Egenskaper, risker och användningar av arsenic acid (H3AsO3)



den arsenisk syra är en oorganisk förening med formel H3AsO3. Dess struktur är analog med trihydroxamin och kan omskrivas som As (OH) 3. Det är i vattenhaltig form och det har inte varit möjligt att isolera i rent fast tillstånd. Dess struktur presenteras i figur 1.

Framställningen av As (OH) 3 medför en långsam hydrolys av arsentrioxid i vatten. Summan av basen omvandlar den arsenösa syran till arsenitjonerna: [AsO (OH) 2], [AsO2 (OH)] 2- och [AsO3] 3-.

Det är en svag syra. Reaktionerna som tillskrivs vattenhaltig arsenitrioxid beror på arsensyra och dess konjugatbaser.

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper hos arsensyra
  • 2 Reaktivitet och faror
    • 2.1 Vid ögonkontakt
    • 2.2 Vid hudkontakt
    • 2.3 Vid förtäring
    • 2.4 Vid inandning
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos arsensyra

Arsensyra är en pyramidal molekyl bestående av tre hydroxylgrupper bundna till arsenik. 1H NMR-spektrumet av arsensyralösningar består av en enda signal som överensstämmer med molekylens höga symmetri. Den existerar bara i vattenlösning.

Nämnda lösning är färglös och har ingen karaktäristisk arom. Den förvaras i gula behållare för att undvika reaktion med UV-strålning (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Dess molekylvikt är 125,94 g / mol. Även om föreningen inte har isolerats, har dess egenskaper beräknats med beräkningsmetoder (© Royal Society of Chemistry, 2015), som erhållits med en smältpunkt av 271,52 ° C, en kokpunkt av 626,14 ° C och en löslighet i vatten av 1 x 106 mg / 1 vid 25 ° C.

Föreningen har en pKa av 9,2 för reaktionen:

H3AsO3 ^ H2AsO3- + H+

Litteraturen rapporterar att föreningen har amfoter karaktär, även om det dissocierar som en bas till en mindre grad än dissocierar som syra, varvid basen har ett pKb av 14 för reaktionen:

As (OH) 3 ^ As (OH) 2 + + OH-

Detta leder till bildningen av arter såsom väte sulfater hydroxid arsenik (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO 4)) i koncentrerade lösningar av svavelsyra eller bildning av syrasulfat arsenik (As ( HSO4) 3) i lösningar av svavelhaltig svavelsyra.

Den arsenösa syran kan fungera som ett oxidationsmedel eller reduktionsmedel som kvarstår som arsenik eller arseniksyra i enlighet med halvreaktioner:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Arsensyra är ett starkare oxidationsmedel än dess fosfoniska motsvarighet, men ett svagare reduktionsmedel än det här (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitet och faror

Arsensyra är en förening klassificerad som stabil, men det är ett giftigt och frätande reagens.

Föreningen har en försumbar risk för brand och explosion vid exponering för värme eller flamma. I så fall ska behållaren flyttas om möjligt, undvik att andas ånga eller damm.

Vid uppvärmning frigör föreningen giftiga och frätande arsenoxidgaser. Självhållen andningsapparat och skyddskläder ska användas för att undvika kontakt vid brand.

Det kan vara irriterande för ögonen, huden och slemhinnan. Det kan orsaka sensibilisering. Förgiftning kan påverka centrala nervsystemet, gastrointestinala och hjärt-kärlsjukdomar, lever och njure. Arsenhaltiga föreningar är högtoxiska och cancerframkallande.

Vid ögonkontakt

Tvätta med mycket vatten i minst 15 minuter, lyft upp ögonlocken ibland tills det inte finns några tecken på kemisk rest.

Vid hudkontakt

Tvätta omedelbart med mycket tvål och vatten i minst 15 minuter vid avlägsnande av förorenade kläder och skor. Brännskador är täckta med torrt sterilt bandage (säkert, inte tätt).

Vid förtäring

Stora mängder vatten måste ges till det medvetna offeret för att späda syran. Magsvatten eller inducera kräkningar ska inte användas. Den medicinska personalen måste behålla andningsorganen och andningen.

Vid inandning

Konstgjord andning bör ges om det behövs. Flytta offeret till en sval plats och håll dem varma och vila.

I alla fall bör du söka omedelbar medicinsk vård (Material Säkerhetsdatablad Arsensyra lösning, 2007).

tillämpningar

Arsensyra används för att detektera små mängder jod eller jodföreningar. I arbetet med (Weegh, 1972) studerades några aspekter av arsensyrareaktionen med uppmärksamhet på de optiska egenskaperna hos de ceriska lösningarna.

De kinetiska effekterna av flera föreningar, särskilt effekterna av klorid och bromidjoner och de kinetiska effekterna av klorid eller bromid i kombination med jodid studerades också..

Arsensyra kan också användas olagligt för att producera aborter (Trend, 1858).

Arsensyra reagerar vid upphettning för att bilda arsenitrioxid (As2O3). Denna förening är vanligtvis även känd som arsenisk syra, även om den inte är samma förening. Strukturen av arsentrioxid framgår av figur 3.

Figur 1: Strukturen av arsentrioxid.

Denna förening, även känd som Trisenox, används för att behandla patienter med leukemi som inte har svarat på andra läkemedel. Denna medicinering godkändes för användning av US Food and Drug Administration (FDA) som behandling för leukemi.

Det sätt på vilket föreningen fungerar är oklart. Det kan orsaka morfologiska förändringar och DNA-fragmentering i promyelocytiska leukemiceller, vilket orsakar celldöd och nedbrytning eller skada på PML / RAR-alfa (ett fusionsprotein) (sjuksköterska Drug Handbook 7:e Ed, 2013).

Att vara giftig mot människokroppen är en av de mycket kontroversiella läkemedlen i fältet. Arsintrioxid användes först som en traditionell kinesisk medicin som heter Pi Shuang. Det används fortfarande idag för att behandla patienter med cancer och andra hälsotillstånd. (Arsenic acid review, 2007-2016).

referenser

  1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Arsenösyra. Hämtat från kemspider.
  2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Hämtat från kemspider.
  3. Arsensyra översyn. (2007-2016). Återställd från medicalook.
  4. Arsenösyra. (2014, 28 juli). Återställd från ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Oorganisk kemi Berlin: akademisk press.
  6. Säkerhetsdatablad Arsensyralösning. (2007, 10 september). Hämtad från t3db.ca.
  7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 4 mars). PubChem Compound Database; CID = 545,. Hämtad från PubChem.
  8. Sjuksköterskans droghandbok 7: e utgåvan. (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H.G. (1858). Ett fall i vilket arsenisk syra användes för att uppnå abort. brittiska medicinska tidskriften originalkommunikationer, 725-726. 
  10. Weegh, W.H. (1972). Användningen av den ceriska arsensyrareaktionen för bestämning av små mängder jod- eller jodföreningar. Clinica Chimica Acta Volume 39, utgåva 2, 327-338.