Kadmiumhydroxid (Cd (OH) 2) struktur, egenskaper och användningsområden



den kadmiumhydroxid (Cd (OH)2) Är ett ämne av oorganiskt ursprung, kännetecknat av att det är i ett tillstånd av fast aggregering, i form av vita kristaller. Det är ett ämne av jonisk natur med en kristallstruktur av hexagonaltyp, som utgör en hydroxid vars beteende är amfotert.

I detta avseende kan kadmiumhydroxid framställas på olika sätt, såsom exempelvis genom behandling av saltet känt som kadmiumnitrat med den starka basen natriumhydroxid.

Denna hydroxid används i många tillämpningar, bland annat är processen känd som beläggning eller plätering av kadmium, även om den också används i stor utsträckning vid framställning av andra salter av detta övergångsmetall.

Å andra sidan kan exponering för denna förening leda till hälsorisker, eftersom den absorberas genom kontakt med huden och genom luftvägarna. Det bör noteras att det anses vara en cancerframkallande substans.

index

  • 1 struktur
  • 2 egenskaper
  • 3 användningsområden
  • 4 risker
  • 5 referenser

struktur

Kadmiumhydroxid består endast av två joner: kadmium (Cd)2+) och hydroxyl (OH-), vilket således bildar en jonisk förening med molekylformeln Cd (OH)2.

Strukturen av denna förening är ganska lik den för magnesiumhydroxid (Mg (OH)2), eftersom dess kristaller har en molekylär ordning som lydar symmetrin av hexagonal typ, enligt de enhetceller som gör dem.

På samma sätt kan detta ämne framställas genom behandling av kadmiummetallnitrat (Cd (NO3)2) med en viss mängd natriumhydroxid (NaOH) enligt följande ekvation:

Cd (nr3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Fastän det uppvisar likheter med zinkhydroxid anses det att Cd (OH)2 har mer grundläggande egenskaper.

Dessutom, eftersom kadmium tillhör blocket d av det periodiska systemet, betraktades som övergångsmetall, så detta och andra hydroxider av liknande metaller som zink betraktas som övergångsmetallhydroxider.

I denna klass av kemiska species, är den oxianjon större hydroxid, och elementet av högre molär massa eller molekylvikt som inte är i oxianjonen är en av övergångsmetallerna.

egenskaper

Bland de mest framstående egenskaperna hos kadmiumhydroxid är:

-Det är en jonisk art som tillhör oorganiska föreningar, vars struktur är kristallin och har ett hexagonalt arrangemang.

-Dess molekylformel beskrivs som Cd (OH)2 och dess molekylvikt eller molvikt är ca 146,43 g / mol.

-Det har ett amfotert beteende, det vill säga det kan fungera som en syra eller bas beroende på den kemiska reaktionen och mediet i vilket det utförs..

-Dess densitet är ca 4,79 g / cm3 och anses vara lösligt i syra substanser med låg koncentration (utspädd).

-Det kan bilda en anjonisk samordningsförening när den behandlas med en koncentrerad lösning av natriumhydroxid.

-Det kan också bilda koordinationsföreningar med ammonium-, tiocyanat- eller cyanidjoner när de tillsätts till lösningar som innehåller dessa jonarter.

-Det upplever vanligtvis uttorkning (förlust av vattenmolekyler) när den utsätts för upphettning, bildande kadmiumoxid (CdO).

-När den värms upp kan den också genomgå termisk sönderdelning, men detta sker endast mellan 130 och 300 ° C.

-Det har många applikationer, men bland dem är användningen som en grundläggande komponent i batterierna lagrad.

-Det uppvisar en märkbar löslighet när den finns i alkaliska lösningar.

tillämpningar

Kadmiumhydroxid används i ett stort antal användningar och applikationer, såsom de som nämns nedan.

Vid framställning av anordningarna kända som lagringsbatterier används denna kemiska förening som en oumbärlig anodisk komponent i processen.

På liknande sätt är denna hydroxid en grundläggande art när tekniken för beläggning av kadmium i vissa material utförs.

Även vid framställning av vissa kadmiumsalter, även om förfarandet inte är lika enkelt som vid produktion av hydroxid.

Å andra sidan, när de anordningar som är kända som ackumulatorer silver-kadmium (Ag-Cd) och nickel kadmium (Ni-Cd) utmatas denna förening alstras, enligt reaktionen som visas nedan:

Cd + 2NiO (OH) + 2H20 → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Då omvandlas denna hydroxid till den metalliska formen av kadmiumet med hjälp av en mellanprodukt som är upplöst och på så sätt kan andra produkter genereras.

I senare ansökningar har denna hydroxid använts vid framställning av nanoskala kablar, med en endimensionell struktur som skall undersökas som en tunnfilm alternativ elektrod i superkapacitorer.

risker

Direkt exponering för kadmiumhydroxid har vissa associerade risker, antingen oralt, inandad eller dermalt kontaktad; som till exempel generering av kräkningar och diarré.

Som för effekterna av kronisk inandning av ångor som produceras därigenom, de är vissa lungsjukdomar, såsom emfysem och bronkit kan inträffa även lungödem eller kemiska pneumonit orsaker.

En annan konsekvens av långvarig exponering för denna substans är kadmium ackumulering i vissa organ såsom njurarna eller levern, vilket orsakar skador och permanent skada på grund av att denna förening orsakar en ökad mängd av proteinmolekyler som är tecken utsöndrar vital i organismen.

På samma sätt kan förlust eller minskning av bentäthet eller kadmiumförgiftning uppträda.

Förutom dessa effekter kombinerar denna molekyl med östrogenreceptorn och orsakar dess aktivering, vilket kan orsaka stimulering av utveckling i vissa klasser av cancerceller.

Också, orsakar detta andra östrogena kemiska arter, såsom avstängning av reproduktiv funktion hos människor effekter och, som dess struktur har hög affinitet för zink, kan kadmium störa några av sina biologiska processer.

referenser

  1. Wikipedia. (N.D.). Kadmiumhydroxid. Hämtad från en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan. Mexiko: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kadmium i miljön. Hämtad från books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. och Moseley, P. T. (2013). Encyclopedia of Electrochemical Power Källor. Hämtad från books.google.co.ve
  5. Collins, D.H. (2013). Batterier 2: Forskning och utveckling i icke-mekaniska elkraftkällor. Hämtad från books.google.co.ve