Bariumnitratformel, kemisk struktur, användningsområden, egenskaper



den bariumnitrat är ett salt bestående av en bariumatom (Ba) och nitratjonen (NO3). Det verkar som ett vitt kristallint fastämne vid rumstemperatur och finns i naturen som ett mycket sällsynt mineral som kallas nitrobarit. Dess egenskaper gör det till en giftig förening som måste hanteras noggrant.

Faktum är att denna förening har flera användningsområden inom militärindustrin, eftersom den kan kopplas till andra kemiska ämnen och blandas bland annat till formuleringar av sprängämnen och incendiaries..

index

  • 1 formel
  • 2 Kemisk struktur
  • 3 Dissociation
  • 4 användningsområden
  • 5 Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • 6 referenser

formeln

Bariumnitrat, även kallat bariumdinitrat, har den kemiska formeln Ba (NO3)2, och det tillverkas vanligtvis genom två metoder.

Den första av dessa innebär upplösning av små bitar av bariumkarbonat (BaCO3) i ett medium av salpetersyra (HNO)3, en starkt frätande mineralsyra), så att järnföroreningarna kan fälla ut och sedan filtreras denna blandning, indunstas och kristalliseras.

Den andra metoden utförs genom kombinationen av bariumklorid (BaCl2, ett av bariumsalterna med större löslighet i vatten) med en förvärmd lösning av natriumnitrat. Detta alstrar en reaktion som resulterar i separation av bariumnitratkristaller från blandningen.

Kemisk struktur

Detta salt presenterar egenskaper av kubisk kristallin struktur eller vattenfri oktaedra.

Dess kemiska struktur är som följer:

dissociation

Vid höga temperaturer (592 ° C) sönderdelas bariumnitrat för att bilda bariumoxid (BaO), kvävedioxid (NO)2) och syre (O2) enligt följande kemiska reaktion:

2Ba (NO3)2 + Värme → 2BaO + 4NO2 +O2

I medier med höga halter av kväveoxid (NO) bildar sönderdelning av bariumnitrat en förening som kallas bariumnitrit (Ba (NO2)2), enligt följande ekvation:

Ba (NO3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reaktioner med lösliga sulfater av metall eller svavelsyra (H2SW4) generera bariumsulfat (BaSO4). Den stora majoriteten av olösliga bariumsalter, såsom karbonat (BaCO)3), oxalat (BaC)2O4) eller metallfosfat (Ba3(PO4)2) utfälles genom liknande reaktioner med dubbel sönderdelning.

tillämpningar

Detta ämne i pulverform är ett oxidationsmedel och reagerar signifikant med vanliga reduktionsmedel. 

När detta salt blandas med andra metaller, såsom aluminium eller zink i finfördelade former, eller med legeringar som aluminium-magnesium, antänds det och exploderar på slag. Av detta skäl anses bariumnitrat vara en utmärkt komponent i militära vapen och sprängämnen..

United med trinitrotoluen (kommersiellt känd som TNT eller C6H2(NO2)3CH3) och ett bindemedel (regelbundet paraffinvax) bildar detta salt en förening som heter Baratol, som har explosiva egenskaper. Bariumnitratets höga densitet gör att Baratol också förvärvar en högre densitet vilket gör den mer effektiv i sin funktion.

Bariumnitrat binder också med aluminiumpulver, en formel som resulterar i bildandet av blinkande krut, som används främst i fyrverkerier och teaterpistoler.

Detta blinkande kryp har också sett användningar vid framställning av flares (som anti-missilåtgärder av flygplan) och stungranater. Dessutom är detta ämne mycket explosivt.

Detta salt kombineras med reaktantblandningen kallas termit för att bilda en variation av denna anrops termate som kortfattat genererar korta, mycket kraftfulla blixtar av höga temperaturer i små områden.

Den termate-TH3 är en termate innehållande 29 vikt-% av sammansättningen av bariumnitrat, vilket bidrar till att öka den termiska effekten, genererar flammor och signifikant reducera antändningstemperaturen för termate.

Termaterna används vanligtvis vid framställning av brännskador och har funktionen att förstöra tankpansar och militära strukturer.

Dessutom bariumnitrat var en av de mest använda ingredienserna i tillverkning av brand avgifter används av britterna i deras stridsflygplan under andra världskriget, som beväpnade sig med brandbomber användes för att förstöra fiendens flygplan.

Slutligen har detta salt användningsområden i tillverkningsprocessen av bariumoxid, inom industrin Elektronrör ventilerna och som redan nämnts, för att skapa pyroteknik, särskilt de gröna färger.

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Saltet framträder som ett vitt, hygroskopiskt och luktfritt fastämne, som är dåligt lösligt i vatten och helt olösligt i alkoholer.

Den har en molär massa av 261.337 g / mol, en densitet av 3,24 g / cm3 och en smältpunkt av 592 ° C. När det når sin kokpunkt sönderdelas det, som sagt ovan. Vid rumstemperatur har den en löslighet i vatten av 10,5 g / 100 ml.

Det anses vara stabilt, men det är ett starkt oxidationsmedel och måste hållas borta från brännbara material för att förhindra bränder. Den har känslighet mot vatten och bör inte blandas med syror eller vattenfri.

I höga koncentrationer (t.ex. behållare) måste de isoleras från ämnen som kan få dem att reagera, eftersom de kan explodera våldsamt.

Liksom alla andra lösliga bariumföreningar är det en giftig substans för djur och människor.

Bör inte inandas eller konsumeras, eftersom de kan ha symtom på förgiftning (särskilt åtdragning av ansiktsmuskler), kräkningar, diarré, buksmärtor, muskel darrningar, ångest, svaghet, andfåddhet, oregelbundna hjärtslag och kramper.

Död kan uppstå som en följd av förgiftning med detta ämne, några timmar eller några dagar tidigare.

Inandning av bariumnitrat ger irritation i andningsorganen och i båda förgiftningsförhållandena måste lösningar av sulfatsalter beredas för att applicera första hjälpen till de drabbade.

Vid spill, ska den isoleras från brännbara ämnen och material och i händelse av brand får den aldrig komma i kontakt med torra kemikalier eller skum. Området ska vara översvämt med vatten om elden är större.

referenser

  1. Mabus. (N.D.). ScienceMadness. Hämtad från sciencemadness.org
  2. United States Incendiary Bomb TH3-M50A3. (N.D.). Hämtad från ammunitionspages.com
  3. Cameo Chemicals. (N.D.). Hämtat från cameochemicals.noaa.gov
  4. ChemSpider. (N.D.). Hämtad från chemspider.com