Silverklorid (AgCl) Formel, dissociation, egenskaper



den silverklorid (AgCl av kemisk formel), är ett binärt salt bildat av silver och klor. Silver är en blank, duktil och formbar metall, med den kemiska beteckningen Ag. För att bilda nya föreningar, metallen måste oxideras (att ha förlorat den elektron från dess sista nivå av energi), som omvandlar den till dess joniska arter, silverkatjon, positivt laddad.

Klor är en grön gul gas, något irriterande och med en obehaglig lukt. Dess kemiska beteckningen är Cl. För formSar kemiska föreningar med metaller, klor reduceras (vinster en elektron för att slutföra dess sista åtta elektroner i energinivå) till klorid anjonen, negativt laddad.

När de finns i jonform kan båda elementen bilda silverkloridföreningen, antingen naturligt (som det finns i vissa avlagringar) eller genom kemisk syntes, vilket är billigare att erhålla.

Silverklorid finns i ursprunglig form som klorhydrit ("klor" för klor, "argyr" för argentum). Den slutliga "ite" indikerar ett mineralnamn.

Den har ett gröngult utseende (mycket typiskt för klor) och gråaktig av silver. Dessa tonaliteter kan variera beroende på andra ämnen som kan finnas i miljön.

Den erhållna silverkloriden syntetiskt framträder som vita kristaller, som väsentligen liknar den kubiska formen av natriumklorid, men som helhet skulle det se ut som ett vitt pulver.

index

  • 1 Hur man får silverklorid?
  • 2 Dissociation
    • 2.1 Låg dissociation i vatten
  • 3 Fysiska egenskaper
  • 4 Kemiska egenskaper
    • 4.1 Nedbrytning med värme eller ljus
    • 4.2 Nedfall av silver
    • 4.3 Löslighet
  • 5 användningar och applikationer
    • 5.1 Fotografi
    • 5.2 Gravimetri
    • 5.3 Vattenanalys
    • 5.4 Volymetri
  • 6 referenser

Hur man får silverklorid?

I laboratoriet kan det enkelt erhållas på följande sätt:

Silvernitrat reageras med natriumklorid och silverklorid framställs, som fälls som indikerat av pilen, nedåt och natriumnitrat löses i vatten.

AgNOs3 (ac) + NaCl(Aq)  -> AgCl(S) + NaNO3 (ac)

dissociation

Dissociation i kemi refererar till möjligheten att en jonisk substans kan separeras i dess komponenter eller joner när den möter ett ämne som tillåter separation.

Det ämnet är känt som ett lösningsmedel. Vatten det universella lösningsmedlet, som kan dissociera de flesta joniska föreningarna.

Silverklorid kallas haloidalt, eftersom det bildas med klorelementet som motsvarar VIIA-familjen i det periodiska bordet, som kallas halogener. Haloidsalter är joniska föreningar som är mest dåligt lösliga i vatten.

Låg dissociation i vatten

AgCl, som tillhör denna typ av föreningar, har en mycket låg dissociation i vatten. Detta beteende kan bero på följande orsaker:

- Vid bildning AgCl är i ett kolloid tillstånd som tillåter, dissociera molekylen i joner silver (+) och klor (-), sedan omedelbart bildat den ursprungliga molekylen silver AgCl klorid, upprättande av en dynamisk balans mellan dessa (dissocierad produkt och neutral molekyl).

- På grund av den molekylära stabiliteten hos AgCl, när bindningen bildas tenderar dess hållfasthet att vara mer kovalent än jonisk, vilket ger resistens mot dissociation.

- Tätheten av silver är mycket högre än för klor och det är silver som gör dissociationen mindre och ökar utfällningen av AgCl i lösning.

En av de faktorer som påverkar lösligheten hos ett ämne är temperatur. Genom upphettning av en substans upplöst i vatten ökar lösligheten och därför är dissociationen av dess komponenter lättare. Emellertid, före värmen genomgår AgCl sönderdelning i Ag och Cl gasformigt.

Fysiska egenskaper

De är de egenskaper som ett ämne har och som tillåter att identifiera det och skilja det från de andra. Dessa egenskaper förändrar inte ämnets inre struktur. det vill säga, de ändrar inte arrangemanget av atomer i formeln.

Silverklorid framträder som en fast, luktfri, kristallin vit färg och har i sin renaste form en geometri i form av en oktaedron. De huvudsakliga fysikaliska egenskaperna beskrivs nedan:

- Smältpunkt: 455 ° C

- Kokpunkt: 1547 ° C

- Densitet: 5,56 g / ml

- Molmassa: 143,32 g / mol.

När den finns som klorargyrit (mineral) har den ett fast utseende och kan vara färglöst, grönt gul, gråttgråt eller vitt, beroende på platsen och de ämnen som finns runt den. Den har en hårdhet på Mohs-skalan på 1,5 till 2,5.

Det betraktas också glans, adamantin (diamant), hartsartat och silkeslen. Detta hänvisar till ett något ljust utseende.

Kemiska egenskaper

Det handlar om den reaktivitet som en kemikalie presenterar, när den är i kontakt med en annan. I detta fall bevaras dess inre struktur inte, så förändras det atomarrangemanget inom formeln.

Nedbrytning med värme eller ljus

Det sönderdelar silverkloriden i dess element.

(Ljus) 2 AgCl(s) ->    2 Ag(S) + cl2 (g) (Heat)

Nedfall av silver

Fällningen av silver är det bästa sättet att extrahera detta element från fotografiska och radiografiska filmer.

AgCl(Aq) + NaClO(Aq) -> Ag(S) + NaCl (ac) +  CL2O(G)

löslighet

Palatklorid är mycket olösligt i vatten men är lösligt i alkoholer med låg molekylvikt (metanol och etanol), i ammoniak och i koncentrerad svavelsyra.

Användningar och applikationer

fotografering

Silverklorid används på grund av dess höga ljuskänslighet. Denna process upptäcktes av William Henry Fox Talbot 1834.

gravimetri

Gravimetrisk analys består av att hitta kvantiteten av ett element, radikal eller förening, som ingår i ett prov. För detta är det nödvändigt att ta bort alla ämnen som kan ge störningar och omvandla ämnet för att studera till ett ämne av definierad komposition som kan vägas.

Detta erhålls med hjälp av ämnen som lätt kan fälla ut i vattenhaltigt medium, som händer med AgCl.

Vattenanalys

Denna process utförs genom en bedömning som görs med användning av AgNO3 som titrant och en indikator som bestämmer reaktionens slut (färgförändring); det vill säga när det inte finns några klorider i vattnet.

Denna reaktion leder till utfällning av AgCl på grund av den affinitet som kloridjonen har för silverkatjonen.

volumetry

Det är värderingen av ett urval av okänd koncentration (klorider eller bromider). För att hitta provets koncentration reageras den med en substans; reaktionsens slutpunkt kännetecknas av bildningen av en fällning. När det gäller klorider, skulle det vara silverkloriden.

referenser

  1. G. H (1970) Kvantitativ kemisk analys (andra upplagan). N.Y. Harper and Row utgivare, Inc.
  2. W. (1929). En studie av silverkloridelektroden. J. Am. Chem. Soc. 51(10), sid 2901-2904. DOI: 10,1021 / ja01385a005
  3. D. West D. (2015) Fundamentals of Analytical Chemistry (Nionde upplagan). Mexiko. Cengage Learning Editores, S.A, Inc.
  4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Fotografihistoria Encyclopedia Britannica, inc ... Hämtad: britannica.com
  5. Silverklorid (s.f). I Wikipedia återställs wikipedia.org