Silverkromat (Ag2CrO4) Formel, egenskaper, risker och användningsområden



den silverkromat är en kemisk förening med formeln Ag2CrO4. Det är en av kromföreningarna i oxidationstillståndet (VI) och sägs vara föregångaren till modern fotografering.

Framställningen av föreningen är enkel. Detta framställs genom en utbytesreaktion med ett lösligt silversalt, såsom det mellan kaliumkromat och silvernitrat (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(Aq)

Nästan alla alkalimetallföreningar och nitrater är lösliga, men de flesta silverföreningarna är olösliga (förutom acetater, perklorater, klorater och nitrater).

Därför, när lösliga salter av silvernitrat och natriumkromat, silverkromat form av olösliga fällningar och (Utfällning av Silver kromat, 2012) blandas.

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
    • 3.1 Reagens i Mohr-metoden
    • 3.2 Cellfärgning
    • 3.3 Studie av nanopartiklar
    • 3.4 Övriga användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Silverkromat är röda eller bruna monokliniska kristaller utan karaktäristisk lukt eller smak (National Center for Biotechnology Information., 2017). Utfallet av fällningen visas i figur 2.

Föreningen har en molekylvikt av 331,73 g / mol och en densitet av 5,625 g / ml. Den har en punkt på 1550 ° C och är väldigt liten löslig i vatten och löslig i salpetersyra och ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).

Liksom alla krom (VI) -föreningar är silverkromat ett starkt oxidationsmedel. De kan reagera med reduktionsmedel för att generera värme och produkter som kan vara gasformiga (orsakar trycksättning av slutna behållare).

Produkterna kan vara kapabla till ytterligare reaktioner (som förbränning i luften). Den kemiska reduktionen av material i denna grupp kan vara snabb eller till och med explosiv, men kräver ofta initiering.

Reaktivitet och faror

Silverkromat är en stark, hygroskopisk oxidant (absorberar fukt från luften) och är känslig för ljus. Explosiva blandningar av oorganiska oxidationsmedel med reduktionsmedel förbli ofta oförändrade under långa perioder om initiering undviks.

Sådana system är typiskt blandningar av fasta ämnen, men kan innefatta vilken kombination av fysiska tillstånd som helst. Några oorganiska oxidationsmedel är salter av metaller som är lösliga i vatten (Across Organic, 2009).

Som alla kromföreningar (VI), är silverkromat cancerframkallande för människor, och kan vara farlig i fall av hudkontakt (irriterande) eller sväljas.

Även om det är mindre farligt, bör du också förebygga hudkontakt (frätande), ögonkontakt (irriterande) och inandning. Långvarig exponering kan orsaka hudbrännskador och sår. Överexponering vid inandning kan orsaka irritation i luftvägarna.

Om förbandet kommer i kontakt med ögonen ska kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Ögonen ska tvättas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter med kallt vatten.

Vid kontakt med huden ska det drabbade området sköljas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter vid avlägsnande av förorenade kläder och skor..

Täck irriterad hud med en mjukgörare. Tvätta kläder och skor innan du använder dem igen. Om kontakten är svår, tvätta med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm

Vid inandning ska offeret flyttas till en sval plats. Om du inte andas får du artificiell andning. Om andningen är svår, ge syre.

Om förbandet sväljs, bör kräkningar inte induceras såvida inte medicinsk personal riktar sig. Lossa täta kläder som t-shirt, bälte eller slips.

I alla fall måste läkarvård genast uppnås (NILE CHEMICALS, S.F.).

tillämpningar

Reaktiv i Mohr-metoden

Silverkromat används som reagens för att indikera slutpunkten i Mohr-metoden för argentometri. Kromatanjonens reaktivitet med silver är mindre än halogeniderna (klorid och andra). Således bildar i en blandning av båda jonerna silverklorid.

Först när ingen klorid (eller någon halogen) lämnas kommer det att bilda silverkromat (rödbrun) och fälla ut.

Före slutpunkten har lösningen ett mjölkaktigt citrongult utseende, på grund av kromjonens färg och den utfällning av silverklorid som redan bildats. När silver närmar sig slutpunkten, kommer tillsatser av silvernitrat till en progressiv minskning av röda färgämnen.

När den rödbruna färgen förblir (med gråa fläckar av silverklorid i den) uppnås titreringens slutpunkt. Detta gäller för neutralt pH.

I mycket surt pH, är silver kromat löslig, alkaliskt pH och silver utfälles som hydroxid (Mohr metoden - bestämning av klorider genom titrering med silvernitrat, 2009).

Cellfärgning

Reaktionen av bildning av silverkromat har varit viktiga i neuroscience, såsom det används i "Golgi-metoden" färgning av neuroner för mikroskopi: silverkromat produceras fällningar inom neuroner och orsakar deras morfologi synlig.

Metoden är en teknik Golgi silverfärgning användes för att visualisera nerv vävnad under ljus- och elektronmikroskopi (Wouterlood FG 1987). Metoden upptäcktes av Camillo Golgi, en italiensk läkare och forskare, som publicerade det första fotot som gjordes med tekniken 1873.

Golgi färgning användes av den spanska neuroanatomista Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) för att upptäcka en rad nya fakta om organisationen av nervsystemet, inspirerande födelsen av neuron läran.

I slutändan förbättrade Ramón y Cajal tekniken med hjälp av en metod som han kallade "dubbelimpregnering". Färgningstekniken Ramón y Cajal, som fortfarande används, heter Mancha de Cajal

Studie av nanopartiklar

I arbetet med (Maria T Fabbro, 2016) syntetiserades mikrokristaller av Ag2CrO4 med användning av samfällningsmetoden.

Dessa mikrokristaller karakteriserades genom röntgendiffraktion (XRD) med Rietveld-analys, emission svepelektronmikroskopi fältet (FE-SEM), transmissionselektronmikroskopi (TEM) med energidispersiv spektroskopi (EDS), mikro- raman.

FE-SEM och TEM-mikrografer avslöjade morfologin och tillväxten av Ag nanopartiklar på Ag2CrO4-mikrokristaller under elektronstrålestrålning.

Teoretisk analys baserad på nivån av funktionell teori densitet indikerar att införlivandet av elektroner är ansvarig för de strukturella förändringarna och bildandet av defekter i klustren [AgO6] och [AGO4], skapar idealiska förhållanden för tillväxt av nanopartiklar Ag.

Andra användningsområden

Silverkromat används som utvecklingsmedel för fotografering. Det används också som en katalysator för aldol bildning från alkohol (Silver kromat (VI), S.F.) och som en oxidant i olika laboratorie reaktioner.

referenser

  1. NILE CHEMICALS. (S.F.). SILVERKROMAT. Reclaimed from nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Över organisk. (2009, 20 juli). Säkerhetsdatablad Silverkromat, 99%. Hämtad från t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L.G. (2016). Förstå bildandet och tillväxten av Ag nanopartiklar på silverkromat inducerad genom elektronbestrålning i elektronmikroskop: En kombinerad experimentell och teoretisk studie. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Mohr-metod - bestämning av klorider genom titrering med silvernitrat. (2009, 13 december). Hämtad från titrations.info.
  5. National Center for Biotechnology Information. (2017, 11 mars). PubChem Compound Database; CID = 62666. Hämtad från pubchem.
  6. Utfällning av silverkromat. (2012). Hämtad från chemdemos.uoregon.edu.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) dioxid (dioxo) krom. Hämtad från kemspider: chemspider.com.
  8. Silverkromat (VI). (S.F.). Hämtad från drugfuture: drugfuture.com.
  9. (2012, 29 februari). Utfällning av silverkromat. Hämtad från youtube.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987). Stabilisering av silverkromat Golgi-impregnering i nervsystemet i råtta i nervsystemet med fotografiska utvecklare. II. Elektronmikroskopi. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.