Aluminiumnitratformler, användningar och risker



den aluminiumnitrat det är aluminiumsaltet av salpetersyra. Nonahydrated aluminiumnitrat, vid rumstemperatur, framträder som ett färglöst fast material med lukt av salpetersyra.

De är inte brännbara, men de kan påskynda förbränningen av brännbara material. Om stora mängder aluminiumnitrat är inblandade eller om brännbart material är finfördelat kan en explosion uppstå.

Långvarig exponering för brand eller värme kan leda till explosion. När de kommer i kontakt med elden producerar de kväveoxider. Dess användningsområden inkluderar raffinering av petroleum och färgning och garvning.

Det är ett vitt salt, lösligt i vatten, vilket förekommer oftast i dess kristallina form nonahidratada (nonahydrated aluminiumnitrat).

  • formler
 AluminiumnitratNonahydrated aluminiumnitrat
formelnAl (nr3)3Al (nr3)3 · 9H2O
  • CAS: 13473-90-0 Aluminiumnitrat (vattenfri)
  • CAS: 14797-65-0 Aluminiumnitrat (nonahydrat)

2D-struktur

3D-struktur

Egenskaper för aluminiumnitrat

Fysikaliska och kemiska egenskaper

  • Aluminiumnitrat tillhör den reaktiva gruppen av nitrat- och nitritföreningar, oorganisk.
  • Nitratjonen är en polyatomisk jon med molekylformeln NO3 - och är den konjugerade basen av salpetersyra.
  • Nästan alla oorganiska nitratsalter är lösliga i vatten vid standard temperatur och tryck.
  • Nitratföreningar har ett brett användningsområde som är baserade på deras aktivitet som oxidationsmedel, närvaron av fritt tillgängligt kväve eller deras höga löslighet.

Reaktivitetsvarningar

Aluminiumnitrat är ett starkt oxidationsmedel.

Reaktioner med luft och vatten

Aluminiumnitrat är deliquescent (det har egenskapen att absorbera fukt från luften för att bilda en vattenhaltig lösning). Det är lösligt i vatten. Dess vattenhaltiga lösningar är sura.

antändlighet

Nitrat och nitrit är föreningar är explosiva ämnen. Vissa av dessa ämnen kan sönderdelas explosivt när de upphettas eller är inblandade i brand. De kan explodera genom värme eller förorening. Behållare kan explodera vid upphettning.

Särskilda faror som härrör från förbränningsprodukter: giftiga kväveoxider kan bildas i eld med aluminiumnitrat.

reaktivitet

Nitrat och nitrit kan fungera som extremt kraftfulla oxidationsmedel och blandningar med reduktionsmedel eller reducerade material, såsom organiska ämnen kan vara explosiva. Reagerar med syror för att bilda giftig kvävedioxid.

I allmänhet, salter av nitrat- och nitrit redoxaktiva katjoner (övergångsmetaller och metaller ur grupp 3a, 4a och 5a i det periodiska systemet, såväl som ammoniumkatjonen [NH4] +) är mer reaktiva med organiska material och agenter reduktionsmedel i miljöförhållanden.

Aluminiumnitrat är ett oxidationsmedel. Blandningar med alkylestrar kan explodera. Blandningar med fosfor, tenn (II) klorid eller andra reduktionsmedel kan reagera explosivt.

toxicitet

Människor är föremål för toxiciteten hos nitrater och nitrit, med barn som är särskilt känsliga för metemoglobinemi.

Förtäring av stora doser av aluminiumnitrat orsakar mag irritation, illamående, kräkningar och diarré. Kontakt med damm irriterar ögonen och huden.

tillämpningar

Nitrater och nitriter används allmänt (och i mycket stora kvantiteter) som gödselmedel inom jordbruket på grund av att den är beredd att sönderdela och frigöra kväve för växternas tillväxt och på grund av deras löslighet, vilket gör att nitratjoner kan vara absorberas av växtens rötter.

Nitratföreningar används också i stor utsträckning som industriella råmaterial när ett oxidationsmedel eller en nitratjonkälla krävs.

Aluminiumnitrat används vid tillverkning av laboratoriekemikalier, kosmetika och hygienprodukter. I industrin används den som intermediär substans vid tillverkning av andra ämnen.

Den används i läder garvning, i antiperspiranter, korrosionshämmare, i uranutvinning, petroleumraffinering och som nitreringsmedel.

Aluminiumnitratnonahydrat och andra hydratiserade aluminiumnitrat har många tillämpningar. Dessa salter används för framställning av aluminiumoxid för framställning av isolerande papper, i värmeelement av katodstrålerören och i transformatorernas kärnlaminat. Hydrerade salter används också för extraktion av aktinidelement.

Kliniska effekter

Aluminium är allestädes närvarande, den är den vanligaste metallen i jordskorpan. Majoriteten av mänsklig exponering kommer från mat. Det förekommer i vissa läkemedel. I branschen används det ofta.

Aluminium hämmar benreformering, vilket orsakar osteomalaki. Det är tänkt att hämma erytropoies, vilket orsakar anemi.

Akut förgiftning är sällsynt. Lösliga former av aluminium har en högre toxicitetspotential än olösliga former på grund av deras större absorption.

Patienter med njursvikt är benägna att aluminiumtoxicitet, antingen från aluminium i dialysat eller andra exogena källor, speciellt fosfatbindare och aluminiuminnehållande antacida.

Kronisk exponering för aluminiumpulver kan orsaka andnöd, hosta, lungfibros, pneumotorax, pneumokonios, encefalopati, svaghet, inkoordination och epileptiforma konvulsioner.

Aluminiumsalter kan orsaka irritation i ögon och slemhinnor, konjunktivit, dermatos och eksem.

Även om aluminium och dess föreningar har visat litet bevis på karcinogenicitet hos människor, har exponering för andra ämnen som är involverade i produktionen av aluminium kopplats till karcinogenicitet.

Säkerhet och risker

Riskutlåtanden om det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA).

Det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) är en internationellt överenskommet system, skapad av FN och syftar till att ersätta de olika klassificering och märkning standarder som används i olika länder genom att använda globalt konsekventa kriterier.

Faroklasser (och dess motsvarande kapitel i GHS) Klassificering standarder och märkning och rekommendationer aluminiumnitrat och nitratnonahydrat aluminium är enligt följande (Europeiska kemikaliemyndigheten, 2017; FN 2015; PubChem, 2017):

GHS Hazard Classes

H272: Kan intensifiera elden; Oxidant [Varning Oxiderande vätskor; Oxiderande fasta ämnen - Kategori 3] (PubChem, 2017).

H301: Giftig vid förtäring [Akut toxicitet, oral - Kategori 3] (PubChem, 2017).

H315: Orsakar hudirritation [Varning Hudkorrosion / irritation - Kategori 2] (PubChem, 2017).

H318: Orsakar allvarlig ögonskada [Fara Allvarlig ögonskada / ögonirritation - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H319: Orsakar allvarlig ögonirritation [Varning Allvarlig ögonskada / ögonirritation - Kategori 2A] (PubChem, 2017).

Försäkringsrådets koder

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, och P501 (PubChem, 2017).

referenser

  1. ChemIDplus (2017) 3D-struktur av 13473-90-0 - Aluminiumnitrat [bild] Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  2. ChemIDplus (2017) 3D-struktur av 7784-27-2 - Aluminiumnitratnonahydrat [bild] Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk [image] Hämtad från: flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Aluminiumnitrat [bild]. Hämtad från: wikipedia.org.
  5. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2016). Aluminiumnitrat. Kort profil. Hämtad 8 februari 2017 från echa.europa.eu.
  6. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning. Aluminiumnitrat 13473-90-0. Hämtad den 8 februari 2017, från: echa.europa.eu.
  7. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning. Aluminiumnitrat 7784-27-2. Hämtad den 8 februari 2017, från: echa.europa.eu.
  8. Databas för farliga ämnen (HSDB). ToxNet. (2017). Aluminiumnitrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  9. JSmol (2017) Nitrat [bild] Hämtad från: chemapps.stolaf.edu.
  10. FN (2015). Globalt harmoniserat system för klassificering och märkning av kemiska produkter (SGA) Sjätte reviderad utgåva. New York, USA: Förenta nationernas publikation. Hämtad från: unece.org.
  11. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2016). Aluminiumnitrat - PubChem Structure [bild] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  12. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2016). Aluminiumnitrat - PubChem Structure [bild] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  13. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2016). Nitrater - PubChem Struktur [bild] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  14. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Aluminiumnitrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  15. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Aluminiumnitrat-nonahydrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Aluminiumnitrat. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från: cameochemicals.noaa.gov.
  17. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppdatablad. Nitrat- och nitritföreningar, oorganiska. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från: cameochemicals.noaa.gov.
  18. Ond? Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [bild]. Hämtad från: wikipedia.org.
  19. Wikipedia. (2017). Aluminiumnitrat. Hämtad 8 februari 2017, från: wikipedia.org.
  20. Wikipedia. (2017). Nitrat-di-aluminiumnonaidrat. Hämtad 8 februari 2017, från: wikipedia.org.