Hydrojodsyraformler, egenskaper och användningsområden

den hydriodsyra Den bildas när vätejodidgasen löses i vatten. Vätesyra (dess vattenhaltiga form) och vätejodid (dess gasformiga eller vattenfria form) är omkalibrerbara.

Dess vattenfria form är en molekyl som består av en jodatom (I) och en väteatom (H). Det är ett viktigt reagens i organisk kemi. Det är en av de främsta källorna för att få jod. Det används också som reduktionsmedel.

Reagerar med metaller eller deras hydroxider, karbonater och andra salter för att framställa metalljodider. Det är väldigt frätande för tyger. Dess ångor irriterar allvarligt känsliga vävnader (såsom ögon och andningsorgan). Det är typiskt tillgängligt i 47% lösning av vätejodid

• formeln: HI
• CAS-nummer: 10034-85-2
• NU: 1787 (hydriodsyra)
• NU: 2197 (vätejodid)

2D-struktur

3D-struktur

särdrag

Fysikaliska och kemiska egenskaper

• Vätesyra hör till gruppen av starka oxiderande syror (tillsammans med saltsyra och bromvätesyra).
• Dessa syror ger anjoner som inte fungerar som oxidanter.
• Har ett pKa-värde mindre än -2, eller ett pH-värde mindre än 2.
• I sin upplösta form (hydrojodsyra) är den en färglös och gul lösning.
• Den har en skarp lukt.
• Det är frätande för metaller och tyger.
• I sin vattenfria form (vätejodid) är det en färglös till gul / brun gas.
• Ej brandfarligt, men långvarig exponering för brand eller intensiv värme kan orsaka att behållaren brista och explodera.

antändlighet

• Starka icke-oxiderande syror är i allmänhet icke-brandfarliga. Vätesyra är inte självförbrännbar, men kan sönderfalla vid uppvärmning och ge frätande och / eller giftiga rök.
• Några av dessa rök är oxidanter och kan antända bränslen (som trä, papper, olja, kläder, etc.).
• Vid kontakt med metaller kan de producera vätgas (brandfarligt).
• Dina behållare kan explodera vid upphettning. 
• Vätejodid kan i vissa fall brinna, men det tänds inte lätt.
• Ångorna av flytande gas är initialt tyngre än luft och sträcker sig längs marken, kan reagera våldsamt med vattnet.
• Cylindrar utsatta för brand kan släppa ut giftiga och / eller frätande gaser genom tryckavlastningsanordningar.
• Behållare kan explodera vid upphettning.

reaktivitet

• Starka icke-oxiderande syror är i allmänhet lösliga i vatten med frisättningen av vätejoner. De erhållna lösningarna har ett pH av 1 eller nära 1.
• Syrorna neutraliserar kemiska baser (till exempel: aminer och oorganiska hydroxider) som bildar salter, och farligt stora mängder värme kan genereras i små utrymmen.
• Upplösningen av syror i vatten (eller den extra utspädningen av deras koncentrerade lösningar) kan generera tillräckligt med värme för att få en del av vattnet att koka explosivt och ge farliga stänk av syra.
• Dessa material reagerar med aktiva metaller, inklusive strukturella metaller som aluminium och järn, frigör väte (brandfarlig gas).
• De släpper också gasformigt vätecyanid när de reagerar med cyanidföreningar.
• Brandfarlig gas och / eller toxisk vid kontakt med ditiokarbamater, isocyanater, merkaptaner, nitrider, nitriler, sulfider och starka reduktionsmedel.
• Vätesyra reagerar med organiska baser (aminer, amider) och oorganiska baser (oxider och metallhydroxider), vilket frigör värme från reaktionen.
• Det reagerar också med karbonater (inklusive kalksten och byggmaterial som innehåller kalksten) och vätekarbonater, som bildar koldioxid och frigör värme från reaktionen.
• Blandningar med koncentrerad svavelsyra kan producera giftig vätejodidgas.
• Reagerar med sulfider, karbider, borider och fosfider, vilket ger giftiga eller brandfarliga gaser.
• Reagerar med många metaller (inklusive aluminium, zink, kalcium, magnesium, järn, tenn och alla alkalimetaller) som ger upphov till brandfarlig vätgas.
• Reagerar våldsamt med ättiksyraanhydrid, 2-aminoetanol, ammoniumhydroxid, kalciumfosfid, klorsulfonsyra, 1,1-difluoretylen, etylendiamin, etylenimin, oleum, perklorsyra, b-propiolakton, propylenoxid, blandningen av silverperklorat / koltetraklorid, fosfid uran (IV), vinylacetat, kalciumkarbid, karbid rubidium, cesium acetylid acetylid rubidium, magnesium borid, kvicksilver (II) sulfat.
• Vid höga temperaturer sönderdelas och avges giftiga produkter.
• Vätejodid är en starkt sur gas.
• Reagerar snabbt och exotermt med baser.
• Reagerar med aktiva metaller i närvaro av fukt (inklusive strukturella metaller som aluminium och järn) för att släppa ut väte (brandfarlig gas).
• Reagerar med cyanidföreningar för att frigöra vätgascyanidgas.
• Reagerar med ditiokarbamater, isocyanater, merkaptaner, nitrider, nitriler, sulfider och reduktionsmedel, vilket ger upphov till brandfarliga och / eller giftiga gaser.
• Det reagerar också med sulfiter, nitriter, tiosulfater, ditionjoner och karbonater, som producerar gas.
• Reagerar med oxidationsmedel för att ge jod.
• Du kan börja polymerisera vissa alkener.
• Det kan katalysera kemiska reaktioner bland annat material.
• Den sönderdelas vid höga temperaturer för att generera giftiga produkter.
• Belyser vid kontakt med fluor, kväve trioxid, kvävedioxid / kväve tetraoxid.

toxicitet 

• Vätesyra och vätejodid är giftiga.
• Inandning, förtäring eller hudkontakt med dessa ämnen kan orsaka allvarlig skada eller dödsfall.
• Kontakt med lösningen kan orsaka allvarliga brännskador i huden och i ögonen.
• Under effekten av eldirriterande produceras frätande och / eller giftiga gaser.
• Ångorna i lösningen är extremt irriterande och frätande. Irriterad ögon och slemhinnor.
• Gasen är giftig vid inandning.
• Kontakt med flytande gas eller gas kan orsaka brännskador, allvarlig skada och / eller frysning.
• Irriterar huden, ögonen och slemhinnorna.
• Långvarig inandning av låga koncentrationer (eller kortvarig inandning av höga koncentrationer) kan ge negativa hälsoeffekter.
• Effekterna av kontakt med upplösningen eller inandningen av gasen kan förefalla sent.
• Avrinning från brandkontroll eller utspädningsvatten kan vara frätande och / eller giftigt och orsaka kontaminering.

tillämpningar

Kemiska användningsområden 

• Vätesyra används för framställning av jodider.
• Det används för att omvandla primäralkohol till alkyljodid.
• Det används också för att klyva etrarna för att erhålla jodider och alkylalkoholer.
• Den används som reduktionsmedel.

Industriella användningsområden 

• Den används i metallraffinering, rörmokare, blekning, gravyr, elektroplätering, fotografi, desinfektion, ammunition, gödningsmedelstillverkning, metallrengöring och rostfjerning..
• Det används i hemliga metamfetaminlaboratorier.

Används i hemmet 

• Den används vid tillverkning av toalett-, metall- och dräneringsrenare, rostborttagare, i batterier och som primer för konstgjorda naglar..

Terapeutiska användningsområden

• Det användes tidigare i form av sirap som ett expektorant för att hjälpa till att fluidisera sekretioner (sputum) hos patienter med kronisk bronkit och bronkial astma.
• Det antas fungera genom att irritera magslemhinnan, vilket i sin tur stimulerar återspänd sekretionen i luftvägarna.

Kliniska effekter

Deras oavsiktliga intag sker med måttlig frekvens hos barn och är mindre vanligt än exponering för alkaliska ämnen.

I utvecklade länder finns endast låga koncentrationssyror tillgängliga i hemmet, så allvarliga exponeringar är sällsynta. Allvarliga effekter är vanligare i utvecklingsländerna.

Måttlig oral toxicitet

• Patienter med mild inandning utvecklar bara irritation eller grad jag brinner (ytlig hyperemi och ödem) i orofarynx, matstrupe eller mage. Akuta eller kroniska komplikationer är osannolika.
• Patienter med måttlig toxicitet kan utveckla brännskador Grade II (blåsor yta, erosioner och ulcerationer) och risken för efterföljande strikturbildning, särskilt gastric utlopp och matstrupen. Vissa patienter (särskilt unga barn) kan utveckla ödem i övre luftvägarna.

Allvarlig oral toxicitet

• Det är allmänt begränsat till avsiktliga intag hos vuxna.
• Kan utveckla djupa brännskador och nekros av mag-tarmslimhinnan.
• Komplikationer är ofta perforering (matstrupen, magsäcken, tolvfinger sällsynt tid), fistlar (trakeo, aortoesofágico) och gastrointestinal blödning.
• Ödem i övre luftvägarna är vanligt och ofta livshotande.
• Hypotension, takykardi, tachypnea och, sällan, feber kan utvecklas.
• Andra sällsynta komplikationer inkluderar metabolisk acidos, hemolys, njursvikt, disseminerad intravaskulär koagulation, förhöjda leverenzymer och kardiovaskulär kollaps.
• Det är troligt att stenos utvecklas på lång sikt, främst vid mag- och esophagealuttaget, och mindre ofta oral.
• Esofageal karcinom är en annan långsiktig komplikation.

Exponering vid inandning

• Mild exponering kan orsaka dyspné, pleuritisk bröstsmärta, hosta och bronkospasm. Svår inandning kan orsaka brännskador och ödem i de övre luftvägarna och, hypoxi, stridor, pneumonit, tracheobronchitis och i sällsynta fall akut lungskada eller ihållande avvikelser i lungfunktion.
• Lungdysfunktion som liknar astma har beskrivits.

Ögonexponering 

• Okulär exponering kan orsaka svår konjunktivalirritation och kemos, hornhindeepiteldefekter, limbisk ischemi, permanent förlust av syn och i allvarliga fall perforation.

Hudexponering

• Mindre exponering kan orsaka irritation och brännskador i partiell tjocklek.
• En längre exponering eller större koncentration kan orsaka brännskador av total tjocklek.
• Komplikationer kan inkludera cellulit, sepsis, kontrakturer, osteomyelit och systemisk toxicitet.

Säkerhet och risker 

Riskutlåtanden om det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA). 

Det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA) är ett internationellt överenskommet system som skapats av Förenta nationerna för att ersätta de olika klassificerings- och märkningsstandarderna som används i olika länder genom användning av konsekventa globala kriterier..

Faroklasserna (och deras motsvarande kapitel i GHS), klassificerings- och märkningsstandarderna och rekommendationerna för jodjodsyra är följande (European Chemicals Agency, 2017, United Nations, 2015, PubChem, 2017): 

referenser

1. Anon, (2006). Hydrogenjodid [bild] Hämtad från wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Vatten-3D-vdW [image] Hämtad från wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [bild] Återställd från nih.gov.
4. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning.
5. Harmoniserad klassificering - Bilaga VI till förordning (EG) nr 1272/2008 (CLP-förordningen). Vätejodid. Hämtad den 16 januari 2017, från echa.europa.eu.
6. Databas för farliga ämnen (HSDB). ToxNet. (2017). Vätejodid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställd från nih.gov.
7. National Institute for Safety at Work (INSHT). (2010). Internationella kemikalier för säkerhet. Vätejodid. Arbets- och säkerhetsdepartementet. Madrid. Det är; Hämtad från insht.es.
8. Lyday, P. A., & Kaiho, T. (2000). Jod och jodföreningar. I Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Återställd från dedx.doi.org.
9. FN (2015). Globalt harmoniserat system för klassificering och märkning av kemiska produkter (SGA) Sjätte reviderad utgåva. New York, USA: Förenta nationernas publikation. Återställd från unece.org.
10. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Hydriodsyra. HI. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställd från nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Syror, starkt icke-oxiderande. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från cameochemicals.noaa.gov.
12. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Hydriodsyra. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från cameochemicals.noaa.gov.
13. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Hydrogenjodid, vattenfri. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Hydriodsyra. Hämtad 17 januari 2017, från wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Vätejodid. Hämtad 17 januari 2017, från wikipedia.org.