Ammoniumklorid (NH4Cl) Formel, egenskaper, risker och användningar



den ammoniumklorid, även känt som ammoniakalt salt, är ett oorganiskt salt som finns i urin vars formel är NH4Cl. Det finns i mineralogiska formationer och i denna form kallas ammoniak salt. Det har också funnits i vissa vulkaniska ventilationer och aska.

Det kan erhållas med olika metoder. Den första är genom neutralisering med HCl av den ammoniakreaktion som bildas vid destillation av kol: NH3 + HCl → NH4cl.

Den andra strategin är genom Solvay-processen för att erhålla natriumkarbonat (eller bikarbonat) och där ammoniumklorid produceras som en biprodukt:

NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

I Solvay-processen utvinns natriumbikarbonat genom filtrering och sedan kristalliserar ammoniumkloriden som kvarstår i lösning (Ammonium Chloride Formula, S.F.).

Mer än 230 000 ton ammoniumklorid produceras årligen i Japan, där den huvudsakligen används för gödselmedel vid risodling.

Dock har saltet luktfri många andra tillämpningar, inklusive användning vid tillverkning personliga rengöringsprodukter, pyroteknik av, som en komponent i den metallurgiska industrin, medicin, som aromämne i livsmedelsindustrin och som elektrolyt i batterier zink -karbon (Chemical Company, 2016).

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
    • 3.1 1- Medicin
    • 3.2 2- Gödselmedel
    • 3.3 3- Metallurgi
    • 3.4 4- Batterikomponent
    • 3,5 5- Lunch
    • 3.6 6- Andra användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Ammoniumklorid är hygroskopiska, finfördelade, luktfria vita partiklar (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

Föreningen har en triclinisk nätverksstruktur med en kubisk struktur centrerad i mitten. Dess molekylvikt är 53,490 g / mol, dess densitet är 1,5274 g / ml och smält- och kokpunkten är 338 ºC och 520 ºC.

Ammoniumklorid är löslig i vatten, som kan lösa upp 383,0 g förening per liter lösningsmedel. Det är också lösligt i etanol, metanol och glycerol och lätt löslig i aceton. Det är olösligt i organiska lösningsmedel såsom etylacetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammoniumklorid kan genomgå olika reaktioner av stort värde för kemi- och läkemedelsindustrin. Det kan sönderfalla när det upphettas i saltsyra och ammoniak:

NH4Cl ^ NH3 + HCl

Dessutom kan den reagera med baser som natrium- eller kaliumhydroxid för att också producera ammoniakgas:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

En annan viktig reaktion i vilken ammoniakklorid används är sönderdelningen av karbonater och bikarbonater, bildande ett salt och ammoniak:

2NH4Cl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

Ammoniumklorid anses vara ett surt salt. De resulterande lösningarna innehåller måttliga koncentrationer av hydroniumjoner och har ett pH lägre än 7,0. Reagerar som syror för att neutralisera baser. 

I allmänhet reagerar de inte som oxidationsmedel eller reduktionsmedel, men sådant beteende är inte omöjligt. Många av dessa föreningar katalyserar organiska reaktioner (ammoniumklorid, 2016).

Reaktivitet och faror

Ammoniumklorid är extremt giftigt och giftigt. Det orsakar organskador genom förtäring eller långvarig exponering och är också skadligt för ögonen. Det är inte brandfarligt och reagerar inte med andra kemikalier (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp.

Placera offret under en säkerhetsdusch. Om kemikalien byggs upp på den utsatta huden hos offret, som händerna, tvättar den försiktigt den förorenade huden med rinnande vatten och icke-slipande tvål. Du kan använda kallt vatten. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Om kontakten med huden är allvarlig ska den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm..

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandning är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips.

Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras. Om offret inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning. Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning när det inandade materialet är giftigt, infektiöst eller frätande.

Vid förtäring, uppkalla inte kräkningar. Lossa täta kläder som t-shirts, bälten eller band. Om offeret inte andas, utför munnen till munnen återupplivning.

I alla fall bör du omedelbart kontakta läkare (Material Safety Data Sheet Ammonium chloride, 2013).

tillämpningar

1- Medicin

Ammoniumklorid har en mycket viktig biokemisk funktion: den upprätthåller det fysiologiska pH-värdet.

Som ett surt salt kan det hjälpa till att rätta till situationer där plasmakoncentrationen av kloridjoner är låg eller i fall av blodalkalos (högt blods pH). Detta kan inträffa efter kräkningar, sugning (borttagning) av maginnehåll, användning av diuretika (vatten- eller vätskepiller) eller med vissa magsjukdomar.

Ammoniumklorid orsakar också eliminering av överskott av salter och vatten genom större urinering och orsakar acidos i urinen (gör den surare).

Ammoniumklorid har också använts för att minska svullnad eller viktökning som uppträder före menstruationsperioder och som hjälpmedel för behandling av urinvägsinfektioner (University of Utah, 2017).

Det är en komponent i många kalla och hosta läkemedel på grund av dess effektivitet som en expectorant. I veterinärmedicin används det för att förhindra urinstenar i getter, nötkreatur och får (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Gödsel

Ammoniumklorid används huvudsakligen som kvävekälla i gödselmedel (motsvarande 90% av världens produktion av föreningen), såsom klorammoniumfosfat, främst för ris och vetegrödor i Asien.

3- Metallurgi

Ammoniumklorid används som flöde vid framställning av metaller för att beläggas med tenn, galvaniserat eller svetsat. Det fungerar som ett flöde genom att rengöra ytan av arbetsstyckena genom att reagera med metalloxiderna på ytan för att bilda en flyktig metallklorid.

För att göra detta säljs det i block i hårdvaruaffärer för användning vid rengöring av lödstångens spets och kan ingå i löddet som ett flöde.

4- Batterikomponent

Ammoniumklorid, NH4Cl, är en komponent i torra cellbatterier, energibehållare som driver elektriska enheter. Batterier gör att du kan använda el när du inte är nära ett eluttag eller uttag.

Det finns tre huvudsakliga för varje batteri komponenter: en katod (den övre delen av batteriet AA varje dag, de strömmande elektronerna), en anod (botten av AA-batteri i strömmande elektroner) och en elektrolyt genom vilka elektroner och joner kan röra sig.

När ammoniumklorid används som en elektrolyt i ett batteri blir den en vattenhaltig pasta och placeras mellan katoden och anoden.

De kemiska reaktionerna mellan batterikatoden och anoderna medför att elektronerna flyter genom ammoniumkloridpastaen, bort från katoden och mot anoden.

Elektronerna passerar genom metallkontakterna i batterifacket vilket gör den elektriska utrustningen arbetande (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Mat

I flera länder, ammoniumkloriden under namnet ammoniumsalt eller dagligt tal salmiakki, används som en livsmedelstillsats under E E510-nummer, vanligtvis som ett närings jäst i att producera bröd.

Det är ett näringstillskott för nötkreatur och en ingrediens i näringsrika medier för jäst och många mikroorganismer.

Ammoniumklorid används för att smaksätta salt lakrits godis kallade mörka (mycket populär i de nordiska länderna), bakar kakor för att ge en mycket krispigt konsistens och sprit Salmiakki Koskenkorva för smaksättning.

I Indien och Pakistan kallas det "Noshader" och används för att förbättra smörgåsens färskhet som samosas och jalebi.

6- Andra användningsområden

Ammoniumklorid kan hittas i schampo, hårfärgningsmedel och blekmedel, renare kropp och tvätta, ansiktsrengöring, balsam, maskindiskmedel, samt badoljor och salter.

Ammoniumklorid används också vid etsning vid tillverkning av tryckta kretsar, såsom brandsläckare. Det är också en ingrediens i fyrverkerier, sprängämnen och matchningar och som härdare i lim baserat på formaldehyd.

referenser

  1. American Chemistry Council, Inc. (2005, maj). Ammoniumklorid: Hjälper till att tillhandahålla bärbar elektricitet. Återställd från amerikanskkemi: americanchemistry.com.
  2. Ammoniumklorid. (2016). Hämtat från CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Ammoniumkloridformel. (S.F.). Återställd från softschools: softschools.com.
  4. EMBL-EBI. (2016, 29 februari). ammoniumklorid. Återställd från ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 april). Ammoniumklorid (NH4Cl). Hämtat från Encyclopædia Britannica: britannica.com.
  6. Säkerhetsdatablad Ammoniumklorid. (2013, 21 maj). Återställd desciencelab: sciencelab.com.
  7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 22 april). PubChem Compound Database; CID = 25517. Hämtade från PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumklorid. Hämtad från kemspider: chemspider.com.
  9. Chemical Company. (2016). Ammoniumklorid. Återställd från thechemco: thechemco.com.
  10. Institutet för arbetarskydd och hälsa. (2014, juli 1). AMMONIUM KLORID. Återställd från cdc.gov.
  11. University of Utah (2017). Ammoniumklorid, enteric-coated tabletter. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.