Binärsalter Allmän Formel, Nomenklatur och Exempel



den binära salter är jonarter som är allmänt kända inom kemi, identifierade som substanser som ingår i starka elektrolyter, på grund av dissociationen helt i deras beståndsdelar när de befinner sig i en lösning.

Uttrycket "binär" avser deras utbildning, eftersom de består av endast två delar: en katjon av metallkälla med en enkel anjon (annat än syre) metalliskt ursprung, vilka är sammanfogade genom en jonbindning.

Även om dess namn indikerar att de endast bildas av två element, förhindrar detta inte att i vissa av dessa salter kan det finnas mer än en atom av metallen, icke-metallen eller båda arterna. Å andra sidan visar några av dessa arter ett ganska giftigt beteende, såsom natriumfluorid, NaF.

De kan också visa hög reaktivitet vid kontakt med vatten, men mellan kemiskt mycket liknande salter kan dessa egenskaper variera enormt.

index

  • 1 Allmän formel för binära salter
  • 2 Nomenklaturen av binära salter
    • 2.1 Systematisk nomenklatur
    • 2.2 Lagernomenklatur
    • 2.3 Traditionell nomenklatur
  • 3 Hur binära salter bildas?
  • 4 Exempel på binära salter
  • 5 referenser

Allmän formel för binära salter

Som tidigare nämnts består binära salter av en metall och en icke-metall i deras struktur, så deras allmänna formel är MmXn (där M är metallelementet och X är det icke-metalliska).

Sålunda kan de metaller som bildar del av de binära salter vara blocket "s" i det periodiska systemet -alcalinos (såsom natrium) och alkaliska (såsom kalcium) - eller block "p" i det periodiska systemet ( som aluminium).

På liknande sätt, bland de icke-metalliska element, som utgör sådana kemikalier de är de i grupp 17 i det periodiska känd tabell som halogener (såsom klor) och andra blockelement "p", såsom svavel eller kväve, med undantag för syre.

Nomenklaturen av binära salter

Enligt International Union of Clean and Applied Chemistry (IUPAC) kan tre system användas för att beteckna binära salter: systematisk nomenklatur, lagernomenklatur och traditionell nomenklatur.

Systematisk nomenklatur

När den här metoden används måste den börja med namnet på den icke-metalliska metoden, och lägga till slutet -uro; till exempel, i fallet med ett bromsalt (Br) skulle det betecknas som "bromid".

Omedelbart efter namnet metall placeras prepositionen "de"; i det föregående fallet skulle det vara "bromid av".

Slutligen heter metallelementet som det normalt kallas. Om samma exempel följs och består av kalium som metall, skulle föreningen skrivas som KBr (vars struktur är korrekt balanserad) och kallas kaliumbromid.

Om stökiometrin hos saltet skiljer sig från kombinationen 1: 1, heter varje element med ett prefix som anger abonnemanget eller antalet gånger var och en hittas.

Till exempel, kombinationskvoten i CaCl-saltet2 är 1: 2 (för varje kalciumatom finns det två klor), så det kallas kalciumdiklorid; det händer på samma sätt som de andra föreningarna.

Lagernomenklatur

När man använder den här proceduren börjar den genom att beteckna föreningen på ett mycket likartat sätt som det görs i den systematiska nomenklaturen men utan att någon komponent av ämnet prefixas.

I detta fall beaktas endast det metalliska elementets oxidationsnummer (det absoluta värdet i alla fall).

För att beteckna binärt salt placeras valensnummeret i romerska notationen inom parantes, efter artens namn. Du kan ge ett exempel på FeCl2 som enligt dessa regler kallas järnklorid (II).

Traditionell nomenklatur

När reglerna för den traditionella nomenklaturen följs, istället för att lägga till några prefix till anjon eller katjon hos saltet eller uttryckligen placera valenstal av metall, snarare ett suffix placeras beroende på oxidationstillståndet hos metallen.

För att använda denna metod kallas icke-metall på samma sätt som i lagermetoden och om ett salt är närvarande, vars element har mer än ett oxidationsnummer, måste det namnges med ett suffix som indikerar.

Om metallelementet använder sitt lägsta oxidationsnummer tillsätts suffixet "björn"; Å andra sidan, om du använder ditt största valensnummer, lägger du till suffixet "ico".

Ett exempel på detta kan vara FeCl-föreningen3, Det kallas "järnklorid" eftersom järn använder sin maximala valens (3). I FeCl-saltet2, i vilket järn använder sin lägsta valens (2) används namnet järnklorid. Det händer på samma sätt som resten.

Hur bildas binära salter?

Som det tidigare nämnts är dessa ämnen mestadels neutrala natur bildas genom kombinationen av en jonbindning av ett metallelement (såsom Grupp 1 i det periodiska systemet) och en icke-metallspecies (såsom grupp 17 det periodiska tabellen), med undantag för syre eller väteatomer.

På samma sätt är det vanligt att finna att i kemiska reaktioner som involverar binära salter föreligger värmeavgivning, vilket innebär att det är en exoterm reaktion. Dessutom finns det flera risker beroende på vilket salt det är med.

Exempel på binära salter

Här är några binära salter tillsammans med deras olika namn, enligt den använda nomenklaturen:

NaCl

- Natriumklorid (traditionell nomenklatur)

- Natriumklorid (lagernomenklatur)

- Natriummonoklorid (systematisk nomenklatur)

BaCl2

- Bariumklorid (traditionell nomenklatur)

- Bariumklorid (lagernomenklatur)

- Bariumdiklorid (systematisk nomenklatur)

CoS

- Koboltosulfid (traditionell nomenklatur)

- Koboltsulfid (II) (lagernomenklatur)

- Koboltmonosulfid (systematisk nomenklatur)

co2S3

- Koboltsulfid (traditionell nomenklatur)

- Koboltsulfid (III) (lagernomenklatur)

- Dicobalt trisulfid (systematisk nomenklatur)

referenser

  1. Wikipedia. (N.D.). Binär fas. Hämtad från en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan (McGraw-Hill).
  3. Levy, J. M. (2002). Hazmatchemistry Study Guide, andra upplagan. Hämtad från books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Farlig materialkemi för akutresponser, tredje upplagan. Hämtad från books.google.co.ve
  5. Franzosini, P. och Sanesi, M. (2013). Termodynamiska och transportegenskaper hos ekologiska salter. Hämtad från books.google.co.ve