Mangan- eller permangansyraegenskaper, beredning, användningar

den mangansyra eller permanganisk är en dibasinsyra med formeln H2MnO4, bildad av mangan, analog med svavelsyra. Det finns endast i lösning och i manganatsalter.

• Systematiskt namn: Dihydrogen (tetraoxidomanganat).
• Typ av förening: Oxoacider (ternära kombinationer bildade av väte, ett icke-metallelement och syre).
• Molekylformel: H2MnO4
• Molekylmassa: 120,95515

Exempel på reaktioner

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

särdrag

Permangansyralösningar (upp till 20%) är lila vätskor med ozonljud. Kristallhydrat (HMnO4 · 2H2O) är ett lila kristallint fast ämne som sönderdelas över 20 grader Celsius.

Permangansyra är en mycket stark oxidant, även om mjukare än dess anhydrid. Den sönderdelas spontant, omslutande syre och utfällning av mangandioxid, vilken katalyserar den ytterligare sönderdelningen av syran.

Genom att kyla den instabila koncentrerade syralösningen nära fryspunkten kan den framställas och kristallhydrat. Källor varierar beroende på beskaffenheten av denna förening: enligt vissa källor, är ett salt av permangansyra hydronium av som andra, är en komplex syra polimangánico.

Överdriven koncentrerade lösningar av denna syra kan sönderfalla spontant med utvecklingen av ozon. Detta gör det möjligt att förbereda ozonet kemiskt genom att reagera kaliumpermanganatet med svavelsyra med mediumkoncentration (50-80%).

Denna reaktion ger en alltför koncentrerad lösning av permangansyra, som sönderdelas snabbt och frigör ozon.

Använd inte svavelsyra med en koncentration över 80% för denna reaktion eftersom detta kan leda till bildandet av anhydriden (epoxid mangan), som är extremt farlig.

beredning

Permangansyran kan framställas genom upplösning av manganepoxid i vatten, eller genom omsättning av bariumpermanganatet med svavelsyra. En oren lösning kan också framställas genom upplösning av kaliumpermanganat i svavelsyra med mediumkoncentration (50-80%).

management

Inte mycket är känt om farorna med permangansyra, men det måste behandlas med försiktighet eftersom det är en stark syra och en oxidant också mycket stark. Dessutom kan det släppa ozon, vilket är giftigt.

lagring

Det är inte praktiskt att lagra denna syra på grund av dess instabilitet. Det ska användas så snart det är klart. Hydratet kan lagras så länge det är fryst (under fryspunkten för vatten).

bestämmelse

Den permangansyra kan utmatas till marken, och som orsakar föreningen att sönderdela, oxidera golvet och bli mangandioxid, som är säker och olösligt.

Permanganaten

Den univalenta anjoniska gruppen MnO4 härledd från permangansyra är alla starka oxidationsmedel. De är salter som innehåller anjonen MnO4-, normalt med djup violett röd färg och med starka oxidationsegenskaper.

1- Kaliumpermanganat

Molekylformel: KMnO4
Molekylvikt: 158,032 g / mol

Det är det mest kända för alla permanganater. Även känd som Condy kristaller, är det en starkt oxiderande förening, luktfri, löslig i vatten och i många organiska lösningsmedel, har lila kristaller, och en söt smak. (Definition av McGraw-Hills ordbok för vetenskaplig och teknisk information, 4: e upplagan).

Kaliumpermanganat är inte brännbart men accelererar antändningen av brännbart material. Om brännbart material är finfördelat kan blandningen vara explosiv. När det kommer i kontakt med flytande brännbara material kan det orsaka spontan tändning. Vid kontakt med svavelsyra kan det orsaka brand eller explosion. Det används för att göra andra kemikalier och som desinfektionsmedel.

Farmakologi och biokemi

Farmakologisk klassificering: MeSH

Indikatorer och reagenser

De är ämnen som används för detektering, identifiering och analys av kemiska, biologiska eller patologiska processer eller förhållanden.

Indikatorer är ämnen som förändras i fysiskt utseende, till exempel färg, när den närmar sig den punkt där den passerar mellan surhet och alkalitet. Reagenser är ämnen som används för detektering eller bestämning av ett annat ämne genom kemiska eller mikroskopiska medel, i synnerhet analysen.

Typen av reagens är utfällningar, lösningsmedel, oxidanter, reduktionsmedel, flussmedel och kolorimetriska reagens. (Chemical Dictionary of Hackh, 5: e upplagan, sid 301, sid 499).

Industriell användning

Som blekmedel, luktmedel och oxidations / reduktionsmedel.

Tillverkningsmetoder

De kan framställas genom oxidation av mangandioxid med kaliumklorat lösning av kaliumhydroxid, därefter fullborda oxidationen med klor eller luft och koldioxid.

Säkerhet och faror

-Det kan intensifiera elden.
-Det är skadligt vid förtäring.
- Orsakar allvarliga hudbrännskador.
- Det kan orsaka ögonskador.
-Kan orsaka irritation i andningsorganen.
- Misstänkt för att orsaka genetiska defekter.
- Det är misstänkt att det kan skada fertiliteten och fostret.
- Orsakar skador på grund av långvarig eller upprepad exponering.
- Det är mycket giftigt för vattenlevande organismer, med långvariga skadliga effekter.

Risk för hälsa

Det kan orsaka brännskador och mörkbruna hudfläckar. Om det tas in ger det allvarlig påverkan av mag-tarmsystemet. Det kan vara dödligt om det konsumeras över 4 uns.

Brandrisk

Det är inte brännbart men ökar förbränningen av andra ämnen. Orsakar irritation eller giftiga gaser eller ångor i elden.

Brandbekämpning: Kan orsaka brand i kontakt med bränslen som orsakar att behållare exploderar. Det kan orsaka stor risk för brand och explosion i kontakt med brännbara ämnen eller reduktionsmedel.

Kemiska faror

Det sönderdelas vid upphettning och detta ger giftiga gaser och irriterande rök. Ämnet är en stark oxidant. Reagerar med brännbara och reducerande material som ger upphov till brand- och explosionsrisk. Reagerar våldsamt med pulverformiga metaller vilket medför brandfara.

Första hjälpen om du kommer i kontakt med kaliumpermanganat

Vid förtäring, framkalla kräkningar och fortsätt med full magspolning
Vid inandning krävs frisk luft och vila. Konstgjord andning kan vara nödvändig. Det är nödvändigt att konsultera en läkare.

Om det kommer i kontakt med huden, skölj med mycket vatten i minst 15 minuter och ta bort förorenade kläder och skölj igen. Det är också viktigt att se en läkare.

Skölj med mycket vatten i flera minuter om det kommer i kontakt med ögonen. Begär läkarvård.

2- Natriumpermanganat

Molekylformel: MnNaO4
Molekylvikt: 141,924 g / mol

Natriumpermanganat är ett kristallint fast ämne med en purpurfärgad färg. Det bränsle inte men accelererar bränningen av brännbart material. Det kan antändas spontant i kontakt med flytande brännbara material. Kontakt med svavelsyra kan orsaka brand eller explosioner. Används i medicin, som desinfektionsmedel, och för många andra användningsområden.

Användning och tillverkning

Det används i industrin som ett oxidationsmedel och reduktionsmedel. Det används också för vattenbehandling, för blekning av textilier

Tillverkningsmetoder

Natriummanganat löses i vatten och klor eller ozon införs. Lösningen koncentreras och kristalliseras.

3- kalciumpermanganat

Molekylformel: CaMn2O8
Molekylvikt: 277 946 g / mol

särdrag

Kalciumpermanganat är ett lila kristallint fastämne. Den används som desinfektionsmedel och deodorant, vid rening av vatten och för många andra användningsområden.

Medicinsk användning

Manganjonen som härrör från detta permanganat är astringent vilket hjälper till att undertrycka inflammation.