 1.1 Högmolekylära massor
    • 1.2 Amphiphiles och ytaktiva ämnen
    • 1.3 Högkokande eller smältpunkter
    • 1.4 Syrhet och basicitet
  • 2 användningar
  • 3 Exempel på organiska salter
    • 3,1 karboxylater
    • 3,2 litiumdiacryluprat
    • 3,3 salter av sulfonium
    • 3.4 Salter av oxonium
    • 3,5 aminsalter
    • 3,6 diazoniumsalter
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Bilden kan det sägas att de organiska salterna består av tre komponenter: den organiska, R eller Ar (den aromatiska ringen), en atom eller jon laddningsbärare En grupp, och en motjon X.

Precis som kemisk identitet och struktur definieras av sådana komponenter, så är deras egenskaper beroende av dem.

Från detta faktum kan sammanfattas vissa allmänna egenskaper som möter de allra flesta av dessa salter.

Högmolekylära massor

Om man antar mono- eller polyvalenta oorganiska X-anjoner har organiska salter vanligen mycket större molekylmassor än oorganiska salter. Detta beror främst på kolskelettet, vars enkla C-C-bindningar, och deras väteatomer, bidrar med mycket massa till föreningen.

Därför är de R eller Ar ansvariga för deras högmolekylära vikter.

Amfifiler och ytaktiva ämnen

Organiska salter är amfifila föreningar, det vill säga deras strukturer har både hydrofila och hydrofoba ändar.

Vad är sådana ytterligheter? R eller Ar representerar den hydrofoba änden, eftersom deras C- och H-atomer inte har stor affinitet för vattenmolekyler.

EN+(-), Atomen eller gruppen som bär laddningen är den hydrofila änden, eftersom den bidrar till det dipolära ögonblicket och interagerar med de vattenbildande dipolerna (RA+ OH2).

När de hydrofila och hydrofoba regionerna polariseras blir det amfifila saltet ett ytaktivt medel, en substans som i stor utsträckning används för tillverkning av detergenter och demulgeringsmedel.

Högkokande eller smältpunkter

Liksom oorganiska salter har organiska salter också höga smältnings- och kokpunkter, på grund av de elektrostatiska krafterna som styr i flytande eller fast fas.

Emellertid, som har en organisk komponent R eller Ar, involverade andra typer av Van der Waals-kraft (London krafter, dipol-dipol, vätebindningar) som konkurrerar på ett visst sätt med elektrostatisk.

Av denna anledning är de fasta eller flytande strukturerna hos de organiska salterna i första hand mer komplexa och varierade. Några av dem kan även uppträda som flytande kristaller.

Surhet och basicitet

Organiska salter är vanligtvis starkare syror eller baser än oorganiska salter. Detta beror på att A, t ex i aminsalterna, har en positiv laddning på grund av dess bindning med en ytterligare väte: A+-H. Då, i kontakt med en bas, donerar protonen för att återvända till en neutral förening:

RA+H + B => RA + HB

H hör till A, men det är skrivet som det ingriper i neutraliseringsreaktionen.

Å andra sidan, RA+ det kan vara en stor molekyl, som inte kan bilda fasta ämnen med ett kristallint nätverk tillräckligt stabilt med hydroxylanjonen eller hydroxylOH-.

När så är fallet, salt RA+OH- Det beter sig som en stark bas; även lika grundläggande som NaOH eller KOH:

RA+OH- + HCl => RACl + H2O

Lägg märke till i kemiska ekvationen att Cl anionen- det ersätter OH-, bildar salt RA+cl-.

tillämpningar

Användningen av organiska salter varierar beroende på identiteten hos R, Ar, A och X. Vidare beror den ansökan som de är avsedda på av typen av fast substans eller vätska de bildar. Vissa generaliteter i detta avseende är:

-De tjänar som reagenser för syntes av andra organiska föreningar. RAX kan fungera som en "givare" av R-kedjan som ska tillsättas till en annan förening som ersätter en god utgående grupp.

-De är ytaktiva ämnen, så de kan också användas som smörjmedel. Metallsalter av karboxylater används för detta ändamål.

-De tillåter att syntetisera ett brett spektrum av färgämnen.

Exempel på organiska salter

karboxylater

Karboxylsyrorna reagerar med en hydroxid i en neutraliseringsreaktion, vilket ger upphov till salterna av karboxylater: RCOO- M+; där M+ Det kan vara vilken metallkation som helst (Na+, Pb2+, K+, etc.) eller NH-ammoniumkatjonen4+.

Fettsyror är långkedjiga alifatiska karboxylsyror, de kan vara mättade och omättade. Palmitinsyra (CH) är bland de mättade3(CH2)14COOH). Detta härstammar palmitatsalt, medan stearinsyra (CH3(CH2)16COOH bildar stearatsaltet. Tvålen består av dessa salter.

När det gäller bensoesyra, C6H5COOH (där C6H5- det är en bensenring), när den reagerar med en bas bildar bensoatsalterna. I alla karboxylater, -COO-gruppen- representerar A (RAX).

Litiumdiacupuprates

Litiumdiacuprat är användbart vid organisk syntes. Dess formel är [R-Cu-R]-Li+, i vilken kopparatomen bär en negativ laddning. Här representerar koppar atomen A av bilden.

Sulfoniumsalter

De bildas från reaktionen av en organisk sulfid med en alkylhalogenid:

R2S + R'X => R2R'S+X

För dessa salter bär svavelatomen en positiv formell laddning (S+) med tre kovalenta bindningar.

Oxoniumsalter

Även etrarna (de syreförenade analogerna av sulfiderna) reagerar med hydrociderna för att bilda oxoniumsalterna:

ROR '+ HBr <=> RO+HR '+ Br-

Syraprotonen av HBr är kovalent bunden till eterets syreatom (R2O+-H), laddar den positivt.

Aminsalter

Aminerna kan vara primära, sekundära, tertiära eller kvaterna, liksom deras salter. Alla av dem kännetecknas av att ett H-atom är kopplat till kväveatomen.

Så, RNH3+X- det är ett primärt aminsalt; R2NH2+X-, av sekundär amin; R3NH+X-, av tertiär amin; och R4N+X-, av kvaternär amin (kvaternärt ammoniumsalt).

Diazoniumsalter

Slutligen är diazoniumsalterna (RN2+X-) eller arildiazonium (ArN)2+X-), utgör utgångspunkten för många organiska föreningar, särskilt azofärgämnen.

referenser

  1. Francis A. Carey. Organisk kemi (Sjätte upplagan., Sid 604-605, 697-698, 924). Mc Graw Hill.
  2. Graham Solomons T.W., Craig B. Fryhle. Organisk kemi. Aminer. (10: e upplagan.). Wiley Plus.
  3. Wikipedia. (2018). Salt (kemi). Hämtad från: en.wikipedia.org
  4. Steven A. Hardinger. (2017). Illustrerad ordlista för organisk kemi: salter. Hämtad från: chem.ucla.edu
  5. Chevron Oronite. (2011). Karboxylater. [PDF]. Hämtad från: oronite.com