Klorsyra (HClO3) Formel, egenskaper, risker och användningar



den klorsyra är en oorganisk förening med formeln HClO3, bestående av en oxisyra där klor har ett oxidationstillstånd på +5 med en struktur som är analog med bromsyra eller jodsyra. Det är en stark syra som kan donera ett väte till en Bronsted-bas eller acceptor.

Syran upptäcktes först i det sjuttonde århundradet, Johann Rudolf Glauber Karl am Main, Tyskland, som används natriumklorid och svavelsyra för framställning av natriumsulfat i processen för Mannheim, släppa kloridgasen väte, skadligt för människor.

Föreningen erhölls med barium klorat (klorat baryt) med svavelsyra för framställning av olösligt bariumsulfat (Jacob Green, 1829) i vatten genom följande reaktion:

Ba (ClO3)2 + H2SW4 → 2HClO3 + Baso4

En annan metod för erhållande är upphettning av hypoklorsyra för att erhålla klorvätesyra och väteklorid enligt reaktionen:

3HClO ^ HClO3 + 2HCl

Klorsyra (HClO3) är en kraftfull oxidant med tanke på att den kan reduceras till oxidationstillståndet +3, +1 och -1. Det används för tillverkning av kloratsalter.

Den sönderdelas i koncentrationer högre än 30%. Den sönderdelas också när den upphettas, därför måste den hållas kall hela tiden och alla glasburkar som används för att hantera måste tidigare kylas.

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
    • 1.1 Auto-reaktiv
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Klorsyra finns endast i lösning. Det är en färglös vätska utan karaktäristisk arom (National Center for Biotechnology Information, 2017) dess utseende visas i figur 2.

Föreningen har en molekylvikt av 84,459 g / mol och en densitet av 1 g / ml vid ca 25 ° C. Har en smältpunkt högre än 100 ° C kokande (klorsyra, S.F.) och en vattenlöslighet av 40 g per 100 ml av detta lösningsmedel vid 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Klorvätska kommer att påskynda förbränning av brännbara material och kan antändas mest i kontakt. Föreningen är frätande för metaller och tyger.

Auto-reaktivt

  • Koncentrationer av klorsyra över 40% sönderdelas.
  • Antimonsulfid och koncentrerade lösningar av klorsyra reagerar med glödgning.
  • Arsensulfid och koncentrerade klorsyralösningar reagerar med glödgning.
  • Reagerar med kraft även exploderar med andra metallsulfider, dvs kopparsulfid.
  • I kontakt med oxiderbara material, inklusive ammoniak, kan reaktioner vara extremt våldsamma.
  • Filterpappret slås på efter nedsänkning i saltsyra.
  • Explosioner har registrerats av blandningar av klorsyralösning med metaller som: antimon, vismut och järn. Detta beror på bildandet av explosiva föreningar inklusive väte (klorsyra, 2016).

Reaktivitet och faror

Klorsyra är en instabil förening. En stark syra, det är extremt farligt vid hudkontakt (det är frätande och irriterande), kontakt med ögonen (irriterande) och vid förtäring. Även mycket farligt vid inandning.

Allvarlig överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, medvetslöshet eller dödsfall. Långvarig exponering kan orsaka hudbrännskador och sår.

Överexponering vid inandning kan orsaka irritation i luftvägarna. Betennandet i ögat kännetecknas av rodnad, irritation och klåda. Inflammation i huden kännetecknas av klåda, skalning, rodnad och ibland blåsning.

Ämnet är giftigt för njurarna, lungorna och slemhinnorna. Upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan orsaka skador på dessa organ.

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Om kemikalien ackumuleras på offerets exponerade hud, t.ex. händerna, tvätta försiktigt och noggrant huden som är förorenad med rinnande vatten och icke-slipande tvål..

Syran kan också neutraliseras med utspädd natriumhydroxid eller med en svag bas, såsom natriumbikarbonat. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Om kontakten med huden är allvarlig ska den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm..

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandningen är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt.

Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips. Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras. Om offret inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning.

Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning, när det inandade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.

Vid förtäring, uppkalla inte kräkningar. Lossa täta kläder som t-shirts, bälten eller band. Om offeret inte andas, utför munnen till munnen återupplivning. I alla fall bör du söka omedelbar medicinsk vård.

tillämpningar

Klorsyran används huvudsakligen för bildningen av klorat salter såsom natriumklorat, kalcium, magnesium, strontium, bly, koppar och silver samt protoclorato och kvicksilver perklorat framställes med användning klorsyra reagens.

Stabil precursor av klordioxid, används vid elektrokemisk produktion av ammoniumperchlorat av hög renhet (Dotson, 1993).

Den huvudsakliga produktionen av klorsyra började under den industriella revolutionen i Europa och användes för att tillverka vinylklorid för PVC-rör.

En annan användning för syran är många tillämpningar av mindre skala, inklusive hushållsrengöring, produktion av gelatin och andra livsmedelstillsatser, avkalkning och läderbehandling (klorsyra, S.F.).

referenser

  1. Klorsyra. (2016). Hämtat från cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. klorsyra. (S.F.). Återställd från weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. Klorsyra. (S.F.). Återställd från chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). En ny elektrokemisk process för framställning av ammoniumperklorat. Journal of Applied Electrochemistry Volym 23, nummer 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28 juli). klorsyra. Återställd från ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). En textbok av kemisk filosofi . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 15 april). PubChem Compound Database; CID = 19654. Hämtat från pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Klorsyra. Hämtad från kemspider: chemspider.com.