Strontiumklorid (SrCl2) Kemisk struktur, Egenskaper



den strontiumklorid är en oorganisk förening bildad av strontium, jordalkalimetall (Mr Becamgbara) och klorhalogen. Eftersom båda elementen har mycket olika elektronegativiteter är föreningen en jonisk fast substans vars kemiska formel är SrCl2.

Eftersom det är ett joniskt fastämne utgör det joner. För fallet med SrCl2, de är en katjon Sr2+ för varje två Cl anjoner-. Dess egenskaper och tillämpningar liknar kalcium- och bariumklorider, med skillnaden att strontiumföreningar är relativt sällsynta att erhålla och därmed dyrare.

Liksom kalciumklorid (CaCl2) Är hygroskopiskt och absorberar vatten för att bilda kristaller salt hexahydrat, där sex vattenmolekyler är närvarande i kristallgittret (SrCl2· 6H2Eller, överlägsen bild). I själva verket är kommersiellt tillgängligheten av hydrat större än den för SrCl2 vattenfri (utan vatten).

En av dess huvudsakliga tillämpningar är som föregångare till andra strontiumföreningar; det vill säga utgör den källan till strontium i vissa kemiska synteser.

index

  • 1 Kemisk struktur
  • 2 användningar
    • 2.1 Läkemedel
  • 3 Framställning
  • 4 egenskaper
    • 4.1 vattenfri
    • 4,2 hexahydrat
  • 5 referenser 

Kemisk struktur

Den övre bilden representerar den deformerade rutilkristallstrukturen av SrCl2 vattenfri. I detta motsvarar de lilla gröna sfärerna jonerna Sr2+, medan de volymgröna sfärerna representerar Cl-joner-.

I denna struktur varje jon Sr2+ är "fängslad" av åtta Cl-joner-, följaktligen ha ett koordinationsnummer lika med 8 och eventuellt en kubisk geometri kring den. Det vill säga, fyra gröna sfärer utgör kubens tak, medan de andra fyra sfärerna utgör kubens tak.2+ i mitten av den.

Vad skulle vara gasfasstrukturen? Lewisstrukturen för detta salt är Cl-Sr-Cl, tydligen linjär och antar en kovalens av hundra procent av dess bindningar. I gasformig fas -SrCl2(g) - denna "linje" visar en vinkel på ca 130º, som faktiskt är en slags V.

Denna anomali kunde inte förklaras framgångsrikt, med tanke på att strontium inte har icke-delade elektroner som upptar elektronisk volym. Kanske kan det bero på att en orbital d deltar i obligationerna eller en kärn-elektronstörning.

tillämpningar

SrCl2· 6H2Eller det har använts som tillsats i organiska polymerer; till exempel i polyvinylalkohol, för att modifiera dess mekaniska och elektriska egenskaper.

Den används som strontiumferrit vid tillverkning av keramiska magneter och glas som är avsedda för att göra färgens främre glas av tv.

Reagerar med natriumkromat (Na2CrO4) för framställning av strontiumkromat (SrCrO4), som används som en korrosionsbeständig färg för aluminium.

Vid upphettning med eld lyser strontiumföreningarna med en rödaktig flamma, vilket är anledningen till att de är avsedda för utarbetande av fläckar och fyrverkerier.

läkemedel

Strontiumkloridradio-isotopen 89 (den mest rikliga isotopen är 85Sr) används inom medicinområdet för att reducera benmetastaser, injiceras selektivt intravenöst i benvävnad.

Användning av utspädda lösningar (3-5%) i över två veckor vid behandling av allergisk rinit (kronisk inflammation av nässlemhinnan), visar förbättringar i minskande nysningar och nasal gnidning.

Det användes en gång i tandkrämformuleringar för att minska tandkänsligheten, bildande en barriär över dentin mikrotubuli.

Studier av denna förening visar en terapeutisk effekt jämfört med prednisolon (metaboliten av läkemedelsprednonen) vid behandling av ulcerös kolit.

Deras resultat är baserade på modellen av organismen av råttor; även så är det ett hopp för de patienter som också lider av osteoporos eftersom de kan gå till samma läkemedel för att bekämpa de två sjukdomarna.

Det används för att syntetisera strontiumsulfat (SrSO)4), ännu mer tät än SrCl2. Den minsta lösligheten i vatten gör det emellertid inte tillräckligt lätt att appliceras i radiologi, till skillnad från bariumsulfat (BaSOl).4).

beredning

Strontiumklorid kan framställas genom direkt verkan av saltsyra (HCl) på ren metall, vilket ger en reaktion av redoxtyp:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Här oxideras strontiummetallen genom att donera två elektroner för att tillåta bildning av gasformigt väte.

Även hydroxiden och strontiumkarbonatet (Sr (OH)2 och SrCO3) reagerar med denna syra när den syntetiseras:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Applicering av kristalliseringstekniker erhålles SrCl2· 6H2O. Sedan dehydreras den genom termisk verkan tills den slutligen producerar SrCl2 vattenfri.

egenskaper

De fysikaliska och kemiska egenskaperna hos denna förening beror på huruvida den är i sin hydrerade eller vattenfria form. Detta beror på det faktum att de elektrostatiska interaktionerna förändras som vattenmolekylerna tillsätts till den kristallina gitteret av SrCl2.

vattenfri

Strontiumklorid är ett vitt kristallint fast material med en molekylvikt av 158,53 g / mol och en densitet av 3,05 g / ml.

Dess smältpunkter (874 ° C) och kokpunkten (1250 ° C) är höga, vilket indikerar de starka elektrostatiska interaktionerna mellan Sr-joner2+ och Cl-. Det speglar också den stora kristallina retikulära energin som har sin vattenfria struktur.

Entalpin av bildning av SrCl2 fast substans är 828,85 KJ / mol. Detta avser termisk energi som frigörs av varje mol som bildas från dess komponenter i deras standardtillstånd: gas för klor och fast för strontium.

hexahydrat

I hexahydratformen har den högre molekylvikt än dess vattenfria form (267 g / mol) och en lägre densitet (1,96 g / ml). Denna minskning i dens densitet beror på att vattmolekylerna "dilaterar" kristallerna, ökar volymen; Därför minskar densiteten av strukturen.

Det är nästan dubbelt så tätt som vatten vid rumstemperatur. Lösligheten i vatten är mycket hög, men i etanol är den lite löslig. Detta beror på dess organiska karaktär trots sin polaritet. Det vill säga hexahydratet är en polär oorganisk förening. Slutligen, vid 150 ° C dehydreras den för att framställa det vattenfria saltet:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

referenser

  1. Wikipedia. (2018). Strontiumklorid. Hämtad den 13 april 2018, från: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Strontiumklorid Sr-89. Hämtad den 13 april 2018, från: drugbank.ca
  3. PubChem. (2018). Strontiumklorid. Hämtad den 13 april 2018, från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E.E., Turgut, N.H. Durmuş, K., Doğan, Ö. T. & Akyol, M. (2017). Strontiumkloridhexahydrat som en kandidatmolekyl för långvarig behandling av allergisk rinit. Den indiska tidskriften för medicinsk forskning, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven och Melih Akyol. (2014). Strontiumklorid: Kan det vara ett nytt behandlingsalternativ för ulcerös kolit? BioMed Research International, vol. 2014, artikel ID 530687, 5 sidor. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Inverkan av granulär strontiumklorid som tillsatser på vissa elektriska och mekaniska egenskaper för ren polyvinylalkohol. Sci., Volym 33, nr 2, sid. 149-155. Indiska vetenskapsakademin.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 mars 2011). Kaliumnitrat, natriumfluorid, strontiumklorid och NovaMin-teknik för dentin överkänslighet. Hämtad den 13 april 2018, från: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4 september 2009). Strontium-klorid-xtal-3D-SF. [Bild]. Hämtad den 13 april 2018, från: commons.wikimedia.org
  9. Alla reaktioner. SrCl2 - Strontiumklorid. Hämtad den 13 april 2018, från: allreactions.com