Klorsyra (HClO2) Formel, egenskaper och användningsområden



den klorsyra är en oorganisk förening med formeln HClO2. Syran är en av oxinsyrorna av klor, där den finns med oxidationstillstånd 3+.

Även om syran är svår att erhålla i ren substans, är konjugatbasen härledd från dessa syror, kloritjonen stabil. Ett exempel på ett salt av denna anjon är den välkända natriumkloriten. Detta och andra relaterade salter används ibland vid framställning av klordioxid.

Klorsyra är en svag syra. Den rena substansen är instabil, oproportionerlig med hypoklorsyra (oxidationstillstånd Cl +1) och klor-syra (oxidationstillstånd Cl + 5):

2HClO2 → HClO + HClO3

Klorsyran erhålles tillsammans med klorsyran vid sönderdelning av den vattenhaltiga lösningen av klordioxid.

Lösningen av klorsyrlighet erhölls först genom att minska klorsyra med vinsyra (A. J. Downs, 1973), emellertid är den huvudsakliga metoden för att erhålla denna syra behandling av en suspension av bariumklorid med svavelsyra:

Ba (ClO2)2 + H2SW4 → BaSO4 + 2HClO2

Klorsyra är ett kraftfullt oxidationsmedel, trots att dess tendens att dismutera eller disproportion motverkar dess oxidationspotential.

Klor är den enda halogen som bildar en isolerbar syra med formel HXO2. Varken bromsyra eller jodosyra har isolerats. Vissa salter av bromsyra, bromitos är kända, men förutom som intermediärer i reaktioner finns inga salter av joditer.

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Klorsyra, när den isoleras, är en färglös vätska utan karaktäristisk arom (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Föreningen har en molekylvikt av 68,456 g / mol. Den har en kokpunkt (beräknad) på 502,07 ° C och en löslighet i vatten (beräknad) på 1 × 106 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

HClO2 Den är instabil på grund av dismutationsreaktionen (eller disproportionering) för att framställa klorsyra och underklor (C.C. Hong, 1968) liknande de analoga syrorna med brom och jod:

2HClO2 → HClO + HClO3

Klorsyra anses vara en svag syra, även om dess dissociationskonstant är i storleksordningen 1 x 10-2 vilket inte gör det så svagt som andra syror med en pKa på 1,96.

Reaktivitet och faror

Klorsyra är en instabil förening och ett starkt oxidationsmedel som är oförenligt med reduktionsmedel och alkalier.

Klorsyrairriterande vid kontakt med hud och ögon, och är farligt vid förtäring och inandning.

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Om kemikalien ackumuleras på offerets exponerade hud, t.ex. händerna, tvätta försiktigt och noggrant huden som är förorenad med rinnande vatten och icke-slipande tvål..

Du kan använda kallt vatten. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Om kontakten med huden är allvarlig ska den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm..

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandning är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips.

Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras. Om offret inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning. Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning när det inandade materialet är giftigt, infektiöst eller frätande.

Vid förtäring, uppkalla inte kräkningar. Lossa täta kläder som t-shirts, bälten eller band. Om offeret inte andas, utför munnen till munnen återupplivning. I alla fall bör du söka omedelbar medicinsk vård.

tillämpningar

Studier har utförts med användning av metastabila lösningar av klorsyra / kloroxid som munvatten för plackreducering (Goultschin J, 1989).

Studien gjordes till en grupp av 18 frivilliga i åldrarna 20-27 år. Dess effekt på plackutveckling och bakteriell ryggmängd hos salivar testades, vilket resulterade i en minskning med upp till 34,5% minskning i tandplaksresultat jämfört med en placebogrupp.

Klorsyrlighet är involverad i framställningen av syra natriumklorit med antimikrobiella egenskaper och är avsedd att användas i första hand som en spray eller dopplösning för fjäderfä, kött, grönsaker, frukt och fisk och skaldjur. Den används också i fjäderfäens kylvatten.

Den surgjorda natriumklorit framställs genom tillsats av en syra av livsmedelskvalitet (t ex citronsyra, fosforsyra, klorvätesyra, äppelsyra eller natriumvätesulfat) till en vattenlösning av natriumklorit (NaClO2).

Kombinationen av syran med natriumkloritlösningen resulterar i omvandling av klorit till metastablad klorsyra (HClO).2).

NaClO2 + H+ ⇌ HClO2 + na+

Denna lösning kan därefter bilda en blandning med klorit (ClO2-), klordioxid (ClO)2) och klorid (Cl ^). Reaktionen alstrar en oxidativ lösning med oxiklorerade ämnen med antimikrobiella egenskaper.

Natriumklorit syra är konstruerad för att användas som en del av ett integrerat tillvägagångssätt för att styra mikrobiella belastningar i mat.

Syrakloritlösningen natrium verkar för att minska antalet patogener (t ex Escherichia coli, E. coli O157: .. H7, Salmonella spp, Campylobacter spp, och Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

referenser

  1. J. Downs, C.J. (1973). Kemien för klor, brom, jod och astatin: Pergamon ..., volym 7. New York: Pergamon press.
  2. C. Hong, W.H. (1968). Kinetik av disproportionering av klorsyra. Kanadensiska Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28 juli). klorsyra. Återställd från ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G.J. (1989). Användning av en metastabiliserad klorsyra / klordioxidformulering som en munkärra för plackreducering. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 30 april). PubChem Compound Database CID = 24453. Hämtad från PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006, december). KONTROLLERAD NATRIUMKLORIT (ASC) Kemisk och teknisk bedömning. Hämtad från fao.org.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Klorsyra. Hämtad från chemspider.com.