Zinkhydroxid (Zn (OH) 2) struktur, egenskaper och användningsområden



den zinkhydroxid (Zn(OH)2) Det anses vara ett kemiskt ämne av oorganisk natur, som endast består av tre delar: zink, väte och syre. Det kan hittas sällsynt i olika kristallina fasta former av tre mineraler som är svåra att hitta, så kallade sweetita, ashoverita och wülfingita.

Var och en av dessa polymorfer har egenskaper som är naturliga för deras natur, även om de vanligen kommer från samma källakällor och finns i kombination med andra kemiska arter.

På samma sätt är en av de viktigaste egenskaperna hos detta ämne dess förmåga att verka som en syra eller bas beroende på den kemiska reaktionen som äger rum, det vill säga det är amfotert.

Zinkhydroxid är emellertid en viss grad av toxicitet, ögonirritation om du har direkt kontakt med det och utgör en miljöpåverkan, särskilt i akvatiska utrymmen.

index

  • 1 Kemisk struktur
  • 2 Erhållande
    • 2.1 Andra reaktioner
  • 3 egenskaper
  • 4 användningsområden
  • 5 referenser

Kemisk struktur

I fallet med mineral kallas sweetita, bildas i oxiderade vener som finns i kalksten berggrunden typ, tillsammans med andra mineraler såsom fluorit, galena eller cerusita, etc..

Sweetiten är formad av tetragonala kristaller, som har ett par axlar av samma längd och en axel med olika längd, med ursprungsvinklar på 90 ° mellan alla axlarna. Detta mineral har en kristallin vana med dipyramidal struktur och är en del av rumsuppsättningen 4 / m.

Å andra sidan anses ashoveriten vara en polymorf av wülfingit och sötit, genomskinlig och luminescerande.

Vidare ashoverita (beläget intill de andra polymorfer sweetita och kalksten) har en tetragonal kristallstruktur, vars celler skär varandra vid vinklar.

Det andra sättet på vilket zinkoxiden är är wülfingita, vars struktur är baserad på den ortorombiska kristallsystemet av disfenoidal typ, och är i uppsättningar stjärnformade eller skala.

erhålla

Olika metoder kan användas för att producera zinkhydroxid, bland dessa är tillsatsen av natriumhydroxid i lösning (på ett kontrollerat sätt) till ett av de många salter som zink bildar, i lösningen också..

Eftersom natriumhydroxiden och zinksaltet är starka elektrolyter dissocieras de fullständigt i vattenhaltiga lösningar, så att zinkhydroxiden bildas enligt följande reaktion:

2OH- + Zn2+ → Zn (OH)2

Ovanstående ekvation beskriver den kemiska reaktionen som uppstår för bildningen av zinkhydroxid på ett enkelt sätt.

Ett annat sätt att erhålla denna förening är genom en vattenhaltig utfällning av zinknitrat med tillsatt natriumhydroxid i närvaro av enzymet känt som lysozym, som är i en stor mängd av sekret såsom tårar och saliv djur, bland annat, förutom att ha antibakteriella egenskaper.

Även om användningen av lysozym inte är nödvändig, erhålls andra strukturer än zinkhydroxid när proportionerna förändras och tekniken genom vilken dessa reagens kombineras.

Andra reaktioner

Att veta att Zn2+ ger upphov till joner som är hexahidratados (när hittats i höga koncentrationer i detta lösningsmedel) och tetrahydrat joner (när den är i små koncentrationer av vatten) kan påverkas att genom att donera en proton av bildas av jonkomplex OH- En fällning (vit) bildas enligt följande:

Zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

I fall av tillsättning av natriumhydroxid överskott, kommer lösningen av denna fällning zinkhydroxid inträffa med åtföljande bildning av en lösning känd som zinkat jon, som är färglös, i enlighet med följande ekvation:

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

Anledningen till upplösningen av zinkhydroxid beror på att denna joniska art vanligen är omgiven av vattenligander.

Genom att tillsätta ett överskott av natriumhydroxid till denna bildade lösning, vad händer är att hydroxidjonerna minskar laddningen av koordinationsföreningen till -2, förutom att göra den löslig.

Om däremot ammoniak tillsätts (NH3) i överflöd skapas en jämvikt som orsakar produktion av hydroxidjoner och genererar en samordningsförening med laddning +2 och 4 korsningar med ammoniakligandens art.

egenskaper

Som med de hydroxider bildade av andra metaller (till exempel, kromhydroxid, aluminium, beryllium, bly, eller tenn), zinkhydroxid och oxiden som bildas av samma metall, den har amfotera egenskaper.

När man överväger amfotera, har detta hydroxid en tendens att upplösas lätt i en utspädd lösning av en stark sur substans (såsom saltsyra, HCl) eller en lösning av en grundläggande arter (såsom natriumhydroxid, NaOH).

På liknande sätt, när det gäller att utföra tester med avseende på närvaro av zinkjoner i lösning, är den egenskap hos denna metall, som medger bildning av zinkat jon används när natriumhydroxid tillsätts i överskott till en lösning innehållande hydroxid zink.

Dessutom kan zinkhydroxid producera en koordinationsförening av en amin (som är löslig i vatten) när den löses i närvaro av överskott av vattenhaltig ammoniak..

Eftersom riskerna att denna förening representerar vid kontakt med det, är: kan orsaka allvarlig irritation på ögon och hud, visar ganska giftiga för vattenlevande organismer och representerar långsiktiga risker för miljön.

tillämpningar

Trots att det finns i sällsynta mineraler har zinkhydroxid många tillämpningar, bland annat syntetisk produktion av lamellära dubbla hydroxider (HDL) i form av zink- och aluminiumfilmer, genom elektrokemiska processer.

En annan applikation som vanligtvis ges är i process av absorption i material eller kirurgiska förband.

På liknande sätt används denna hydroxid för att hitta zinksalter genom att blanda ett salt av intresse med natriumhydroxid.

Det finns också andra processer som involverar närvaron av zinkhydroxid som ett reagens, såsom hydrolys av salter genom koordinationsföreningar av denna förening.

Vid undersökning av de egenskaper som presenterar ytan i den reaktiva adsorptionsprocessen i vätesulfid analyseras också deltagandet av denna zinkförening.

referenser

  1. Wikipedia. (N.D.). Zinkhydroxid. Hämtad från en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Allmän kemi Hämtad från books.google.co.ve
  3. PubChem. (N.D.). Zinkhydroxid. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, H. (1983). Metalljoner i biologiska system: Volym 15: Zink och dess roll i biologi. Hämtad från books.google.co.ve
  5. Zhang, X. G. (1996). Korrosion och elektrokemi av zink. Hämtad från books.google.co.ve