Lithiumkloridformel, egenskaper, risker och användningar

den litiumklorid är en kemisk förening med LiCl-formel som kan framställas genom att tända litium och klor, även om det är svårt eftersom reaktionen är våldsam. 

På detta sätt produceras den vattenfria formen (utan vatten). Litiumklorid kan också extraheras från andra alkalimetallklorider med amylalkohol.

Fram till 1990-talet dominerades metall- och litiummarknaden av amerikansk produktion från mineralfyndigheter.

Men i början av 2000-talet kom mest av produktionen från icke-amerikanska källor, med Australien, Chile och Portugal som de viktigaste leverantörerna i världen.

Som en nyfikenhet som, trots att Bolivia har hälften av litiumfyndigheterna i världen, är det inte en stor litiumproducent.

Den viktigaste kommersiella formen är litiumkarbonat, Li₂CO₃, framställd av mineraler eller saltlösningar genom flera olika processer.

Tillsatsen av saltsyra (HCl) ger litiumklorid. Med denna metod produceras den hydratiserade föreningen (vatten bunden till molekylen). Den hydratiserade formen kan torkas till den vattenfria formen genom upphettning av den med vätekloridgas.

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos litiumklorid

Litiumklorid är ett vitt fastämne utan en speciell arom och med en salt smak (National Center for Biotechnology Information, 2005). Dess utseende visas i figur 2.

Litiumklorid är höghygroskopiska kristaller med oktaedisk geometri som liknar natriumklorid. Dess kristallina struktur presenteras i figur 3 (Winter, S.F.).

Dess molekylvikt är 42,39 g / mol, dens densitet är 2,068 g / ml och smält- och kokpunkten är 605 ° C respektive 1360 ° C.

Föreningen är väldigt löslig i vatten, alkohol, eter, pyridin och nitrobensen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litiumklorid har svagt oxidationsmedel eller reducerande kraft. Redoxreaktioner kan emellertid fortfarande inträffa. Litiumkloridlösningar är i allmänhet varken starkt sura eller starkt basiska.

Eftersom det är extremt hygroskopiskt, kan litiumklorid också absorbera upp till fyra ekvivalenter ammoniak per mol. Vattenhaltiga lösningar av litiumklorid kan korrodera metaller (litiumklorid, S.F.).

Reaktivitet och faror

Litiumklorid är en stabil förening som är inkompatibel med starka oxidationsmedel, starka syror, bromtriklorid, bromtrifluorid.

Det är inte giftigt vid förtäring, men på grund av dess frätande natur kan det irritera hud- och ögonkontakt, det kan också irritera näspassagen (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem..

Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp.

Placera offret under en säkerhetsdusch. Om kemikalien ackumuleras på offerets exponerade hud, t.ex. händerna, tvätta försiktigt och noggrant huden som är förorenad med rinnande vatten och icke-slipande tvål..

Du kan använda kallt vatten. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandningen är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt.

Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips. Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras.

Om offret inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning. Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning när det inandade materialet är giftigt, infektiöst eller frätande.

I alla fall bör du söka omedelbar medicinsk vård (Material Safety Data Sheet Lithium chloride, 2013).

tillämpningar

Litiumklorid är föreningen som används för att producera litiummetall genom elektrolys. Litiummetall framställs genom elektrolys av en smält blandning av litium- och kaliumklorider.

Den låga smältpunkten för blandningen (400-420 eller 750-790 ◦ C ◦ F) jämfört med den rena litiumklorid (610 ◦ C eller 1130 ◦ F) möjliggör drift vid lägre temperatur elektrolys.

Eftersom spänningen vid vilken sönderdelning av litiumklorid äger rum är mindre än kaliumklorid, deponeras litium vid en renhetsnivå högre än 97 procent (färgämne, 2017).

Den flytande litiumkloriden tjänar som ett torkmedel som kan minska luftfuktighetsgraden i omgivande luft med upp till 15 procent.

Torkmedelsvätskor som kombinerar litium och kalciumklorid skapa ett ämne som är billigare än litiumklorid, men mer stabil än den kalciumklorid.

Litiumklorid kyler luften snabbt eftersom kemikalien innehåller en stor mängd vatten för sin vikt som en fast substans. Substansen torkar också stora mängder industriella gaser.

Litiumklorid är ett rött färgämne i pyrotekniska displayer som fyrverkerier. Litiumklorid, eller något vattenlösligt litiumsalt, brinner rött när det antänds.

Speciella pyrotekniska effekter kan antändas genom att blanda joniska salter med brandfarliga vätskor, såsom metylalkohol.

På 1940-talet tjänade litiumklorid som en ersättning för bordsalt, men vissa patienter dog av giftiga nivåer av litium.

Föreningen har farmakologiska tillämpningar som antimaniakos, vilka är medel som används för att behandla bipolära störningar eller mani i samband med andra affektiva störningar.

Människokroppen innehåller normalt ca 7 milligram litium vid en given tidpunkt.

Litium förekommer naturligt i växter som organismer använder substansen för att stimulera tillväxten.        

referenser

1. Dye, J. L. (2017, 23 januari). Litium (li). Återställd från britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23 november). litiumklorid. Återställd från ChEBI: ebi.ac.uk.
3. LITIUMKLORID. (S.F.). Hämtad från CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Säkerhetsdatablad Litiumklorid. (2013, 21 maj). Återställd från sciencelab.com.
5. National Center for Biotechnology Information ... (2005, 26 mars). PubChem Compound Database; CID = 433294. Hämtad från PubChem.
6. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 juli). LITIUMKLORID. Återställd från cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Litium: litiumklorid. Återställd från webbsidor.