Hyposulfursyraformler, egenskaper och användningsområden

den Hyposvavelsyra eller dationsyra är okänd, instabil i ren form, har ingen självständig existens och har heller inte detekterats i vattenhaltig lösning.

Teoretiskt sett skulle det vara en relativt svag syra, jämförbar med svavelsyra, H2SO3. Endast dess salter är kända, ditionjonerna, vilka är stabila och är kraftiga reduktionsmedel. Natriumsaltet av ditionensyra är natriumditionit.

• formler

• CAS: 20196-46-7 Hyposvavelsyra (eller dionysyra)
• CAS: 14844-07-6 Hyposvavelsyra (eller ditionjon, jon)
• CAS: 7775-14-6 natriumditionit (natriumsalt av ditionell syra)

2D-struktur

3D-struktur

särdrag

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Hyposvavelsyra är en oxosyra av svavel med kemisk formel H2S204.

Svaveloxisyror är kemiska föreningar som innehåller svavel, syre och väte. Några av dem är emellertid endast kända för deras salter (såsom hyposvavelsyra, dionsyra, disulfidsyra och svavelsyra).

Bland de strukturella egenskaperna hos de oxoacider som har karakteriserats har vi:

• Tetrahedral svavel vid samordning med syre
• Syreatomer i bro och terminal
• Terminal butxogrupper
• S = S-terminaler
• Kedjor av (-S-) n

Svavelsyra är de mest kända svaveloxisyrorna och den viktigaste industriellt.

Dithionitanjonen ([S204] 2-) är en oxoanion (en jon med den generiska formeln AXOY z-) av svavel formellt härledd från ditionisk syra.

Dithionitjoner genomgår både sur och alkalisk hydrolys till tiosulfat och bisulfit respektive sulfit och sulfid:

Natriumsaltet av ditionsyra är natriumditionit (även känt som natriumhydrosulfit).

Natriumditionit är ett kristallint pulver av vitaktig till ljusgul färg, som har en lukt som liknar svaveldioxid.

Det värms spontant vid kontakt med luft och fukt. Denna värme kan vara tillräcklig för att antända de omgivande brännbara materialen.

Vid långvarig exponering för brand eller intensiv värme kan behållare av detta material bryta våldsamt.

Det används som reduktionsmedel och som blekmedel. Det används och att bleka pappersmassan och i färgningen. Det används också för att reducera nitrogruppen till en aminogrupp i organiska reaktioner.

Även om det är stabilt under de flesta förhållanden sönderdelas det i varmt vatten och i sura lösningar.

Den kan erhållas från natriumbisulfit genom följande reaktion:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S204 + Zn (OH) 2

Luft- och vattenreaktioner

Natriumditionit är ett brännbart fast material som sönderdelas långsamt när det kommer i kontakt med vatten eller vattenånga, bildande tiosulfater och bisulfiter.

Denna reaktion alstrar värme, som ytterligare kan accelerera reaktionen eller förorsaka att omgivande material brinner. Om blandningen är begränsad kan sönderdelningsreaktionen resultera i trycksättning av behållaren vilket kan vara kraftigt bruten. Genom att stanna i luften oxiderar den långsamt och genererar giftiga gaser av svaveldioxid.

Brandrisk

Natriumditionit är ett brandfarligt och brännbart material. Det kan antändas vid kontakt med fuktig luft eller fukt. Det kan brinna snabbt med flareffekt. Kan reagera kraftigt eller explosivt i kontakt med vatten.

Det kan sönderfalla explosivt vid uppvärmning eller i brand. Det kan regera efter att elden släckts. Avrinning kan skapa brand- eller explosionsrisk. Behållare kan explodera vid upphettning.

Risk för hälsa

Vid brandkontakt kommer natriumditionit att producera irriterande, frätande och / eller giftiga gaser. Inandning av sönderdelningsprodukter kan orsaka allvarlig skada eller dödsfall. Kontakt med ämnet kan orsaka allvarliga brännskador i huden och i ögonen. Avrinning från brandkontroll kan orsaka förorening.

tillämpningar

Den ditionitjon används, ofta i kombination med ett komplexbildande medel (t ex citronsyra), för att minska oxi järnhydroxid (III) till lösliga järnföreningar (II) och avlägsna mineralfaser amorft järninnehållande (III) i markanalys (selektiv extraktion).

Dithionit tillåter att öka lösligheten hos järn. Tack vare den starka affiniteten hos ditionitjonen för de bivalenta och trivalenta metallkatjonerna användes den som ett kelateringsmedel.

Nedbrytningen av ditionit ger reducerade svavelarter som kan vara mycket aggressiva för korrosion av stål och rostfritt stål.

Bland tillämpningarna av natriumditionit har vi: 

I branschen

Denna förening är ett vattenlösligt salt och kan användas som ett reduktionsmedel i vattenhaltiga lösningar. Den används som sådan i vissa processer av industriell färgning, speciellt sådana som innefattar färgämnen, svavelfärgämnen i baljor, i vilket ett vattenolösligt färgämne kan reduceras till ett lösligt salt av alkalimetall i vatten (exempelvis, indigofärgämne ).

Reduktionsegenskaperna för natriumditionit eliminerar också överskott av färg, resterande oxid och oönskade pigment, vilket förbättrar övergripande färgkvalitet.

Natriumditionit kan också användas för vattenbehandling, gasrening, rengöring och extraktion. Det kan också användas i industriella processer som ett sulfoneringsmedel eller en natriumjonskälla.

Förutom textilindustrin används denna förening i industrier relaterade till läder, mat, polymerer, fotografi och många andra. Den används också som avfärgningsmedel i organiska reaktioner.

I biologiska vetenskaper 

Natriumditionit används ofta i fysiologiska experiment som ett medel för att minska lösningenes redoxpotential.

I geologiska vetenskaper

Natriumditionit används ofta i markkemiska experiment för att bestämma mängden järn som inte ingår i primära silikatmineraler.

Säkerhet och risker 

Riskutlåtanden om det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA)

Det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) är en internationellt överenskommet system, skapad av FN och syftar till att ersätta de olika klassificering och märkning standarder som används i olika länder genom att använda globalt konsekventa kriterier.

Faroklasser (och dess motsvarande kapitel i GHS) Klassificering standarder och märkning och rekommendationer natriumditionit är som följer (Europeiska kemikaliemyndigheten, 2017; FN 2015. PubChem, 2017):

referenser

1. Benjah-bmm27, (2006). En boll-och-käpp-modell av dithionitjonen [bild] Hämtad från wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, R.H., Koch, W., & Steiger, T. (1998). Strukturer och energier av olika isomerer av ditionell syra, H2S2O4 och av deras anjon HS2O4-1. Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Hämtad från: mycrandall.ca
3. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning. Harmoniserad klassificering - Bilaga VI till förordning (EG) nr 1272/2008 (CLP-förordningen). Natriumditionit, natriumhydrosulfit. Hämtad den 2 februari 2017, från: echa.europa.eu
4. Jynto (talk), (2011). Ditionsyra-syra-3D-bollar [bild] Reclaimed: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Exempel på natriumditionit [bild] Hämtad från: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Natrium-dithionit-xtal-1992-3D-bollar [bild] Hämtad från: wikipedia.org.
7. FN (2015). Globalt harmoniserat system för klassificering och märkning av kemiska produkter (SGA) Sjätte reviderad utgåva. New York, USA: Förenta nationernas publikation. Hämtad från: unece.orgl
8. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Ditionit. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Dithionös syra. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: nih.gov.
10. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Sodium dithionitee. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Natriumditionit. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionite [image] Hämtad från: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionite [image] Hämtad från: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionös syra [bild] Hämtad från: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Ditionit. Hämtad 2 februari 2017, från: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Hämtad 2 februari 2017, från: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxianjon. Hämtad 2 februari 2017, från: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Natriumditionit. Hämtad 2 februari 2017, från: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Svaveloxisyra. Hämtad 2 februari 2017, från: wikipedia.org.