Brännbarhetsflampunkt, skillnader med oxidation, egenskaper



den brännbarhet är graden av reaktivitet hos en förening att reagera kraftigt exotermt med syre eller ett annat oxidationsmedel (oxidationsmedel). Det gäller inte bara kemiska ämnen, utan även en mängd olika material som klassificeras enligt byggkoder enligt detta.

Därför är brännbarhet extremt viktigt för att fastställa hur lätt materialet brinner. Härifrån, brandfarliga ämnen eller föreningar, bränslen och icke brännbara.

Brännbarheten hos materialet beror inte bara på dess kemiska egenskaper (molekylär struktur eller stabiliteten hos bindningarna) utan även på dess ytvolymrelation; det vill säga så länge ett föremål har en större yta (som med granit damm), desto större är dess tendens att brinna.

Visuellt kan dess glödande och flammande effekter vara imponerande. Flammorna med sina nyanser av gult och rött (blå och andra färger), indikerar en latent transformation; även om det tidigare troddes att atomämnena förstördes i processen.

Undersökningarna av eld, liksom förbrännbarhet, medför en tät teori om molekylär dynamik. Dessutom begreppet autokatalys, eftersom flammens värme "matar" reaktionen så att den inte slutar förrän allt bränsle har reagerat

Därför kan elden ibland ge intryck av att leva. Men i sträng rationell bemärkelse är elden inget mer än energi som manifesteras i ljus och värme (även med bakgrundens enorma molekylära komplexitet).

index

  • 1 Flampunkt eller antändning
  • 2 Skillnader mellan förbränning och oxidation
  • 3 Egenskaper hos ett bränsle
    • 3,1-gaser
    • 3,2-Fast
    • 3,3 Vätskor
  • 4 referenser

Flampunkt eller antändning

Känd på engelska som Flampunkt, är den minsta temperaturen vid vilken ett ämne antänds för att starta förbränning.

Hela processen med elden börjar genom en liten gnista, som ger den nödvändiga värmen för att övervinna den energiska barriären som förhindrar att reaktionen blir spontan. I annat fall skulle minsta kontakt med syre med ett material orsaka att den brinner även under frysningstemperaturer.

Blixtpunkten är parametern för att definiera hur mycket bränsle ett ämne eller material kan eller inte kan vara. Därför har en mycket brännbar eller brandfarlig substans en låg flampunkt; det vill säga, det kräver temperaturer mellan 38 och 93ºC för att brinna och släppa ut en eld.

Skillnaden mellan ett brandfarligt och brännbart ämne regleras av internationell rätt. Sålunda kan temperaturintervallen varieras i värden. Också orden "brännbarhet" och "brännbarhet" är utbytbara. men de är inte "brandfarliga" eller "brännbara".

Ett brandfarligt ämne har en lägre flampunkt jämfört med en brännbar substans. Av den anledningen är brandfarliga ämnen potentiellt farligare än bränslen, och deras användning är strikt övervakad.

Skillnader mellan förbränning och oxidation

Både processer eller kemiska reaktioner består av en elektronöverföring där syre kan eller inte kan delta. Syregasen är ett kraftfullt oxidationsmedel, vars elektronegativitet gör sin dubbelbindning O = O reaktiv, vilken efter att ha accepterat elektroner och bildar nya bindningar frigör energi.

I en oxidationsreaktion är således O2 det får elektronerna av någon tillräckligt reducerande substans (elektrondonor). Till exempel, många metaller i kontakt med luft och fukt slutar oxidera. Silveret mörknar, järnrötterna och koppar kan till och med bli patinerade.

De ger emellertid inte av flammor när de gör det. I så fall skulle alla metaller ha en farlig brännbarhet och byggnaderna skulle brinna med solens värme. Det är här skillnaden mellan förbränning och oxidation ligger: mängden energi som släpps ut.

Vid förbränning sker oxidation där värmen frigörs är självbärande, ljus och varm. På samma sätt är förbränning en mycket mer accelererad process, eftersom varje energibarriär mellan materialet och syre (eller någon oxiderande substans, såsom permanganater) övervinns..

Andra gaser, såsom Cl2 och F2 kan initiera kraftigt exoterma förbränningsreaktioner. Och bland de oxiderande vätskorna eller fastämnena är syresatt vatten, H2O2, och ammoniumnitrat, NH4NEJ3.

Karakteristik av ett bränsle

Som just förklarats bör den inte ha en blixtpunkt för låg, och den ska kunna reagera med syre eller oxidationsmedel. Många ämnen går in i denna typ av material, särskilt grönsaker, plast, skog, metaller, fetter, kolväten etc..

Vissa är fasta, andra vätskor eller gaser. Gaserna är i allmänhet så reaktiva att de enligt definitionen anses som brandfarliga ämnen.

-gaser

Gaser är de som brinner mycket lättare, såsom väte och acetylen, C2H4. Detta beror på att gasen blandar mycket snabbare med syre, vilket är lika med ett större kontaktområde. Du kan lätt föreställa dig ett hav av gasformiga molekyler som kolliderar med varandra bara vid tändning eller inflammation.

Reaktionen av gasformiga bränslen är så snabb och effektiv att explosioner genereras. Av denna anledning utgör gasläckage en högrisk situation.

Emellertid är inte alla gaser brandfarliga eller brännbara. Exempelvis reagerar ädelgaser, såsom argon, inte med syre.

Samma situation uppstår med kväve på grund av dess starka trippelbindning N≡N; Det kan dock bryta under extrema förhållanden av tryck och temperatur, som de som finns i åskväder.

-fast

Hur är brännbarheten hos fasta ämnen? Allt material som utsätts för höga temperaturer kan ta eld. hur snabbt det gör det beror dock på förhållandet mellan ytan och volymen (och andra faktorer, såsom användning av skyddsfilmer).

Fysiskt tar en fast fast substans längre att brinna och propagerar mindre eld eftersom dess molekyler får mindre kontakt med syre än ett laminärt eller pulveriserat fastämne. Till exempel bränner en pappersruta mycket snabbare än ett träblock med samma dimensioner.

Dessutom, en hög av järn damm fångar eld med större kraft jämfört med ett järnblad.

Organiska och metalliska föreningar

Kemiskt beror brännbarheten hos ett fast ämne på vilka atomer som gör det, dess arrangemang (amorft, kristallint) och molekylstruktur. Om den huvudsakligen består av kolatomer, även om den är komplex, när den brinner kommer följande reaktion att uppstå:

C + O2 => CO2

Men kolatomerna är inte ensamma, men åtföljs av väten och andra atomer, som också reagerar med syre. Sålunda produceras H2O, SO3, NEJ2, och andra föreningar.

Emellertid beror de molekyler som produceras vid förbränning av mängden syrereaktant. Om exempelvis kol reagerar med ett syreunderskott är produkten:

C + 1 / 2O2 => CO

Observera att bland CO2 och CO, CO2 Det är mer oxygenerat, eftersom det har mer syreatomer. Därför alstrar ofullständiga förbränningar föreningar med ett lägre antal O-atomer jämfört med de som erhålles vid en fullständig förbränning.

Förutom kol kan det finnas metalliska fasta ämnen som tål ännu högre temperaturer innan de brinner och härstammar deras motsvarande oxider. Till skillnad från organiska föreningar släpper metaller inte ut gaser (om de inte har föroreningar), eftersom deras atomer är begränsade till metallstrukturen. De brinner där de är.

vätskor

Vätskans brännbarhet beror på deras kemiska natur, liksom graden av oxidation. Mycket oxiderade vätskor, utan många elektroner att donera, såsom vatten eller tetrafluorokarbon, CF4, de brinner inte signifikant.

Men, ännu viktigare än denna kemiska egenskap, är dess ångtryck. En flyktig vätska har ett högt ångtryck, vilket gör det brandfarligt och farligt. Varför? Eftersom de gasformiga molekylerna "loiterar" vätskans yta är de första som brinner och representerar brandens fokus.

Flyktiga vätskor särskiljas genom att släppa starka lukt och deras gaser upptar snabbt en stor volym. Bensin är ett tydligt exempel på en mycket brandfarlig vätska. Och när det gäller bränslen är dieselolja och andra blandningar av tungare kolväten bland de vanligaste.

Vattnet

Vissa vätskor, som vatten, kan inte brinna eftersom deras gasformiga molekyler inte kan ge sina elektroner till syre. Faktum är att det används instinktivt för att lägga ut flammorna och är ett av de ämnen som används mest av brandmän. Eldens intensiva värme överförs till vattnet, som använder den för att byta till gasfasen.

Hur elden brinner på havets yta har man sett i reella och fiktiva scener; Det verkliga bränslet är emellertid olja eller olja som inte är blandbar med vatten och flytande på ytan.

Alla bränslen som har en procentandel av vatten (eller fuktighet) i sin sammansättning har som en konsekvens en minskning av deras brännbarhet.

Detta beror på att den delen av den ursprungliga värmen förloras genom att uppvärma vattenpartiklarna. Av detta skäl brinner inte våta fasta ämnen tills deras vattenhalt elimineras.

referenser

  1. Chemicool Dictionary. (2017). Definition av bränsle Hämtad från: chemicool.com
  2. Summers, Vincent. (5 april 2018). Är kvävebränsle? Sciencing. Hämtad från: sciencing.com
  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 juni 2018). Förbränningsdefinition (kemi). Hämtad från: thoughtco.com
  4. Wikipedia. (2018). Brännbarhet och brandfarlighet. Hämtad från: en.wikipedia.org
  5. Marpic Web Design. (16 juni 2015). Vilka typer av eld finns det och hur är brännbarheten hos de material som definierar denna typologi? Hämtad från: marpicsl.com
  6. Lär nödsituationer (N.D.). Teori av eld. Hämtad från: aprendemergencias.es
  7. Quimicas.net (2018). Exempel på brandfarliga ämnen. Hämtad från: quimicas.net