Arsensyra (H3AsO4) Egenskaper, risker och användningsområden



den arsensyra, vätearsenat eller orthoarsensyra, är en kemisk förening vars formel är H3AsO4. En arsenoxid innefattar en oxogrupp och tre hydroxylgrupper bundna till en central arsenik atom. Dess struktur presenteras i figur 1 (CHEBI: 18231 - arsenic acid, S.F.).

Dess struktur är analog med fosforsyra (Royal Society of Chemistry, 2015) och kan omskrivas enligt följande AsO (OH) 3. Denna förening framställs genom behandling av arseniktrioxid med kväveoxid enligt reaktionen: As2O3 + 2H2O + 2HNO3 → 2H3AsO4 + N2O3.

Den erhållna lösningen kyles till bildning av färglösa kristaller av hemihydratet H3AsO4 · ½H2O fastän dihydrat H3AsO4 2H2O inträffar när kristallisationen äger rum vid lägre temperaturer (Budavari, 1996).

Arsensyra är en extremt giftig förening. Många säkerhetsblad rekommenderar att du undviker kontakt om möjligt.

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper hos arsensyra
  • 2 Reaktivitet och faror
    • 2.1 Vid ögonkontakt
    • 2.2 Vid hudkontakt
    • 2.3 Vid förtäring
    • 2.4 Vid inandning
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos arsensyra

Arsensyra är en vit hygroskopisk fast substans. Dess utseende visas i figur 2.

I vattenlösning är det en viskös och transparent hygroskopisk vätska (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dess molekylvikt är 141,94 g / mol och dess densitet är 2,5 g / ml. Smältpunkten är 35,5 ° C och dess kokpunkt är 120 ° C där den sönderdelas.

Arsensyra är mycket löslig i vatten, kan lösa upp 16,7 g per 100 ml, det är också lösligt i alkohol. Föreningen har ett pKa av 2,19 för den första deprotonering och 6,94 och 11,5 för den andra och tredje deprotonering (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arsensyra är ett oxidationsmedel. Kan korrodera stål och reagera med galvaniserade metaller och mässing.

Arsensyralösningar kan utveckla högt giftigt gasformigt arsin (AsH3) vid kontakt med aktiva metaller, såsom zink och aluminium. Vid upphettning till sönderdelning producerar det giftiga metalliska arsenikampor.

Lösningen är något sur och ett svagt oxidationsmedel. Reagerar med alkalier för att generera lite värme och fällning arsenater (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).

Reaktivitet och faror

Arsensyra är en stabil, icke-brännbar förening som kan vara frätande för metaller. Föreningen är mycket giftig och en cancerframkallande bekräftad för människor.

Inandning, förtäring eller hudkontakt med materialet kan orsaka allvarlig skada eller dödsfall. Kontakt med smält ämne kan orsaka svåra brännskador på huden och ögonen.

Undvik kontakt med huden. Effekterna av kontakt eller inandning kan vara försenade. Brand kan ge irriterande, frätande och / eller giftiga gaser. Avfallshanteringsprodukter eller brandutspädning kan vara frätande och / eller giftiga och orsaka förorening.

Symptomen på arsenförgiftning är hosta och andfådd vid inandning. Det kan också finnas rodnad i huden, smärta och en brännande känsla om den kommer i kontakt med den. Slutligen är symtomen vid förtäring rodnad och smärta i ögonen, ont i halsen, illamående, kräkningar, diarré och anfall.

Vid ögonkontakt

De ska tvättas med mycket vatten i minst 15 minuter, sporadiskt lyfta övre och nedre ögonlocken tills det inte finns några tecken på kemiska rester.

Vid hudkontakt

Tvätta omedelbart med mycket tvål och vatten i minst 15 minuter vid avlägsnande av förorenade kläder och skor. Täck brännskador med ett torrt sterilt bandage (säkert, inte tätt).

Vid förtäring

Skölj munnen och ge det medvetna offeret stora mängder vatten för att späda syran. I detta fall ska magköljning användas och inte framkalla kräkningar.

Vid inandning

Konstgjord andning bör ges om nödvändigt. Munnen till munnen ska inte användas om offret har intagit eller inandat substansen.

Konstgjord andning bör utföras med hjälp av en fickmask utrustad med en enriktad ventil eller annan lämplig respiratorisk medicinsk anordning. Offret ska flyttas till en sval plats och hållas varm och i vila.

I alla fall bör du söka omedelbar läkarvård (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Arsensyra är skadligt för miljön. Ämnet är mycket giftigt för vattenlevande organismer. Åtgärder måste vidtas för att begränsa frisättningen av denna kemiska förening.

tillämpningar

Arsenik, med tanke på dess höga toxicitet, har begränsad användning. Denna förening användes emellertid som en bekämpningsmedel och jordsterilisator, även om den för närvarande är föråldrad (University of Hertfordshire, 2016).

Det används också vid bearbetning av trä och som torkmedel i bomullsproduktionen sedan 1995. Sprayen på växterna gör att löven torkar snabbt utan att de faller. Växten måste vara torr nog så att bomulls kapslarna lätt kan komma ut.

Arsensyra används vid framställning av glas. Även anses det ämne som en mellanhand i registren, uppträder snarare som en "behandlingsmedel", liknande användningen av Diarseniktrioxid (As2O3) som ett ytbehandlingsmedel användningen av arseniksyra.

Denna förening bryter ner syrebindningarna mellan andra element genom redoxreaktionen och producerar gasformigt syre som hjälper till att eliminera bubblor i glaset (Position Paper of European Glass Industries den 2012).

Arsanilsyra eller 4-aminofenylarsonsyra är ett derivat av orto-arsensyra. Det används som ett veterinärt antibakteriellt arseniskt läkemedel som används vid förebyggande och behandling av svindysenteri (ARSENIC ACID, S.F.).

Arsenat är ett salt eller arsensyra som har en negativ jon av AsO43-. Arsenat liknar fosfat på många sätt, eftersom arsenik och fosfor förekommer i samma grupp (kolumn) i det periodiska bordet.

Arsenat kan ersätta oorganiskt fosfat i glykolyssteget som producerar 1,3-bisfosfoglycerat, vilket istället producerar 1-arsen-3-fosfoglycerat. Denna molekyl är instabil och hydrolyserar snabbt och bildar nästa mellanliggande i vägen, 3-fosfoglycerat.

Därför fortsätter glykolysen, men ATP-molekylen som skulle genereras från 1,3-bisfosfoglycerat förloras. Arsenat är en decoupler av glykolys, vilket förklarar dess toxicitet.

Vissa bakterier får sin energi genom att oxidera olika bränslen samtidigt som arsenater reduceras för att bilda arseniter. De involverade enzymerna är kända som arsenatreduktaser.

I 2008, bakterier som använder en version av fotosyntes arsenitos som elektrondonatorer, som producerar arsenater (som vanliga fotosyntesen använder vatten som en elektrondonator, som producerar molekylärt syre) upptäcktes.

Forskarna hypoteser att historiskt sett producerade dessa fotosyntetiska organismer arsenaten som gjorde att arsenatreducerande bakterier kunde trivas (Human Metabolome Database, 2017).

referenser

  1. ARSENSYRA. (S.F.). Hämtad från chemicalland21.com.
  2. ARSENSYRA, LIKVID. (2016). Hämtat från cameochemicals.noaa.gov.
  3. Buda, S. ((1996) Merck Index - en encyklopedi av kemikalier, läkemedel och Biologicals Whitehouse Station, NJ: .. Merck och Co..
  4. CHEBI: 18231 - arsensyra. (S.F.). Återställd från ebi.ac.uk.
  5. Human Metabolome Database. (2017, mars 2). Visar metabokard för arsenat. Hämtad från hmdb.ca.
  6. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 4 mars). PubChem Compound Database; CID = 234,. Hämtad från PubChem.
  7. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 juli). ARSENSYRA. Återställd från cdc.gov.
  8. Position Paper av European Glass Industries på. (2012, 18 september). Återställd från glassallianceeurope.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Arsensyra. Hämtat från kemspider.
  10. Royal Society of Chemistry. (2015). Fosforsyra. Hämtat från kemspider.
  11. University of Hertfordshire. (2016, 13 januari). arsensyra. Hämtad från PPDB.