Kalciumhydroxidformel, egenskaper, reaktivitet och användningsområden



den kalciumhydroxid, även känd som hydratiserad kalk eller släckt kalk, är en oorganisk förening med formeln Ca (OH)2. 

Kalciumhydroxiden adopterar en polymer struktur, som alla metallhydroxider, är identiska med den för magnesiumhydroxid (Mg (OH))2) även känd som brucita.

Man kan se att i denna struktur finns bildandet av vätebroar. Kalciumhydroxid syntetiseras industriellt genom omsättning av kalciumoxid, även känd som kalk eller snabbkalk, med vatten enligt följande reaktion:

CaOH + H2O → Ca (OH)2

Det framställs även i laboratoriet genom reaktionen mellan vattenhaltig kalciumklorid och natriumhydroxid.

Kalciumhydroxid uppträder naturligt, men sällan i sin mineralform som portlandit, vilket finns i vissa vulkaniska och metamorfa bergarter. (Kalciumhydroxid Formel - Kalciumhydroxid Använd, Egenskaper, Struktur och Formel, 2005-2017).

Denna förening är också allmänt tillgänglig i cement, lösningsmedel och industriella rengöringsmedel (såsom byggprodukter), golvstrippare, tegelrenare, cementförtjockningsmedel och många andra..

Den vattenhaltiga lösningen kallas vanligen kalkvatten. Kalkvattnet framställs genom omröring av kalciumhydroxid i rent vatten och filtrering av överskottet av Ca (OH)2 inte upplöst.

När överskott av kalciumhydroxid tillsätts till kalkvattnet erhålls en suspension av kalciumhydroxidpartiklar, vilket ger det ett mjölkaktigt utseende, i vilket fall det har det vanliga namnet limmjölk. Kalkens mjölk eller en mättad kalklösning (kalkvatten) har ett pH av 12,3, som är av grundläggande natur.

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos kalciumhydroxid

Kalciumhydroxid är ett vitt eller färglöst pulver, utan lukt. I vattenhaltig lösning (mättade lösningar) har den ett mjölkaktigt utseende på grund av supernatanten av olöslig kalciumhydroxid.

Omättade lösningar är vanligtvis klara och färglösa lösningar, med en liten jordlig lukt och en bitter alkalisk smak av kalciumhydroxid. Utseendet av föreningen illustreras i Figur 3 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalciumhydroxiden har en molekylvikt av 74,093 g / mol och en densitet av 2 211 g / cm3 i fast tillstånd. Den har en smältpunkt av 580 grader Celsius. Det är dåligt lösligt i vatten, att kunna lösa 1,89 gram per liter vid 0 ° C, 1,73 gram per liter vid 20 ° C och 0,66 gram per liter vid 100 ° C.

Det är lösligt i glycerol och i syra lösningar. Det är olösligt i alkohol (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Kalciumhydroxiden löses delvis i vatten för att ge en lösning som kallas kalkvatten, vilket är en måttlig bas. Kalkvatten eller Ca (OH)2 (aq) Det reagerar med syror för att bilda salter och kan attackera vissa metaller som aluminium. Kalkvatten reagerar lätt med koldioxid för att bilda kalciumkarbonat, en användbar process kallad karbonering:

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Nitroparaffiner, nitrometan, nitropropan, etc. bildar salter med oorganiska baser såsom kalciumhydroxid. Dessa torra salter är explosiva. Föreningen är kemiskt lik natriumhydroxid (NaOH) eller natriumoxid (Na2O). Dessa neutraliserar syrorna exotermt för att bilda salter plus vatten.

Att blanda dessa material med vatten kan generera osäkra mängder värme, eftersom basen löser upp eller späds ut. Baser reagerar med vissa metaller (såsom aluminium och zink) för att bilda metalloxider eller hydroxider och generera vätgas.

Baserna kan initiera polymerisationsreaktioner i polymeriserbara organiska föreningar, speciellt epoxider. Brandfarliga och / eller giftiga gaser kan genereras med ammoniumsalter, nitrider, halogenerade organiska ämnen, olika metaller, peroxider och hydroperoxider. Denna typ av förening tjänar ofta som en katalysator (Chemical Data Sheet CALCIUM HYDROXIDE, S.F.).

Reaktivitet och faror

Kalciumhydroxid är en stabil förening, även om den är oförenlig med starka syror. Det är klassificerat som en irriterande förening och bland dess faror kan vi lyfta fram:

Det är frätande för ögonen (de orsakar hornhinneskada eller blindhet) och huden (de ger inflammation och blåsor).

Inandning av damm kommer att ge irritation i mag-tarmkanalen eller luftvägarna, kännetecknad av bränning, nysning och hostning. Allvarlig överexponering kan orsaka lungskador, asfyxi, medvetslöshet eller dödsfall. Blåsning i ögat kännetecknas av rodnad, irritation och klåda (Material Safety Data Sheet Calcium Hydroxide, 2013).

Upprepad exponering för ögonen vid låg dammnivå kan orsaka irritation och lokal hudförstöring eller dermatit på huden. Upprepad inandning av damm kan ge en varierande grad av andningsirritation eller lungskador.

Om denna kemikalie kommer i kontakt med ögonen, ska de tvättas omedelbart med stora mängder vatten, ibland lyfta nedre och övre ögonlocken. Omedelbar läkarvård måste erhållas. Kontaktlinser ska inte användas vid arbete med denna kemikalie.

Om denna kemikalie kommer i kontakt med huden, skölj huden omedelbart med tvål och vatten. Om denna kemikalie penetrerar kläder, ta omedelbart av kläder och skölj huden med vatten. Om irritation kvarstår efter tvättning, kontakta läkare.

Om stora mängder av denna kemikalie inandas, ska den exponerade personen omedelbart flyttas till frisk luft. Om andningen har slutat, utför munnen-till-mun-återupplivning, och håll offeret varmt och i vila. Kontakta läkare så snart som möjligt.

Vid förtäring kontakta genast läkare omedelbart och visa om möjligt behållare eller etikett (Kalciumhydroxidförgiftning, 2017).

Hantering och lagring

  • Föreningen bör förvaras i en torr behållare.
  • Undvik inandning eller andning av damm.
  • Vatten bör aldrig läggas till i denna produkt.
  • Vid brist på ventilation, ta med tillräcklig andningsutrustning.
  • Undvik kontakt med hud och ögon.
  • Håll dig borta från oförenliga med syror.
  • Förvara behållaren tätt tillsluten.
  • Förvara behållaren på en sval och väl ventilerad plats. Förvara inte över 25 grader Celsius.

Användningar och applikationer

Kalciumhydroxid framställs i stor skala, det hanteras enkelt och det är generellt billigt, därför finns det många anmärkningsvärda användningsområden och applikationer.

En signifikant tillämpning av kalciumhydroxid är som ett flockningsmedel i vatten och avloppsvattenbehandling. Det bildar en fluffig laddad fast substans som hjälper till att ta bort mindre partiklar från vattnet, vilket resulterar i en lättare produkt.

Denna applikation aktiveras av lågkostnad och låg toxicitet hos kalciumhydroxid. Det används också vid behandling av färskvatten för att höja vattnets pH. Syftet är att rören inte korroderar där basvattnet är surt.

En annan stor applikation finns inom pappersindustrin, där den används vid produktion av natriumhydroxid. Denna omvandling är en del av den kända kraftprocessen som används vid extraktion av massa.

I livsstödssystem som koldioxidskrubber, särskilt i slutna kretsdykare, respiratorer, där litiumhydroxid, som är mer kaustisk, anses för riskabelt.

Den används som en ingrediens i blekning och plastering, med de så kallade lime mortarsna. Vid vägbyggande tjänar kalciumhydroxid att förbättra markens kvalitet.

Enligt National Institutes of Health, är kalciumhydroxid som vanligen används i dental arbete som ett antimikrobiellt och är innehållet i valet för att bilda ett skyddande spärrskikt som kallas apikal.

Apikala barriärer används vanligen som ett medel för att undvika massa-nekros i situationer där endodontisk operation skulle vara särskilt svår, vilket vanligtvis är resultatet av en omognig permanent tand.

Eftersom kalciumhydroxid kan hjälpa desinficera en tand där en existerande infektion kan användas som en kortsiktig behandling för att minska smärta och inflammation som förberedelse för endodontisk kirurgi (Gottfried Schmalz, 2009).

Det fungerar som tillsats för havsvatten eftersom det minskar atmosfärisk koldioxid och mildrar växthuseffekten.

Vid framställning av metaller injiceras kalk i spillgasflödet för att neutralisera syror, såsom fluorider och klorider innan de släpps ut i atmosfären.

Kalciumhydroxid används som aktiv alkalisk ingrediens i vissa hårsparande produkter. 

Enligt Cornell Center for Materials Research, kan kalciumhydroxid räta lockigt hår eftersom det bryter disulfidbindningarna som förbinder cystein-, aminosyror som är närvarande i högre koncentrationer i naturligt lockigt hår. Bryta dessa bindningar och försegla med kalciumhydroxid förändrar den fysiska strukturen av håret behandlas permanent.

I Bordeaux-blandningen tjänar kalciumhydroxid att neutralisera lösningen och bilda en långvarig fungicid. 

Det används inom raffineringsindustrin olja för framställning av tillsatser för oljor (salicáticos, sulfáticos, Fenoler), i den petrokemiska industrin för framställning av fast olja av olika märken och även inom den kemiska industrin för tillverkning av kalciumstearat . Det används ofta för undersökning av koldioxid och gasabsorption.

Kalciumhydroxid används vid tillverkning av bromsbelägg, vid framställning av torra blandningar för måleri och dekoration samt vid tillverkning av blandningar för bekämpningsmedel.

Det används också som kalciumtillskott och pH / karbonatbuffert för korall vattenbruk i rev akvarier.

Det är ett "alternativt" naturligt insektsmedel, de flesta krypande insekterna dör genom kontakt med det inklusive fästingar, loppor, skalbaggar och larver (Russiver, 2015).

Kalciumhydroxid är en effektiv lösning för att separera håret från djurens läder i sin förberedelse för läderproduktion.

En blandning av kalciumhydroxid och varmt vatten skapar ett bad där färska läder ska blötläggas upp till fyra dagar och skakas ofta. Denna process löser hår och hud, i en sådan utsträckning att den vanligtvis kan tas bort för hand.

På grund av sin låga toxicitet och mjukheten hos dess basiska egenskaper används släckt limt i stor utsträckning inom livsmedelsindustrin för att:

  • För att klargöra den råa saften av sockerrör eller sockerbetor i sockerindustrin, behandla vatten för alkoholdrycker och läskedrycker, pickles och andra livsmedel.
  • Gör majs tortillas (hjälp majsmjölen komma ihop). Den majs som kokas med lime omvandlas till nixtamal, vilket väsentligt ökar biotillgängligheten av niacin, det anses också smakligare och lättare att smälta.
  • Rengör en saltlösning av kalcium och magnesiumkarbonater vid tillverkning av salt för mat och farmaceutisk användning.
  • Förstärka fruktdrycker, såsom apelsinjuice och spädbarnsformel (BAUM, 2013).

referenser

  1. BAUM, J. (2013, 16 augusti). Användningar av kalciumhydroxid. Hämtad från livestrong.com: livestrong.com.
  2. Kalciumhydroxid Formel - Kalciumhydroxid Användning, Egenskaper, Struktur och Formel. (2005-2017). Hämtade från softschools.com.
  3. Kalciumhydroxidförgiftning. (2017, 7 februari). Hämtad från medlineplus.gov.
  4. Kemiskt datablad KALCIUMHYDROXID. (S.F.). Hämtat från cameochemicals.noaa.gov.
  5. Gottfried Schmalz, D. A. (2009). Biokompatibilitet hos dentala material. Berlin: springer.
  6. Säkerhetsdatablad Kalciumhydroxid. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab: sciencelab.com.
  7. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 6093208. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalciumhydroxid. Hämtad från ChemSpider: chemspider.com.
  9. Russiver, M. (2015, 17 augusti). Vad används kalciumhydroxid för? Hämtad från quora: quora.com.