Egenskaper, risker och användningar av bromicoacid (HBrO3)



den bromsyra, även känt som vätebromat eller bromsyra (V), är en kemisk förening med formeln HBrO3. Det är en bromoxisyra med en struktur som är analog med klor-syra (EMBL-EBI, 2014). Föreningen är en mycket stark syra. Dess struktur presenteras i Figur 1 (EMBL-EBI, 2008).

För att framställa bromsyran löses vanligen ett lösligt bromat i vatten och ett lösligt bariumsalt tillsätts. Bariumbromat utfäller lite lösligt.

Barium bromat kan sedan lösas i vatten och surgjordes med svavelsyra för utfällning av bariumsulfat väsentligen olöslig och lämnar bakom bromsyra (se figur ovan):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Föreningen kan också framställas genom sönderdelning av brompentaklorid i alkalisk lösning i enlighet med reaktionen:

BrCl5 + 3 H20 → HBrO3 + 5 HCl

Bromsyran är ett starkt oxidationsmedel. Bromat jon kan oxideras vidare med elementärt fluor eller xenondifluorid i närvaro av bas, oxidation åtföljs små explosioner och teflonrör instängda i elden (min favorit Chemicals, S.F.).

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper hos bromiksyra 
  • 2 Reaktivitet och faror
    • 2.1 Vid ögonkontakt
    • 2.2 Vid hudkontakt
    • 2.3 Vid inandning
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos brominsyran 

Bromsyran finns endast i färglös lösning (upp till 50% vikt / volym) som blir gulaktig i kontakt med luften (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dess utseende visas i figur 2.

Föreningen har en molekylvikt av 128,91 g / mol och sönderdelas vid 100 ° C och har en pKa av -2. Som en instabil förening erhölls dess fysikalisk-kemiska egenskaper genom beräkningsberäkningar.

Den har en smältpunkt på 206,04 ° C, en kokpunkt av 517,26 ° C och en vattenlöslighet av 1 x 106 mg / l vid 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Föreningen är ett starkt oxidationsmedel. När den blandas med etanol eller eter sönderdelas bildande ättiksyra i en exoterm reaktion. Det är väsentligt för produktionen av bromat salter (BrO3-) vilka framställes genom omsättning av karbonater eller oxider av metaller med bromsyra (Watts, 1870).

Reaktivitet och faror

Bromsyran är en instabil förening som sönderdelas till elementärt brom. Att vara en stark syra är extremt farlig vid kontakt med huden (frätande och irriterande), kontakt med ögonen (irriterande) och vid förtäring. Mycket farligt även vid inandning.

Allvarlig överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, medvetslöshet eller dödsfall. Långvarig exponering kan orsaka hudbrännskador och sår. Överexponering vid inandning kan orsaka irritation i luftvägarna.

Betennandet i ögat kännetecknas av rodnad, irritation och klåda. Inflammation i huden kännetecknas av klåda, skalning, rodnad och ibland blåsning.

Ämnet är giftigt för njurarna, lungorna och slemhinnorna. Upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan orsaka skador på dessa organ.

Vid ögonkontakt

Kontrollera om kontaktlinser används och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Vid hudkontakt

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Om den kemiska ackumuleras i exponerad hud av offret, såsom händer, tvättas försiktigt och omsorgsfullt förorenad hud med rinnande vatten och mild tvål. Du kan använda kallt vatten. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Om kontakten med huden är allvarlig ska den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm..

Vid inandning

Det är lämpligt att låta offret vila i ett välventilerat område. Om inandning är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips. Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras.

Om offret inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning. Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning när det inandade materialet är giftigt, infektiöst eller frätande.

Vid förtäring, uppkalla inte kräkningar. Lossa täta kläder som t-shirts, bälten eller band. Om offeret inte andas, utför munnen till munnen återupplivning.

I alla fall bör du söka omedelbar medicinsk vård.

tillämpningar

Bromsyran används som ett kraftfullt oxidationsmedel i laboratoriereaktioner. Det används till att framställa kemiska föreningar såsom jodater, klor-syra, tetrahyonsyra bland andra.

Det används också för framställning av bromater såsom järn, bly, mangan, kvicksilverbromat och andra..

Bromsyra fungerar som en viktig mellanprodukt i Bélousov-Zhabotinsky-reaktionen (Morris, 2010). Denna reaktion är ett exempel på kemiska klockor och illustrerar en icke-jämvikts-termodynamisk reaktion.

Oscillationsreaktionen katalyseras av cerium och är i sin tur kopplad till kemin hos bromoxo-syror HBrOx. Det växande intresset för icke-linjära kemiska system har gett starka incitament att studera bromskemin.

I Belousov-Zhabotinsky, bromföreningar är involverade HOBr underbromsyrlighet, bromous syra och bromsyra Hobro HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Dessa typer av reaktioner är viktiga för teoretisk kemi. De visar att kemiska reaktioner inte behöver domineras av det termodynamiska jämviktsbeteendet.

referenser

  1. Bromsyra. (S.F.). Hämtad från chemyq.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, maj 16). bromsyra. Återställd från ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28 juli). klorsyra Återställd från ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23 januari). Belousov Zhabotinsky-reaktion 8 x normal hastighet. Återställd från youtubecom.
  5. Mina Favoritkemikalier (S.F.). Återställd från bromacid.com.
  6. National Center for Biotechnology Information. (2017, 11 mars). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Hämtad från PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Varför sur syror av bromsyra verkligen gäller för kinetiska modeller av Belousov-Zhabotinsky Oscillating Chemical Reactions. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bromsyra. Hämtad från chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). En ordbok av kemi och allierade grenar av andra vetenskaper, volym 1. London: longmans, green and co.