Hypofosforsyra (H3PO2) Egenskaper, Användningar och Reagenser



den hypofosforsyra, även känd som fosfinsyra, hypofosfit eller HPA, är en oorganisk förening med formel H3PO2. Det är en fosforoxid eller hydroxifosfinoxid, med en monobasisk karaktär (PH oxid)3 som innehåller en OH-).

Den används för beskrivande presentation av derivat eller salter, vars väteatomer bundna till fosfor ersätts av organiska grupper, som kallas fosfinater. Termen används också för att hypofosfit något salt, ester eller anjon härledd från namnet på hypofosforsyra (hypofosforsyra, S.F.).

Denna förening bildas tillsammans med fosforsyra och vätefosfid när fosfor kokas i en alkalisk eller alkalisk jordbaserad kaustisk lösning. Hypofosforsyra isoleras genom att sönderdela dess bariumsalt med svavelsyra (Wills, 1858).

Bariumsaltet, Ba H2PO2)2, det omkristalliseras enkelt och från den kan den fria syran framställas genom dubbel sönderdelning av en femte molär lösning med den beräknade mängden 20-25% svavelsyra.

Den filtrerade lösningen kan indunstas först till en tiondel av sin volym och sedan tills temperaturen når 105 ° C.

Den filtreras varmt och indunstas därefter vid en temperatur av 110 ° C. Denna stegvisa indunstning fortsätter tills temperaturen stiger till 130 ° C eller till och med 138 ° C utan sönderdelning.

Vätskan hälles sedan i en sluten kolv och kyles till 0 ° C, som stelnar nästan till en massa kristaller. Kristallisation kan induceras vid behov, genom såning med en syrakristall.

Kommersiell syra innehåller normalt kalciumsalter. Dessa kan avlägsnas genom tillsats av alkohol och mycket eter till den indunstade lösningen, när salterna utfälles. Alkohol och eter avlägsnas genom destillation (atomistry.com, 2008-2012).

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Hypofosforsyra är en färglös oljig vätska eller flytande kristaller (det sakta flyter), med en molekylvikt av 66 g / mol.

Den har en smältpunkt som varierar mellan 17,4 och 26,5 grader Celsius. Detta beror på mängden vatten i syrakristallerna (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Utseendet av föreningen i flytande tillstånd presenteras i figur 2.

HPA har en densitet av 1,49 g / ml i fast tillstånd och 1,22 g / ml i 50% vikt / vikt vattenhaltig lösning. Det är lösligt i vatten, alkohol och eter och dess bildningsvärme är 137,7 Cal i flytande tillstånd och 140,0 Cal i fast tillstånd (Royal Society of Chemistry, 2015).

Föreningen sönderdelas i fosforsyra och vätefosfid (fosfin) vid upphettning till temperaturer mellan 130 och 140 grader Celsius enligt reaktionen:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Hypofosforsyra är ett starkt reduktionsmedel än starkare än fosforsyra. Det är också möjligt att det reduceras till fosfin när det finner ett starkt reduktionsmedel. Reagerar med silvernitrat för att ge en vit fällning som mörknar snabbt, även vid låga temperaturer.

Den oxideras med svavelsyra, med frigöring av svaveldioxid och svavel. Det kan reagera explosivt med kvicksilveroxid (II) och våldsamt med kvicksilvernitrat (II) (Chemical Datablad hypofosforsyra, 2016).

Reaktivitet och faror

Hypofosforsyra är en frätande förening för ögonen och huden. Mängden vävnadskada beror på kontaktens längd, kan attackera hornhinnan eller orsaka blindhet.

Kontakt med huden kan orsaka inflammation och blåsor. Inandning av damm kommer att orsaka irritation i mag-tarmkanalen eller luftvägarna, kännetecknad av bränning, nysning och hostning. Allvarlig överexponering kan orsaka lungskador, asfyxi, förlust av medvetande eller dödsfall.

Upprepad exponering av ögonen för små mängder damm kan orsaka ögonirritation och lokal hudförstöring eller dermatit.

Upprepad inandning av damm kan ge en varierande grad av andningsirritation eller lungskador (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).

Skadelidandet ska omedelbart tas till en plats med frisk luft och om andningen är oregelbunden eller stoppad ska artificiell andning administreras. Kontakta omedelbart läkare eller giftkontrollcenter.

Vid kontakt med huden, ska den tvättas med mycket vatten och en läkare ska konsulteras vid behov. Vid kontakt med kläder ska den avlägsnas omedelbart och tvättas med vatten. Viktigt att inte använda kläderna tills de är säkra på att de är dekontaminerade. 

Vid ögonkontakt skölj försiktigt med vatten i flera minuter. Vid användning av kontaktlinser ska de avlägsnas omedelbart (Special material company, 2015).

tillämpningar

Hypofosforsyra användes som ett reduktionsmedel för elektroplätering utan elektrolys. Denna produkt används i stor utsträckning som ett reduktionsmedel, Ag, Cu, Ni, Hg och andra metaller reduceras till motsvarande metall för verifiering av As, Nb, Ta och andra reagens (ChemicalBook, 2016).

Den används som en förestringskatalysator. Det används också som polymerisations- och polykondensationskatalysator.

Hypofosforsyra används i medicin vid bestämning av arsenik, tellur och separation av tantal, niob och andra reagens. HPA kan användas som en stimulant i farmaceutiska produkter och som en antioxidant.

Det är ett starkt reduktionsmedel och kan användas för framställningen av natriumhypofosfit, kalciumfosfat och andra hypofosfiter som i sin tur används i syntetiska fibrer såsom dispergeringsmedel, emulgeringsmedel och humektanter antistatiska

Hypofosforsyra används som blekning eller avfärgningsmedel för plast, syntetiska fibrer och kemikalier.

HPA användes som blekmedel och färgstabilisering under tillverkning av kemikalier och olika plaster, inklusive: nylonfibrer, polyamider, polyesterfiber, polyakrylnitril, alkyder, epoxider, estrar av fettsyror och glyceroler (specialämnen Company, 2017).

referenser

  1. Hypofosforsyra, H3PO2. Hämtad från atomistry.com.
  2. Kemiskt datablad HYPFOSFOROUSSYRA. (2016). Hämtad från cameo kemikalier.
  3. (2016). Hypofosforsyra. Hämtad från chemicalbook.com.
  4. HYPOFOSFOROSYRA. (S.F.). Hämtat från chemicalland21.
  5. Säkerhetsdatablad Fosforsyra. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab.com.
  6. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Hämtad från PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hypofosforsyra. Hämtad från ChemSpider.
  8. Specialmaterialföretag. (2015, 25 februari). SÄKERHETSDATABLAD Hypofosforsyra. Hämtat från hypophosphorousacid.net.
  9. Special Materials Company. (2017). Hypofosforsyra. Hämtat från hypofosforosyra. 
  10. Wills, H. (1858). En handbok för kemisk analys: london: spottiswoode och co.