Aluminiumklorid (AlCl3) kemisk struktur, egenskaper, användningar



den aluminiumklorid eller aluminiumtriklorid (AlCl3) är ett binärt salt bildat av aluminium och klor. Ibland förefaller det som ett gult pulver eftersom det presenterar föroreningar på grund av närvaron av järn (III) klorid.

Det erhålls genom att kombinera dess element. Aluminium, som har tre elektroner på sin sista energinivå (familj IIIA), tenderar att ge dem på grund av metallets karaktär. Klor med sju elektroner i sin sista energinivå (VIIA-familjen) tenderar att få dem att slutföra sin oktett.

Det anses att bindningen som bildas mellan aluminium och klor i aluminiumtriklorid är kovalent, även om det är föreningen mellan en metall och en icke-metall.

Det finns två typer av aluminiumklorid:

  • Vattenfri aluminiumklorid. AlCl3.
  • Aluminiumkloridhexahydrat. AlCl3. 6H2O. Denna förening kan hittas i fast form eller lösningsform.

index

  • 1 Kemisk struktur
  • 2 egenskaper
    • 2.1 Fysisk
    • 2.2 Kemisk
  • 3 användningsområden
  • 4 Risker: möjliga effekter
  • 5 rekommendationer
  • 6 referenser

Kemisk struktur

Vattenfri aluminiumtriklorid, är en molekyl med en plan trigonalgeometri, med en vinkel på 120 ° som motsvarar en atomhybridiseringssp2.

Molekylen är emellertid organiserad i form av dimerer, i vilken en kloratom donerar ett par elektroner för att bilda bindningar. Dessa är kända som samordnade kovalenta bindningar.

Så här avbildas organisationen av aluminiumtrikloriddimerer.

Denna organisation tillåter föreningen att bilda nätverk av dimeriska lager. När vatten hälls på det fasta aluminiumtrikloriden dissocieras de inte som förväntat från de joniska föreningarna, men genomgår kraftig hydrolys.

Tvärtom är i den utspädda vattenhaltiga lösningen de samordnade jonerna [Al (H2O)6]+3  och kloriden. Dessa strukturer ligner mycket på diboran.

På så sätt har du formeln Al2cl6

Om skillnaden i elektronegativiteten hos de atomer som utgör bindningarna i denna förening mäts kan följande observeras:

För aluminium Al är värdet av elektronegativitet 1,61 C och det för klor är 3,16 C. Skillnaden i elektronegativitet är 1,55 C.

Enligt bindningsteoriens regler, för att en förening ska vara jonisk, måste den ha en skillnad i de elektroniska gensamhetarna hos de atomer som utgör bindningen av ett värde som är större än eller lika med 1,7 C.

När det gäller Al-Cl-bindningen är skillnaden i elektronegativitet 1,55 C, vilket ger aluminiumtriklorid ett kovalent bindningsarrangemang. Detta lilla värde kan hänföras till de samordnade kovalenta bindningarna som presenteras av molekylen.

egenskaper

fysiskt

utseende: Vit fast, ibland gul på grund av föroreningar orsakade av järnklorid

densitet: 2,48 g / ml

Molär massa: 133,34 g / mol

sublime: Sublimerar vid 178 ° C, så dess smält- och kokpunkter är mycket låga.

körning: driver el dåligt.

löslighet: Det är inte lösligt i vatten eftersom det är en Lewis-syra. Det är lösligt i organiska lösningsmedel som bensen, koltetraklorid och kloroform.

kemisk

I vattnet hydrolyseras aluminiumtrikloriden och bildar HCl och hydronjonjonen och aluminiumhydroxiden:

Det används i Friedel-Crafts reaktioner som en katalysator (substans som kan återvinnas i slutet av reaktionen, eftersom det bara är i det för att accelerera, sakta eller initiera en reaktion).

Det är ett frätande ämne.

Vid sönderdelning när den reagerar våldsamt med vatten producerar den aluminiumoxid och farliga gaser som väteklorid.

tillämpningar

  • antiperspirant.
  • Katalysator vid acylering och alkylering av Friedel-Crafts.

Risker: möjliga effekter

  • Det är ett frätande ämne, orsakar brännskador på huden och allvarlig ögonskada.
  • Reagerar våldsamt med vatten.
  • Det är farligt för miljön.
  • Mycket giftigt för vattenlevande organismer.

rekommendationer

Undvik exponering för produkten utan nödvändiga säkerhetsåtgärder. Ska användas, skyddsglasögon, handskar, lämplig klädsel, täckt sko.

Vid inandning. Inandning av damm kan irritera luftvägarna på grund av ämnets frätande natur. Symtom inkluderar ont i halsen, hosta och andfåddhet. Symptomen på lungödem kan vara sent och svåra fall kan vara dödliga. Flytta offeret till ett luftigt ställe utan föroreningar. ge artificiell andning om det behövs. Om du har svårt att andas, ge syre. Ring till doktorn.

Vid hudkontakt. AlCl3 Det är frätande. Det kan orsaka irritation eller brännskador med rodnad och smärta. Tvätta omedelbart efter kontakt med mycket vatten i minst 20 minuter. Neutralisera inte eller tillsätt andra ämnen än vatten. Ta bort förorenade kläder och tvätta det före återanvändning. omedelbart kontakta läkare vid skada.

Vid kontakt med ögonen. AlCl3 Det är frätande. Det orsakar intensiv smärta, suddig syn och vävnadsskada. Skölj ögonen omedelbart med vatten i minst 20 minuter och håll ögonlocken öppen för att säkerställa att hela ögat och ögonlocket rensas. Spola ögonen på några sekunder är viktigt för att uppnå maximal effektivitet. Om du har kontaktlinser, ta bort dem efter de första 5 minuterna och fortsätt sedan sköljda ögonen. Kontakta läkare. Det kan orsaka allvarliga skador på hornhinnan, konjunktivan eller andra delar av ögat.

Vid förtäring. AlCl3 Det är frätande. Burning kan orsaka smärta i munnen och matstrupen och brännskadorna i slemhinnorna. Det kan orsaka gastrointestinalt obehag med buksmärtor, illamående, kräkningar och diarré. INTE FÖRSÖKA VOMITING. Skölj munnen och ge vatten att dricka. Ge aldrig något oralt till en omedveten person. Ring till doktorn. Om kräkningar sker spontant, placera offret på hans eller hennes sida för att minska risken för aspiration.

Människor med befintliga hudlidor eller ögonproblem eller nedsatt andningsfunktion kan vara mer mottagliga för substansens effekter

Förpackningen och lagringen av AlCl-föreningen3 måste ske på ventilerade, rena och torra platser.

referenser

  1. Kemisk bok, (2017), aluminiumklorid. Återställd från chemicalbook.com
  2. cosmos online, cosmos.com.mx
  3. Sharpe, A.G., (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, S.A..
  4. F., (2017), AlCl Aluminiumklorid3, Insignia. Hämtad frånblog.elinsignia.com.
  5. TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, senaste uppdatering, 4 mars 2018, Hämtad från trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), Aluminiumklorid, Retrieved from, rxwiki.com.