Kaliumkromat (K2CrO4) Formel, egenskaper, risker och användningar



den kaliumkromat är en oorganisk förening med formel K2CrO4, som karakteriseras som ett kraftfullt oxidationsmedel. Den framställs genom behandling av kaliumdikromat med kaliumhydroxid enligt reaktionen: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Som en förening med en relativt unik profil har kaliumkromat ett antal användningsområden i industriella och vetenskapliga sammanhang. På grund av dess toxicitet måste exponeringen vara begränsad (JACOBS, 2015).

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Kaliumkromat är orthorhombic kristaller av gulaktig färg som saknar karaktäristisk arom och har en obehaglig bitter smak (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Dess molekylvikt är 194,19 g / mol och dess densitet är 2,7320 g / ml. Den har en smältpunkt av 968 ° C och en kokpunkt på 1000 ° C.

Föreningen är olöslig i alkohol och mycket löslig i vatten, som kan lösa upp 62,9 gram per 100 ml lösningsmedel vid 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reaktivitet och faror

Oxiderande medel, såsom kaliumkromat, kan reagera med reduktionsmedel för att generera värme och produkter som kan vara gasformiga (orsakar trycksättning av slutna behållare).

Produkterna kan vara kapabla till ytterligare reaktioner (som förbränning i luften). Den kemiska reduktionen av materialen i denna grupp kan vara snabb eller till och med explosiv men kräver ofta initiering (värme, gnista, katalysator, tillsats av ett lösningsmedel).

Explosiva blandningar av oorganiska oxidationsmedel med reduktionsmedel förbli ofta oförändrade under långa perioder om initiering förebygges. Sådana system är typiskt blandningar av fasta ämnen, men kan innefatta vilken kombination av fysiska tillstånd som helst. Några oorganiska oxidationsmedel är metallsalter som är lösliga i vatten.

Upplösningen minskar men avbryter inte oxidationseffekten hos sådana material. Organiska föreningar har i allmänhet viss reducerande kraft och kan i princip reagera med föreningar av detta slag.

Den faktiska reaktiviteten varierar mycket med identiteten hos den organiska föreningen. Oorganiska oxidationsmedel kan reagera våldsamt med aktiva metaller, cyanider, estrar och tiocyanater.

Föreningen utgör ett hot mot miljön. Omedelbara åtgärder måste vidtas för att begränsa spridningen till den. När det används någonstans, kräver kaliumkromat för varje syfte effektivt inneslutning och avlägsnande för att förhindra eventuell avrinning eller läckage i miljön.

Dessutom har kaliumkromat förmågan att öka intensiteten hos en eld om kemikalien kommer i kontakt med brännbara material. Föreningen avger giftiga kromgaser vid upphettning (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Kaliumkromat är starkt frätande och är ett starkt oxidationsmedel. Det påverkar främst näsan, halsen och lungorna, vilket orsakar ulcerationer, andfåddhet, bronkit, lunginflammation och astma, men det kan också påverka mag-tarmkanalen, levern, njurarna och immunsystemet..

Detta ämne är ett känt humant karcinogen och är förknippat med en ökad risk för att utveckla lungcancer och cancer i sinonasalhålan (Kaliumchromate, 2016).

Dess luktfria natur blir problematisk när den har utsatts för denna kemikalie på grund av dess toxicitet. I många fall kan du inte inse att du har inandat kaliumkromat.

Dessutom inandas denna kemikalie flera risker. Symtom innefattar illamående, kräkningar, buksmärtor, brännande känsla, diarré, chock eller kollaps.

Vid kontakt med ögonen ska kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Nästa är det nödvändigt att tvätta ögonen omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter med kallt vatten.

Vid kontakt med huden, skölj omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter vid avlägsnande av förorenade kläder och skor. Täck irriterad hud med en mjukgörare.

Tvätta kläder och skor innan du använder dem igen. Om kontakten är svår, tvätta med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm

Vid inandning ska offeret flyttas till en sval plats. Om inte andas, ges artificiell andning. 

Om förbandet sväljs, bör kräkningar inte induceras såvida inte medicinsk personal riktar sig. Lossa täta kläder som t-shirt, bälte eller slips.

I alla fall måste läkarvård genast uppnås (Material Säkerhetsdatablad Kaliumkromat, 2013).

tillämpningar

Kaliumkromat har ett brett utbud av industriella användningsområden. I textilindustrin använder tillverkare kaliumkromat för att tona läder och färgämnen och tyger (Dye, 2017).

Det fungerar också som ett oxidationsmedel i branschen och i organisk syntes. Det används medicinskt som en extern antiseptisk eller astringent och finns i vissa veterinärmedicinska läkemedel.

Kaliumkromat används som en indikator vid bestämning av klorid genom titrering med standard silvernitratlösning. Denna metod kallas Mohr-metoden för kloridbestämning.

Denna metod är baserad på bildandet av en röd fällning av silverkromat vid slutpunkten, efter allt har kloriden utfällt som vit silverklorid.

En 5% lösning av kaliumkromat som har neutraliserats med klorid används vanligen. Cirka 1 ml av denna indikator bör användas per 100 ml provvolym (RICCA Chemical Company, 2015). Reaktionerna för Mohr-titreringen är:

Ag+ + cl- → AgCl (vit fällning)

2 Ag+ (överskott) + CrO42- → Ag2CrO4 (röd fällning vid slutpunkten)

referenser

  1. Dye, J. L. (2017, 1 mars). Kalium (K) CHEMICAL ELEMENT. Återställd från encyklopedi britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3 augusti). Vad används kaliumkromat för? Hämtad från livestrong.com.
  3. Säkerhetsdatablad Kaliumkromat. (2013, 21 maj). Återställd från sciencelab.com.
  4. National Center for Biotechnology Information. (2017, 4 mars). PubChem Compound Database; CID = 24597. Hämtad från PubChem.
  5. Kaliumkromat. (2016, 27 februari). Återställd från NCIt.
  6. POTASSIUM CHROMATE. (2016). Hämtat från cameochemicals.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). kaliumkromat. Återställd från riccachemical.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumkromat. Hämtad från chemspider.com.