Aromatiska kolväten Egenskaper och egenskaper



den aromatiska kolväten är organiska föreningar, som mestadels är baserade på deras struktur bensen, cykliska sex väteatomer i kombination med kol-komposit, så att uppstå konjugat genom omlokalisering länkar har sina elektroner bland molekylära orbitaler.

Med andra ord innebär detta att denna förening har sigmabindningar (o) kol-vätebindningar pi (π) kol-kol, som tillåter fri rörlighet elektroner att visa fenomenet resonans och andra unika manifestationer som är karaktäristiska av dessa ämnen.

Uttrycket "aromater" betecknades till dessa föreningar långt innan de kände till deras reaktionsmekanismer, av det enkla faktum att ett stort antal av dessa kolväten ger bort vissa söta eller behagliga lukt.

index

  • 1 Egenskaper och egenskaper hos aromatiska kolväten
    • 1.1 Hetero-bromsar
  • 2 struktur
  • 3 nomenklaturen
  • 4 användningsområden
  • 5 referenser

Egenskaper och egenskaper hos aromatiska kolväten

Med tanke på den enorma mängd aromatiska kolväten baserade på bensen är det viktigt att veta att det är en färglös, flytande och brandfarlig substans som erhålls från vissa processer relaterade till olja..

Så denna förening, vars formel är C6H6, den har låg reaktivitet Detta betyder att bensenmolekylen är ganska stabil och beror på elektronisk delokalisering mellan dess kolatomer.

heteroarenes

Det finns också många aromatiska molekyler som inte är baserade på bensen och heteroarenes kallas, eftersom dess struktur ersätts åtminstone en kolatom med ett annat element, såsom svavel, kväve eller syre, vilka är heteroatomer.

Med detta sagt är det viktigt att veta att C: H-förhållandet är stort i aromatiska kolväten, och på grund av detta, när de förbränns, produceras en stark gul flamma som ger av sig sot.

Som tidigare sagt ger en stor del av dessa organiska ämnen en viss lukt medan de hanteras. Dessutom utsätts denna typ av kolväten för elektrofila och nukleofila substitutioner för att erhålla nya föreningar.

struktur

När det gäller bensen, delar varje kolatom en elektron med en väteatom och en elektron med varje angränsande kolatom. Det är då en fri elektron att migrera inom strukturen och generera resonanssystem som ger denna molekyl med den stora stabiliteten som är karakteristisk.

För att en molekyl ska ha aromaticitet måste den följa vissa regler, bland vilka följande framgår:

- Att vara cyklisk (möjliggör förekomsten av resonansstrukturer).

- Var platt (var och en av de atomer som tillhör ringens struktur har sp-hybridisering2).

- Att kunna i form av utlokalisering elektronerna (som har omväxlande enkel- och dubbelbindningar, som representeras av en cirkel inom ringen).

På samma sätt måste de aromatiska föreningarna också följa Hückelregeln, som består av att räkna π-elektronerna närvarande i ringen; endast om detta tal är lika med 4n + 2 anses vara aromatiskt (där n är ett heltal lika med eller större än noll).

Och bensenmolekylen, många derivat av detta är också aromatiska (under iakttagande av ovanstående antaganden och ringstrukturen bibehålls), eftersom vissa polycykliska föreningar såsom naftalen, antracen, fenantren och naftacen.

Detta gäller även andra kolväten som inte har bensen som bas, men som anses vara aromatiska, bland annat pyridin, pyrrol, furan, tiofen..

nomenklatur

För molekyler av bensen med en enda substituent (monosubstituerad), vilka är de bensener, i vilken en väteatom har ersatts av en atom eller grupp av atomer, visas namnet på substituenten följt av ordet som utsetts i ett ord bensen.

Ett exempel är representationen av etylbensen, som visas nedan:

På liknande sätt när en två substituenter bensen bör noteras placeringen av substituenten nummer två i förhållande till antalet en.

För att uppnå detta börjar man genom att numrera kolatomerna från en till sex. Då kan man se att det finns tre möjliga typer av föreningar som heter enligt atomerna eller molekylerna som är som substituenter, enligt följande:

Prefixet o- (orto-) används för att indikera substituenterna i positionerna 1 och 2, termen m- (meta-) för att indikera substituenterna på atomer 1 och 3 och uttrycket p- (för -) för att benämna substituenterna i positionerna 1 och 4 i föreningen.

På samma sätt, när det finns fler än två substituenter, bör de namnges genom att ange deras positioner med siffror, så att de kan ha så få siffror som möjligt; och när dessa har samma prioritet i sin nomenklatur, bör de nämnas alfabetiskt.

Du kan också ha bensenmolekylen som en substituent, och i dessa fall kallas den fenyl. När det emellertid gäller polycykliska aromatiska kolväten, bör de betecknas som substituenternas position, då namnet på substituenten och slutligen namnet på föreningen.

tillämpningar

- En av huvudanvändningarna är i oljeindustrin eller i organisk syntes av laboratorier.

- Framhäver vitaminer och hormoner (nästan helt), som de flesta smaktillsatser som används i matlagning.

- Organiska tinkturer och parfymer, antingen av naturligt eller syntetiskt ursprung.

- Andra aromatiska kolväten som anses vara viktiga är icke-alicykliska alkaloider, liksom föreningar med explosiva egenskaper, såsom trinitrotoluen (vanligen kända som TNT) och teargaskomponenter..

- I medicinska tillämpningar kan man namnge vissa smärtstillande ämnen som har bensenmolekylen i sin struktur, inklusive acetylsalicylsyra (så kallad aspirin) och andra såsom acetaminofen.

- Vissa aromatiska kolväten har en enorm toxicitet för levande varelser. Exempelvis är bensen, etylbensen, toluen och xylen kända för cancerframkallande.

referenser

  1. Aromatiska kolväten. (2017). Wikipedia. Hämtad från en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi. (9: e upplagan). McGraw-Hill.
  3. Calvert, J.G., Atkinson, R. och Becker, K.H. (2002). Mekanismerna för atmosfärisk oxidation av de aromatiska kolvätena. Hämtad från books.google.co.ve
  4. ASTM-kommittén D-2 om petroleumprodukter och smörjmedel. (1977). Manual om kolväteanalys. Hämtad från books.google.co.ve
  5. Harvey, R.G. (1991). Polycykliska aromatiska kolväten: Kemi och karcinogenicitet. Hämtad från books.google.co.ve