Omättade kolväten Nomenklatur, egenskaper och exempel

den omättade kolväten de är de som innehåller minst en kol dubbelbindning i sin struktur, att kunna innehålla en trippelbindning eftersom mättnaden av en kedja innebär att den har fått alla möjliga väteatomer i varje kol och det finns inga fria elektronpar där kan komma in i fler väten.

Omättade kolväten är indelade i två typer: alkener och alkyner. Alkener är kolväteföreningar som har en eller flera dubbelbindningar i deras molekyl. Under tiden är alkyner kolväteföreningar som har en eller flera trippelbindningar inom deras formel.

Alkener och alkyner används ofta kommersiellt. Dessa är föreningar med högre reaktivitet än mättade kolväten, vilket gör dem utgångspunkten för många reaktioner, som alstras från de vanligaste alkenerna och alkynerna.

index

• 1 nomenklaturen
  • 1.1 Nomenklatur av alkener
  • 1.2 Nomenklaturen för alkynerna
• 2 egenskaper
  • 2.1 Dubbel och trippel länkar
  • 2,2 cis-transisomerisering
  • 2.3 surhet
  • 2.4 Polaritet
  • 2,5 Koknings- och smältpunkter
• 3 exempel
  • 3.1 etylen (C2H4)
  • 3.2 Etino (C2H2)
  • 3.3 Propylen (C3H6)
  • 3,4 cyklopenten (C5H8)
• 4 artiklar av intresse
• 5 referenser

nomenklatur

Omättade kolväten heter annorlunda beroende på om de är alkener eller alkyner, med suffixerna "-eno" och "-ino".

Alkener har minst en kol-kol-dubbelbindning i deras struktur och har den allmänna formeln C_nH_2n, medan alkynerna innehåller åtminstone en trippelbindning och hanteras med formel C_nH_2n-2.

Nomenklatur av alkener

Positionerna hos kol-kol-dubbelbindningarna måste anges för att benämna alkenerna. Namnen på de kemiska föreningar som innehåller C = C bindningar slutar med suffixet "-eno".

Som med alkaner bestäms namnet på basföreningen av antalet kolatomer i den längsta kedjan. Till exempel, CH-molekylen₂= CH-CH₂-CH₃ det kommer att kallas "1-buten", men det för H₃C-CH = CH-CH₃ kommer att kallas "2-buten".

De siffror som observeras i namnen på dessa föreningar indikerar kolatomen med det minsta antalet i kedjan där C = C-bindningen hos alkenen finns.

Antalet kolatomer i denna kedja identifierar prefixet för namnet, som liknar alkanerna ("met-", "et-", "pro-", "but-" etc.) men använder alltid suffixet "-eno ".

Det måste också anges om molekylen är cis eller trans, som är typer av geometriska isomerer. Detta tillsätts i namnet, såsom 3-etyl-cis-2-heptan eller 3-etyl-trans-2-heptan.

Nomenklaturen för alkynerna

För att få namnen på kemiska föreningar som innehåller trippel C enlacesC-bindningar bestäms efternas namn av antalet C-atomer i den längsta kedjan.

På samma sätt som alkener, antyder namnen på alkynerna läget i vilket kol-kol-trippeln hittas; till exempel i fall av HC = C-CH₂-CH₃, eller "1-butino" och H₃C-C = C-CH₃, eller "2-butino".

egenskaper

De omättade kolvätena består av ett stort antal olika molekyler, så de har en serie egenskaper som definierar dem, vilka identifieras nedan:

Dubbel och trippel länkar

De dubbla och tredubbla bindningarna av alkener och alkyner har speciella egenskaper som skiljer dem från enkla bindningar: ett enkelbindning representerar de svagaste av de tre, som bildas av ett sigma-bindning mellan två molekyler.

Dubbelbindningen bildas av en sigma och en pi-bindning, och den tredubbla bindningen med ett sigmabindning och två pi. Detta gör alkener och alkyner starkare och kräver mer energi att bryta när reaktioner uppstår.

Dessutom är bindningsvinklarna som bildas i en dubbelbindning 120º, medan de i trippelbindningen är 180º. Detta innebär att molekyler med trippelbindningar har en linjär vinkel mellan dessa två kolatomer.

Cis-trans-isomerisering

I alkenerna och andra föreningar med dubbla bindningar presenteras en geometrisk isomerisering, vilken skiljer sig på sidan av bindningarna, där de funktionella grupperna som är kopplade till kolatomerna som är involverade i denna dubbelbindning finns..

När de funktionella grupperna av en alken är orienterade i samma riktning med avseende på dubbelbindningen, refereras denna molekyl till cis, men när substituenterna är i olika riktningar kallas trans.

Denna isomerisering är inte en enkel skillnad i plats; Föreningarna kan variera enormt bara genom att vara av cis-geometri eller transgeometri.

Cis-föreningarna involverar vanligtvis dipol-dipolkrafter (som har ett nettovärde av noll i transen); dessutom har de större polaritet, koknings- och smältpunkter och har större densitet mot sina trans-motstycken. Dessutom är transföreningar stabila och frigör mindre förbränningsvärme.

syrlighet

Alkener och alkyner har större surhet jämfört med alkaner, på grund av polariteten hos deras dubbel- och trippelbindningar. De är mindre sura än alkoholer och karboxylsyror; och av de två är alkynerna sura än alkenerna.

polaritet

Polariteten hos alkener och alkyner är låg, ännu mer i transalkenföreningar, vilket gör dessa föreningar olösliga i vatten.

Trots detta löses omättade kolväten lätt i vanliga organiska lösningsmedel som etrar, bensen, koltetraklorid och andra föreningar med låg eller ingen polaritet.

Koknings- och smältpunkter

På grund av sin låga polaritet är kokpunkts- och smältpunkterna för omättade kolväten låga, nästan lika med de för alkaner som har samma kolstruktur.

Trots detta har alkenerna lägre koknings- och smältpunkter än motsvarande alkaner, vilket ytterligare kan reducera deras varande av cis-isomerism, såsom tidigare nämnts.

I motsats härtill har alkyner högre koknings- och smältpunkter än alkaner och motsvarande alkener, fastän skillnaden endast är några grader.

Slutligen har cykloalkener också lägre smältemperaturer än motsvarande cykloalkaner på grund av dubbelbindningens styvhet.

exempel

Etylen (C₂H₄)

En kraftfull kemisk förening för dess polymerisation, oxidation och halogeneringskapacitet, bland andra egenskaper.

Etino (C₂H₂)

Även kallad acetylen är det en brandfarlig gas som används som en användbar källa till belysning och värme.

Propylen (C₃H₆)

Den näst mest använda föreningen i kemisk industri över hela världen är en av produkterna av oljetermolys.

Cyklopenten (C₅H₈)

En förening av cykloalkentyp. Detta ämne används som en monomer för syntes av plast.

Artiklar av intresse

Mättade kolväten eller alkaner.

referenser

1. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan. Mexiko: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (N.D.). Alkener. Hämtad från en.wikipedia.org
3. Boudreaux, K. A. (s.f.). Omättade kolväten. Hämtat från angelo.edu
4. Tuckerman, M.E. (s.f.). Alkenes och Alkynes. Hämtad från nyu.edu
5. University, L. T. (s.f.). De omättade kolvätena: Alkener och Alkyner. Hämtad från chem.latech.edu