Yodsyra (HIO3) Egenskaper, risker och användningar



den natriumsyra är en oorganisk förening med formel HIO3. Det är en oxidsyra av jod, som har ett +5 oxidationstillstånd i denna molekyl. Denna förening är en mycket stark syra och används ofta för att standardisera lösningar med svaga och starka baser för att förbereda dem för titreringar.

Den bildas genom att oxidera diatomisk jod med salpetersyra, klor, väteperoxid eller saltsyra som visas i följande reaktion: I2 + 6H2O + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl.

I varje reaktion förlorar den diatomiska joden elektroner och bildar ett komplex med väte och syre. På grund av dess joniska och lösliga egenskaper är jonsyra också en mycket stark syra.

index

  • 1 Jodsyras fysiska och kemiska egenskaper
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 Användning och fördelar för hälsan
  • 4 referenser

Fysiska och kemiska egenskaper hos jodsyra

Yodsyra är ett vitt fast ämne vid rumstemperatur (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Jodsyran har en molekylvikt av 175,91 g / mol och har en densitet av 4,62 g / ml. Det är väldigt lösligt i vatten, vilket kan lösa upp 269 gram syra per 100 ml. Dess smältpunkt är 110 grader Celsius, där det börjar sönderfalla genom dehydratisering till jodpentoxid.

Med efterföljande upphettning av kompositen till en högre temperatur, sönderdelas den för att ge en blandning av jod, syre och lägre oxider av jod (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Det är en relativt stark syra med en surhet av 0,75. Jodjonen eller jodiden är produkten av denna förening när den oxideras. Vid mycket lågt pH och hög koncentration av kloridjon reduceras den till jodtriklorid, vilken är en gul förening i lösning.

Reaktivitet och faror

Yodsyra är en stabil förening under vanliga förhållanden. Att vara en stark syra är extremt farlig vid kontakt med huden (frätande och irriterande), ögonkontakt (irriterande) och vid förtäring. Dessutom är det mycket farligt även vid inandning (IODIC ACID, S.F.).

Mängden vävnadsskada beror på kontaktens längd. Kontakt med ögonen kan resultera i hornhinneskada eller blindhet. Kontakt med huden kan orsaka inflammation och blåsor. Inandning av damm kommer att orsaka irritation i mag-tarmkanalen eller luftvägarna, kännetecknad av att bränna, nysa och hosta.

Allvarlig överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, medvetslöshet eller dödsfall. Långvarig exponering kan orsaka hudbrännskador och sår. Överexponering vid inandning kan orsaka irritation i luftvägarna.

Betennandet i ögat kännetecknas av rodnad, irritation och klåda. Inflammation i huden kännetecknas av klåda, skalning, rodnad eller ibland blåsning.

Ämnet är giftigt för njurarna, lungorna och slemhinnorna.

Upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan orsaka skador på dessa organ och ögonirritation. Periodisk hudexponering kan orsaka lokal hudförstöring eller dermatit.

Upprepad inandning av damm kan ge en varierande grad av andningsirritation eller lungskador. Långvarig inandning av damm kan orsaka kronisk andningsirritation.

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter, hålla ögonlocken öppna och kallt vatten kan användas. Salva ska inte användas för ögonen.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Om kemikalien ackumuleras på offerets exponerade hud, t.ex. händerna, tvätta försiktigt och noggrant huden som är förorenad med rinnande vatten och icke-slipande tvål. Om irritation kvarstår, kontakta läkare och tvätta förorenade kläder före återanvändning..

Om kontakten med huden är allvarlig ska den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm..

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandningen är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt och lossa klara kläder (krage, bälten eller slips).

Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras. I extrema fallet om att inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning. Naturligtvis måste vi komma ihåg att det kan vara farligt för den person som ger hjälp när det inandade materialet är giftigt, infektiöst eller frätande.

Vid förtäring, uppkalla inte kräkningar, lossa kläder och om offeret inte andas, utför munnen till munnen återupplivning.

I alla fall bör du söka omedelbar läkarvård (Material Safety Data Sheet Iodic acid, 2013).

Användningar och fördelar för hälsan

Yodsyra används vanligen som ett standardiseringsmedel för lösningar av svaga och starka baser. Det är en stark syra som används i analytisk kemi för att utföra titreringarna.

Den används med de röda metyl- eller metylorangeindikatorerna för att utföra ekvivalenspunktavläsningarna i titreringen.

Det används i saltindustrin för att syntetisera salt av natrium- eller kaliumjodat. Genom användning av denna jodsyraförening vid beredningen av saltet ökar jodinnehållet i saltet (Omkar Chemicals, 2016).

Länge denna förening för organisk syntes används eftersom den har förmågan att selektivt oxidera organiska föreningar på grund av dess verkan för analys av partiell oxidation ekvivalent, en användbar teknik för att bestämma strukturer (Roger J. Williams, 1937).

Jod och jodsyra används som en effektiv kombination av reagens för jodering av arylhydroxikketoner. I arbetet (R. Bhagwan Pätilä, 2005), en mängd av aromatiska karbonylföreningar substituerade orto-hydroxi var regioselektivt joderades med jod och jodsyra i utmärkta utbyten.

referenser

  1. Bhagwan R. Patila, S.R. (2005). Jod och jodsyra: En effektiv reagenskombination för jodning av arylhydroxiketoner. Tetrahedron Letters Volume 46, utgåva 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. Jodsyra (S.F.). Hämtat från chemicalland21: chemicalland21.com.
  3. Säkerhetsdatablad Jodsyra. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab: sciencelab.com.
  4. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24345. Hämtad från PubChem.
  5. Omkar Chemicals. (2016, 11 juni). NATUR AV JODSYRA OCH DESS ANVÄNDNING I VARJE DYRA. Hämtad från Omkar Chemicals Official Blog: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M.A. (1937). Selektiviteten av jodsyra vid oxidering av organiska föreningar. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodsyra. Hämtad från kemspider: chemspider.com.