Bariumkloridformel, egenskaper, användningsområden och faror



den bariumklorid är en kemisk förening med BaCl-formel2 som existerar i vattenfri och dihydrerad form (BaCl2 · 2H2O).

Den består av färglösa kristaller, vilka är lösliga i vatten, används den i bad värmebehandling och laboratorier som ett kemiskt reagens för utfällning lösliga sulfater (Hanusa, 2017).

Figur 1: Strukturen av bariumklorid

Det är ett av de mest vattenlösliga bariumsalterna. Liksom andra bariumsalter är det giftigt och ger en gulgrön färg till en flamma. Det är också hygroskopiskt.

Det finns flera metoder för produktion av bariumklorid, en av dem är genom verkan av saltsyra i bariumkarbonat:

2HCl + BaCO3 → BaCl2 +CO2 +H2O

En annan metod för framställning av bariumklorid är genom uppvärmning av en blandning av bariumsulfat, kol och bariumklorid.

Baso4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)

BaS (s) + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Bariumklorid är kristaller, ortorombiska och monoklina i sin vattenfria form i sin dihydratformen, vita utan en karakteristisk arom (National Center for Biotechnology Information., 2005). Dess utseende visas i figur 2.

Figur 2: utseende av bariumklorid

Föreningen har en molekylvikt av 208,23 g / mol för dess vattenfria form och 244,26 för dess dihydratiserad form.

Den har en densitet av 3 856 g / ml för den vattenfria formen och 3,098 g / ml för den dihydratiserade formen. Dess smält- och kokpunkt är 963 ° C respektive 1560 ° C.

Bariumklorid är väldigt lösligt i vatten, som kan lösa upp 35,8 gram av förening i 100 ml lösningsmedel (Royal Society of Chemistry, 2015).

Nära kloriden kan reagera våldsamt med BrF3 och 2-furanperkarboxylsyra i sin vattenfria form (CAMEO, 2016).

Reaktivitet och faror

Bariumklorid är extremt giftigt och giftigt. Dess intag orsakar skador på organen. Bariumklorid blockerar kaliumkanalerna eftersom det är ett medel som hämmar glykoproteinerna i cellmembranet som är selektivt permeabla för kaliumjoner.

Det orsakar allvarliga ögonskador. Det är inte brandfarligt och reagerar inte med andra kemikalier (National Institute for Occupational Safety and Health, NIOSH), 2015).

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp.

Placera offret under en säkerhetsdusch. Om kemikalien ackumuleras på offerets exponerade hud, t.ex. händerna, tvätta försiktigt och noggrant huden som är förorenad med rinnande vatten och icke-slipande tvål..

Du kan använda kallt vatten. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Om kontakten med huden är allvarlig ska den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm..

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandningen är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt.

Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips. Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras. Om offret inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning.

Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning när det inandade materialet är giftigt, infektiöst eller frätande.

Vid förtäring bör kräkningar endast induceras om offret är medvetet. Lösa kläder som halsband, bälten eller band borde lossna. Om offeret inte andas, utför munnen till munnen återupplivning.

I alla fall bör du söka omedelbar medicinsk vård.

Bariumklorid är ett skadligt ämne i miljön, särskilt vattenlevande arter så det bör hanteras och bortskaffas i enlighet med de regler och föreskrifter in (Material Safety Data Sheet bariumklorid-dihydrat, 2013).

tillämpningar

Bariumklorid-dihydrat Användningen i avloppsrening, produktion av PVC-stabilisatorer, smörjmedel olja, bariumkromat och bariumfluorid.

Som ett billigt och lösligt bariumsalt finner bariumklorid stor tillämpning i laboratoriet. Det används vanligtvis som ett test för sulfatjon.

Inom industrin är bariumklorid huvudsakligen används vid rening av saltlösningen i växter kaustik klor och även vid tillverkning av salter värmebehandling, härdning stål, pigmenttillverkning och vid tillverkning av andra salter barium.

Det används också i fyrverkerier för att ge en ljusgrön färg. Däremot begränsar dess toxicitet dess användbarhet (Solvay, S.F.).

Bariumklorid användes tidigare i medicin vid behandling av fullständigt hjärtblock. Den vanliga dosen var 30 mg tre eller fyra gånger om dagen eller cirka 1,7 mg / kg / dag.

Användningen av läkemedlet övergavs, till stor del på grund av dess toxicitet. Det användes tidigare för symptomatisk behandling av Stokes-Adams-attacker. Nu är denna behandling föråldrad. Den radioaktiva föreningen används som ett experimentellt benutforskningsmedel.

I veterinärmedicin har bariumklorid använts vid behandling av impaktion hos hästar. Intravenös injektion av 0,5 g ger en drastisk utrensning. Dess användning rekommenderas inte på grund av en stor fara för att producera dödlig hjärtblock (U.S. National Library of Medicine, 2012).

referenser

  1. (2016). BARIUMKLORID. Hämtat från cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. EMBL-EBI. (2015, 24 juni). bariumklorid. Hämtad från ChEBI: ebi.ac.uk.
  3. Hanusa, T. P. (2017, 22 februari). Barium (Ba). Hämtad från britannica: britannica.com.
  4. Säkerhetsdatablad Bariumkloriddihydrat. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab: sciencelab.com.
  5. National Center for Biotechnology Information. (2005, 26 mars). PubChem Compound Database; CID = 25204. Hämtad från PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Royal Society of Chemistry. (2015). Bariumklorid. Hämtad från kemspider: chemspider.com.
  7. (S.F.). Bariumklorid. Hämtad från solvay: solvay.com.
  8. Institutet för arbetarskydd och hälsa (NIOSH). (2015, 22 juli). BARIUMKLORID. Hämtad från cdc.gov: cdc.gov.
  9. S. National Library of Medicine. (2012, maj 3). BARIUMKLORID. Hämtad från toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.