Hypoyodosyra (HIO) Formel, Egenskaper och Användningar

den hipoyodoso-syra, även känd som monoxojodat (I) av väte eller jodol, är en oorganisk förening med formel HIO. Det är en jodoxid, med en syreatom, en väteatom och en jodatom med ett oxidationstillstånd 1+.

Föreningen är väldigt instabil eftersom den tenderar att genomgå en dismutationsreaktion där den reduceras till molekylärt jod och det oxideras till väteperoxid enligt reaktionen: 5HIO → 2I₂ + HIO₃ + 2H₂O.

Föreningen är den svagaste syran av halogenoxisyrorna med oxidationstillstånd 1+. De motsvarande salterna av denna syra är kända som hipoyoditos.

Dessa salter är stabila än syran och bildas på ett liknande sätt som deras klor- och brom-motsvarigheter genom att reagera molekylärt jod med alkalimetall- eller jordalkalimetallhydroxider..

Hipoyodososyran produceras genom att reagera molekylärt jod med kvicksilver (II) oxid (Egon Wiberg, 2001) enligt reaktionen:

2I₂ + 3HgO + H₂0 → 2HIO + HgI₂ ● 2HgO

Spår av föreningen erhålls också genom att reagera molekylärt jod med kaliumhydroxid för att i första hand bilda kaliumjodid och kaliumhypojodit enligt reaktionen:

jag₂ + 2KOH → KI + KIO

Hipoyodososyran, som är en sådan svag syra, gör hydrolysering av kaliumhypojoditen möjlig om inte det finns överskott av kaliumhydroxid (Holmyard, 1922).

KIO + H₂0 → HIO + KOH

Det kan också erhållas, som dess klor- och brom-motsvarigheter, genom att reagera molekylärt jod med vatten. Men med tanke på dess konstant låga jämvikt, som är i storleksordningen 10^-13, de erhållna mängderna är mycket små (R.G. Compton, 1972).

index

• 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
• 2 Reaktivitet och faror
• 3 användningsområden
• 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Hipoyodoso syran existerar endast som en vattenlösning som är gulaktig i färg. Föreningen i det fasta tillståndet kunde inte isoleras så att de flesta av dess egenskaper erhålles teoretiskt genom beräkningsberäkningar (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Hipoyodoso-syran har en molekylvikt av 143 911 g / mol, en smältpunkt av 219,81 ° C, en kokpunkt av 544,27 ° C och ett ångtryck av 6,73 x 10^-14 millimeter kvicksilver.

Molekylen är väldigt löslig i vatten, som kan lösa upp mellan 5,35 x 10⁵ och 8,54 x 10⁵ gram av förening per liter av detta lösningsmedel (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI är en stark oxidant och kan bilda explosiva blandningar. Det är också ett reduktionsmedel som kan oxidera till yodoso, jod och periodiska former av syran. I vattenhaltiga lösningar, som är en svag syra, dissocierar den delvis i hypoioditjonen (OI)^-) och H⁺.

HOI reagerar med baser för att bilda salter som kallas hypojoditer. Exempelvis bildas natriumhypojodit (NaOI) genom att reagera hypoiodesyra med natriumhydroxid.

HOI + NaOH → NaOI + H₂O

Hypoxydosyra reagerar också enkelt med en rad olika organiska molekyler och biomolekyler.

Reaktivitet och faror

Hipoyodoso syran är en instabil förening som sönderdelas till elementärt jod. Jod är en giftig förening som måste hanteras med försiktighet.

Hipoyodoso syran är farlig vid hudkontakt (irriterande), kontakt med ögonen (irriterande) och vid förtäring och inandning.

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Om den kemiska ackumuleras i exponerad hud av offret, såsom händer, tvättas försiktigt och omsorgsfullt förorenad hud med rinnande vatten och mild tvål. Du kan använda kallt vatten. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Om kontakten med huden är allvarlig ska den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm..

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandning är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips.

Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras. Om offret inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning. Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning när det inandade materialet är giftigt, infektiöst eller frätande.

Vid förtäring, uppkalla inte kräkningar. Lossa täta kläder som t-shirts, bälten eller band. Om offeret inte andas, utför munnen till munnen återupplivning.

I alla fall bör du söka omedelbar medicinsk vård.

tillämpningar

Hipoyodoso syran används som ett kraftfullt oxidationsmedel och som ett reduktionsmedel i laboratoriereaktioner. Det används för att framställa kemiska föreningar som kallas hipoyoditos.

Spektrofotometriska metoder används också för att mäta hypoiodesinsyrabildning för att spåra reaktioner där jod är involverat (T. L. Allen, 1955).

Haliderna införlivas i aerosoler, där de börjar katalytisk förstöring av ozon (O₃) över oceanerna och påverka den globala troposfären. Två spännande miljöproblem som genomgår kontinuerlig utredning är: att förstå hur reaktiva gasfasmolekylära halogener produceras direkt från oorganiska halogenider utsatta för O₃ och begränsa de miljöfaktorer som styr denna gränsprocess.

I arbetet (Elizabeth A. Pelare, 2013) till omvandling av jodid till hypojodsyra genom inverkan av ozon mäts genom mätningar masspektroskopi för att bestämma en modell av ozonutarmning i atmosfären.

referenser

1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Oorganisk kemi. London: Academic press.
2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Omvandling av jodid till hypoiodsyra och jod i vattenhaltiga mikrodroppar exponerade för ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10.971-10.979. 
3. EMBL-EBI. (2008, 5 januari). hypoiodsyra. Hämtad från ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Holmyard, E. (1922). Oorganisk kemi. London: Edwar Arnol & co.
5. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 22 april). PubChem Compound Database; CID = 123340. Hämtad från PubChem.
6. G. Compton, C. B. (1972). Reaktioner av icke-metalliska oorganiska föreningar. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Hämtad från chemspider.com.
8. L. Allen, R. M. (1955). Bildandet av hypoiodsyra och hydratiserad jodkation genom hydrolysen av jod. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.