Syrasalter (oxisal) nomenklatur, bildning, exempel

den syrasalter eller oxisaler är de som härrör från partiell neutralisering av hydrazider och oxo-syror. Därför kan binära och ternära salter, oorganiska eller organiska, hittas i naturen. De karaktäriseras av att ha tillgängliga syraprotoner (H⁺).

På grund av detta leder generellt sina lösningar till erhållandet av sura medier (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Den mest representativa för alla syrasalter är det som vanligen kallas natriumbikarbonat; även känt som bakpulver (toppbild), eller med deras respektive namn som regleras av den traditionella, systematiska eller kompositionsnomenklaturen.

Vad är den kemiska formeln för bakpulver? NaHCOa₃. Som det kan ses har det bara en proton. Och hur är protonen kopplad? Till en av syreatomerna bildar hydroxiden (OH) -gruppen.

Så betraktas de två återstående syreatomerna som oxider (O^2-). Denna syn på anjonens kemiska struktur gör det möjligt att benämna det mer selektivt.

Kemisk struktur

Syresalter har gemensamt närvaron av en eller flera sura protoner, såväl som för en metall och en icke-metall. Skillnaden mellan de som kommer från hydraciderna (HA) och oxoaciderna (HAO) är logiskt syreatomen.

Den viktigaste faktorn som bestämmer hur surt saltet i fråga är (det pH som det producerar en gång upplöst i ett lösningsmedel) faller emellertid på styrkan av bindningen mellan protonen och anjonen. Det beror också på katjonens natur, som i fallet med ammoniumjonen (NH₄⁺).

Kraften H-X, där X är anjonen, varierar beroende på lösningsmedlet som löser upp saltet; som vanligtvis är vatten eller alkohol. Härifrån, efter vissa jämviktshänsyn i lösning, kan syrahalten hos de nämnda salterna härledas..

Ju mer protoner syran har desto större är antalet salter som kan komma ifrån det. Av denna anledning i naturen finns det många syrasalter, av vilka de flesta är upplösta i de stora oceanerna och haven, såväl som näringskomponenterna av jordar och oxider..

index

• 1 Kemisk struktur
• 2 Nomenklaturen av syrasalter
  • 2.1 Vattensyrasalter
  • 2,2 Ternary acid salts
  • 2.3 Ett annat exempel
• 3 träning
  • 3,1 fosfater
  • 3.2 Citrates
• 4 exempel
  • 4.1 sura salter av övergångsmetaller
• 5 sur karaktär
• 6 användningsområden
• 7 referenser 

Nomenklaturen av syrasalter

Hur heter sura salter? Populärkultur har fått i uppdrag att tilldela väldigt etablerade namn till de vanligaste salterna; Men för resten av dem, inte så väl kända, har kemister lyckats en rad steg för att ge dem universella namn.

För detta ändamål har IUPAC rekommenderat en serie nomenklaturer, som, även om de gäller lika med hydracider och oxider, uppvisar små skillnader när de används med deras salter..

Det är nödvändigt att behärska nomenklaturen för syror innan de flyttas till salternas nomenklatur.

Syrsyrasalter

Hydrazider är i huvudsak facket mellan väte och en icke-metallisk atom (i grupperna 17 och 16, med undantag för syre). Men endast de som har två protoner (H₂X) kan bilda syrasalter.

I fallet med vätesulfid (H₂S), när en av dess protoner är ersatt av en metall, natrium, har den till exempel NaHS.

Vad heter NaHS-saltet? Det finns två sätt: traditionell nomenklatur och sammansättning.

Att veta att det är en svavel och att natrium bara har en valens på +1 (eftersom den är från grupp 1), fortsätter vi som följer:

Sal: NaHS

nomenklaturer

sammansättning: Natriumvätesulfid.

traditionell: Natriumsulfid.

Ett annat exempel kan också vara Ca (HS)₂:

Sal: Ca (HS)₂

nomenklaturer

sammansättning: Kalcium-bis (vätesulfid).

traditionell: Svavel kalcium syra.

Som kan ses, tillsätts prefixerna bis-, tris, tetraquis, etc. i enlighet med antalet anjoner (HX)._n, där n är metallens atomer. Sedan tillämpade samma resonemang för troen (HSe)₃:

Sal: Tro (HSe)₃

nomenklaturer

sammansättning: Järn (III) väte tris (väte).

traditionell: Järnsulfid (III).

Eftersom järn har huvudsakligen två valenser (+2 och +3) anges den i parentes med romerska siffror.

Ternary acid salts

Också kallad oxisal, de har en mer komplex kemisk struktur än sura syrasalter. I dessa bildar den icke-metalliska atomen dubbla bindningar med syre (X = O), katalogiserad som oxider och enkla bindningar (X-OH); att vara den senare ansvariga för protonens surhet.

De traditionella och kompositionsnomenklaturerna upprätthåller samma normer som för oxoaciderna och deras respektive ternära salter, med den enda skillnaden att framhäva närvaron av protonen.

Å andra sidan beaktar den systematiska nomenklaturen typerna av XO (addition) bindningar eller antalet oxygener och protoner (väte av anjonerna).

Återkommer med natriumbikarbonat, det heter enligt följande:

Sal: NaHCOa₃

nomenklaturer

traditionell: natriumvätekarbonat.

sammansättning: Natriumvätekarbonat.

Anjonssystem och väte av anjonerna: Natriumhydroxidioxidkarbonat (-1), Natriumväte (trioxidkarbonat).

informellt: Natriumvätekarbonat, natron.

Var kommer termen "hydroxi" och "dioxid" från? "Hydroxi" avser den -OH-grupp som återstår i HCO-anjonen₃^- (O₂C-OH) och "dioxid" till de andra två syre på vilka de "resonerar" dubbelbindningen C = O (resonans).

Av den anledningen är den systematiska nomenklaturen, även om den är mer exakt, lite komplicerad för de som initieras i kemiområdet. Numret (-1) är lika med anjonens negativa laddning.

Ett annat exempel

Sal: Mg (H₂PO₄)₂

nomenklaturer

traditionell: Magnesiumdiacidfosfat.

sammansättning: magnesiumdivätefosfat (notera de två protonerna).

Anjonssystem och väte av anjonerna: magnesium-dihydroxidiofosfat (-1), bis [magnesiumdiväte (tetraoxidiofosfat)].

Tolkning av den systematiska nomenklaturen igen, vi har H anionen₂PO₄^- har två OH-grupper, så de två återstående syreatomerna bildar oxider (P = O).

utbildning

Hur bildas sura salter? De är en produkt av neutralisering, det vill säga reaktionen av en syra med en bas. Eftersom dessa salter har sura protoner kan neutraliseringen inte vara fullständig, men partiell; annars erhålls det neutrala saltet, vilket kan ses i kemiska ekvationerna:

H₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O (komplett)

H₂A + NaOH => NaHA + H₂O (Delvis)

Dessutom kan endast polyprotiska syror ha partiell neutralisering, eftersom HNO-syrorna₃, HF, HCl etc. har bara en enda proton. Här är syrasaltet NaHA (vilket är fiktivt).

Om istället för att neutralisera diprotinsyran H₂A (mer noggrant, en hydrazid), med Ca (OH)₂, då skulle kalciumsaltet Ca (HA) ha genererats₂ i enlighet därmed. Om Mg (OH) användes₂, du skulle få Mg (HA)₂; om LiOH, LiHA användes; CsOH, CsHA och så vidare.

Av detta sluts det med avseende på bildningen att saltet bildas av anjonen A som kommer från syran och från metallen från basen som används för neutralisering.

fosfater

Fosforsyra (H₃PO₄) är en oxoacid polyprotisk, från vilken härleda en stor mängd salter. Använda KOH att neutralisera det och därmed få saltet har du:

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂O

KH₂PO₄ + KOH => K₂HPO₄ + H₂O

K₂HPO₄ + KOH => K₃PO₄ + H₂O

KOH neutraliserar en av de sura protonerna av H₃PO₄, Att ersätta K kationen⁺ i kaliumdiacidfosfatsaltet (enligt den traditionella nomenklaturen). Denna reaktion fortsätter tills samma KOH-ekvivalenter tillsättes för att neutralisera alla protoner.

Det kan ses att upp till tre olika kaliumsalter bildas, var och en med sina respektive egenskaper och möjliga användningsområden. Samma resultat kunde erhållas med användning av LiOH, vilket gav litiumfosfater; eller Sr (OH)₂, för att bilda strontiumfosfater, och så vidare med andra baser.

citrater

Citronsyra är en trikarboxylsyra som finns i många frukter. Därför har den tre grupper -COOH, vilket är lika med tre syraprotoner. Återigen, såväl som fosforsyra, kan den generera tre typer av citrater beroende på graden av neutralisering.

Således erhålles med användning av NaOH mono-, di- och tri-natriumcitrat:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + H₂O

OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + H₂O

OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₃ + H₂O

Kemiska ekvationerna ser komplicerade ut på strukturen av citronsyra, men för att representera det skulle reaktionerna vara lika enkla som fosforsyra.

Det sista saltet är neutralt natriumcitrat, vars kemiska formel är Na₃C₆H₅O₇. Och de andra natriumcitraterna är: Na₂C₆H₆O₇, natriumsyracitrat (eller dinatriumcitrat); och NaC₆H₇O₇, diacidnatriumcitrat (eller mononatriumcitrat).

Dessa är ett tydligt exempel på organiska syrasalter.

exempel

Många syrasalter finns i blommor och många andra biologiska substrat, såväl som i mineraler. Ammoniumsalterna har emellertid utelämnats, vilka, till skillnad från de andra, inte härleder från en syra men från en bas: ammoniak.

Hur är det möjligt? Det beror på neutraliseringsreaktionen av ammoniak (NH₃), bas som deprotonerar och producerar ammoniumkatjonen (NH₄⁺). NH₄⁺, Precis som de andra metallkatjonerna, kan den helt ersätta några av de sura protonerna av den hydriska eller oxacidiska arten.

För ammoniumfosfater och citrater är det tillräckligt att ersätta K och Na med NH₄, och sex nya salter kommer att erhållas. Samma sak gäller med kolsyra: NH₄HCO₃ (ammoniumsyratkarbonat) och (NH₄)₂CO₃ (ammoniumkarbonat).

Syra salter av övergångsmetaller

Övergångsmetallerna kan också vara en del av olika salter. Emellertid är de mindre kända och synteserna bakom dem uppvisar en större grad av komplexitet på grund av de olika oxidationsnumren. Bland dessa salter räknas följande som exempel:

Sal: AgHSO₄

nomenklaturer

traditionell: Syrsyrasulfat.

sammansättning: Silvervätesulfat.

systematik: Väte (tetraoxidosulfat) silver.

Sal: Tro (H₂BO₃)₃

nomenklaturer

traditionell: Borat järndiacid (III).

sammansättning: Järndiväte-borat (III).

systematik: Tris [järndiväte (trioxidoborat)] (III).

Sal: Cu (HS)₂

nomenklaturer

traditionell: Svavelsyra av koppar (II).

sammansättning: Kopparvätesulfid (II).

systematik: Bis (vätesulfid) koppar (II).

Sal: Au (HCO)₃)₃

nomenklaturer

traditionell: Syrat karbonat av guld (III).

sammansättning: Guldvätekarbonat (III).

systematik: Tris [väte (trioxidkarbonat)] av guld (III).

Och så med andra metaller. Den stora strukturella rikheten hos syrasalterna ligger mer i metallens natur än anjonens eftersom det inte finns många hydracider eller existerande oxider.

Sur karaktär

Syrasalter vanligtvis när de löses i vatten orsakar en vattenhaltig lösning med pH mindre än 7. Detta är dock inte helt sant för alla salter.

Varför inte? Eftersom de krafter som förbinder syraprotonen med anjonen inte alltid är desamma. Ju starkare de är desto lägre tendens att ge dem till miljön. På samma sätt finns det en motsatt reaktion som reverserar detta faktum: hydrolysreaktionen.

Detta förklarar varför NH₄HCO₃, trots att det är ett syrasalt, alstrar det alkaliska lösningar:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₃ + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O <=> CO₃^2- + H₃O⁺

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

Med tanke på jämviktsekvationerna ovan indikerar det basiska pH-värdet att de reaktioner som producerar OH^- förekommer företrädesvis för de som producerar H₃O⁺, indikatorart av en sur lösning.

Emellertid kan inte alla anjoner hydrolyseras (F^-, cl^-, NEJ₃^-, etc); Dessa är de som kommer från starka syror och baser.

tillämpningar

Varje syrasalt har egna användningsområden som är avsedda för olika fält. De kan emellertid sammanfatta ett antal vanliga användningsområden för de flesta av dem:

-I livsmedelsindustrin används de som jäst eller konserveringsmedel, såväl som i bakning, i munhygienprodukter och vid beredning av läkemedel.

-De som är hygroskopiska är avsedda att absorbera fukt och CO₂ i utrymmen eller förhållanden som kräver det.

-Kalium- och kalciumsalterna brukar användas som gödningsmedel, näringsämnen eller laboratoriereagenser.

-Som tillsatser för glas, keramik och cement.

-Vid framställning av buffertlösningar är väsentliga för alla reaktioner känsliga för plötsliga förändringar i pH. Till exempel buffertar av fosfater eller acetater.

-Och slutligen ger många av dessa salter fasta och lätthanterliga former av katjoner (särskilt övergångsmetaller) med stor efterfrågan i världen av oorganisk eller organisk syntes.

referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning, sid 138, 361.
2. Brian M. Tissue. (2000). Avancerad svag syra och svag basjämvikt. Hämtad från: tissuegroup.chem.vt.edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Syror av organiska syror som pH-standarder. Naturvolym 155, sidan 698.
4. Wikipedia. (2018). Syra satser. Hämtad från: en.wikipedia.org
5. Identifiera syror, baser och salter. (2013). Hämtad från: ch302.cm.utexas.edu
6. Sura och basala saltlösningar. Hämtad från: chem.purdue.edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Syrsyrasalter. Hämtad från: formulacionquimica.weebly.com
8. Encyclopedia of Examples (2017). Syrasalter. Hämtad från: ejemplos.co