Natriumbensoatstruktur, egenskaper, syntes, användningar och risker



den natriumbensoat är ett organiskt salt vars kemiska formel är C6H5COONa. Det produceras eller genereras av neutraliseringsreaktionen mellan bensoesyra och natriumhydroxid. Resultatet är en vit fast substans (bottenbild) löslig i vatten och sönderdelas genom upphettning vid 120 ° C.

Detta salt kan hittas naturligt i olika frukter och andra delar av grönsaker, såsom: blåbär, plommon, russin, kanel, kryddnejlika och äpplen. Det är också en metabolit av alger och växter.

Natriumbensoat ackumuleras inte i kroppen, eftersom det snabbt kombineras med aminosyra glycin för att bilda hippursyra, som fritt utsöndras i urinen.

Denna förening används med livsmedelskonserveringsmedel, dess verkan är effektivare vid ett surt pH. Detta beror på närvaron av organiska syror som ger maten ett pH som är lämpligt för verkan av natriumbensoat; som i sig upphör att protoneras till bensoesyra.

Detta salt används också vid behandling av ärftliga ämnesomsättnings störningar i ureacykeln, vilket resulterar i ackumulering av en intermediär metabolit för vilka enzymet som bearbetar är bristfällig.

Det internationella programmet för kemikaliesäkerhet fann inga skadliga effekter av natriumbensoat på människor, för en konsumtion mellan 647-825 mg / kg kroppsmassa.

Det har emellertid rapporterats att natriumbenzoat kan ge pseudo-allergiska reaktioner och förvärra symtom hos patienter med frekventa episoder av urtikaria och astma..

index

  • 1 Struktur av natriumbensoat
  • 2 egenskaper
    • 2.1 Kemiska namn
    • 2.2 Fysisk beskrivning
    • 2.3 lukt
    • 2.4 Smak
    • 2,5 flampunkt
    • 2.6 Automatisk tändning
    • 2,7 Densitet
    • 2,8 Löslighet
    • 2,9 Stabilitet
    • 2,10 nedbrytning
    • 2,11 pH
    • 2.12 Ytspänning
  • 3 sammanfattning
  • 4 användningsområden
    • 4.1 I mat
    • 4.2 Medicinsk behandling
    • 4.3 Andra
  • 5 risker
  • 6 referenser

Struktur av natriumbensoat

I den övre bilden visas strukturen av natriumbensoat med en modell av sfärer och stänger. Den aromatiska ringen kan ses med blotta ögat, med karboxylatgruppen, -COO-, kopplade till den (den röda sfären) och sistnämnda attraherar elektrostatiskt Na-katjonen+ (lila sfär).

Eftersom skillnaden i storlek mellan de två jonerna är stor (jämför i bilden) är det inte förvånande att den retikala energin hos natriumbensoatkristallerna är låg. Detta medför att deras kristaller har en naturlig tendens att solubilisera i polära lösningsmedel eller att drabbas av en rad kemiska reaktioner.

C6H5COO- Det kan acceptera två vätebroar från två vattenmolekyler, vilket gynnar dess hydratisering. Under tiden har Na+ Det slutar också solvatiseras av vatten, övervinner de elektrostatiska krafterna som håller den ihop med C6H5COO-.

Så, detta salt består av C joner6H5COO- och Na+, vilka är ordnade på ett ordnat sätt för att bygga kristaller. I litteraturen erhålls ingen information om dess kristallina struktur, så det är okänt vad är typen av enhetscell för detta salt.

egenskaper

Kemiska namn

-Natriumbensoat

-Natriumsalt av bensoesyra

-Sobenato

-Antimol.

Fysisk beskrivning

Vita granulat eller kristallint pulver. Färglöst kristallint pulver.

lukt

toalett.

smak

Bittersweet, astringent och obehaglig.

Tändpunkt

> 100 ºC.

Automatisk tändning

> 500 ºC.

densitet

1,50 g / cm3.

löslighet

-Lösligt i flytande ammonium och pyridin.

-Lite lösligt i etanol: 8,22 g / 100 g vid 25 ºC.

-I metanol är det mer lösligt än i etanol: 8,22 g / 100 g vid 15 ºC.

stabilitet

Den är stabil under rekommenderade lagringsförhållanden. Det kan vara känsligt för fukt, hydrolysera till bensoesyra. Oförenlig med starka oxidationsmedel, alkalier och mineralsyror.

sönderdelning

Vid uppvärmning till sönderdelning vid 120 ° C, avger den en akrid rök av natriumoxid och andra komponenter som kan vara giftiga och cancerframkallande.

Vid sönderdelning vid 120 ºC förhindras det att dess koknings- och smältpunkter kan bestämmas med precision, varvid de rapporterade värdena för dessa parametrar är teoretiska uppskattningar.

pH

Nära 8, upplöst i vatten. Det är, det är ett basalt salt. Detta beror på att det hydrolyserar för att frigöra OH-joner-.

Ytspänning

72,9 mN / cm vid 20 ºC i en lösning av 1 g / 1 vatten.

syntes

Bensoesyran som är involverad i syntesen av natriumbensoat framställs huvudsakligen genom tre metoder:

-Naftalen oxideras med vanadinpentoxid för att bilda ftalsyraanhydrid. Denna förening kan genomgå dekarboxylering för att orsaka bensoesyra, eftersom den i sin struktur med två aromatiska ringar verkar ha två -COO-grupper kondenserade tillsammans.

-Toluen oxideras till bensoesyra genom tillsats av salpetersyra. I denna reaktion oxideras metylgruppen "enkelt" till karboxylgruppen:

C6H5CH3 => C6H5COOH

-Och slutligen hydrolyseras bensotriklorid genom verkan av mineralsyror, som härrör från bensoesyra.

Erhållen bensoesyra genom någon av dessa tre metoder löses den sedan i natriumhydroxid. Dessa föreningar genomgår en neutraliseringsreaktion, som producerar natriumbensoat och vatten.

C6H5COOH + NaOH => C6H5COONa + H2O

Reaktionen kan också utföras med natriumkarbonat, även om dess utbyte kan vara mindre än önskat.

tillämpningar

I mat

Natriumbensoat är ett konserveringsmedel för mat, som kan hämma eller fördröja fermentationsprocessen, försurningen eller någon process som ger en försämring av dem. Dessutom har natriumbenzoat en fungicid verkan.

Detta salt kan eliminera jäst, bakterier och svampar som finns i mat. Dess konserveringsverkan är effektivare vid pH < 6; es decir, en condiciones ácidas. Por esta razón es usado en conservas y en aliños de ensaladas que contienen vinagre (ácido acético).

Natriumbensoat används också vid bevarande av kolsyrade drycker och läskedrycker, där kolsyra är närvarande. Även i sylt, rik på citronsyra, och i allmänhet, i livsmedel med syror närvarande som skapar en sur miljö.

Dessutom används den i foderet med en natriumbensoatkoncentration av 0,1%. Den maximala mängd bensoesyra och natriumbensoat som används som konserveringsmedel i livsmedel överstiger inte 2000 mg / kg mat.

Medicinsk behandling

Akut hyperammonemi

Natriumfenylacetat och natriumbensoat används, i form av kompletterande terapier vid behandling av akut och hyperammonemi associerad encefalopati hos patienter med onormal ureacykeln.

Dessa föreningar klassificeras som särläkemedel. Denna beteckning gäller läkemedel som inte är lönsamma ur ekonomisk synvinkel.

schizofreni

Natriumbensoat har använts experimentellt vid behandling av schizofreni. Den centrala delen av forskningen är den roll som i behandlingen uppfyller inhiberingen av oxidasenzymerna av D-aminosyrorna, aktiviteten som möter natriumbensoatet.

Arginosuccinsyrauria

Natriumbensoat används vid behandling av arginosuccínica aciduria, en ärftlig ämnesomsättningssjukdom som kan orsaka patienterna en ökning av ammoniumkoncentrationen kan påverka det centrala nervsystemet.

hämmande

-Det är en hämmare av enzymet araquidonato 15-lipoxygenas, ett enzym som undersöks av läkemedelsindustrin för att vara involverad i hjärt-kärlsjukdom.

-Inhiberar verkan av lipasenzymet triacylglycerol enzym som verkar orsakar frisättningen av glycerol och fettsyror i tunntarmen, vilket möjliggör absorption av dessa lipider i livsmedel.

Det kan vara möjligt att använda natriumbensoat för att reglera tarmabsorptionen av lipider, såsom triacylglycerider.

Ärftliga sjukdomar

Natriumbensoat används vid behandling av flera ärvda störningar relaterade till metabolism av aminosyror, bland vilka hänvisas till: hyperargininemia behandling, och behandling av brist translokas enzym ornitin.

andra

-Den används i alkoholbaserade sköljningar och i polering av silver. Dessutom används den vid framställning av pyrotekniska föreningar, som ansvarar för den visselpipa som produceras när de antänds.

-Den används som korrosionsskyddande, vilket är ett av de viktigaste kraven i produktionen av detta salt. Den används även i kylmedel, frostskyddsmedel och andra vattenbaserade system.

-I formuleringen av plast, såsom polypropen, används den för att förbättra styrkan och klarheten.

-Ser som stabilisator i badrum och fotografiska processer.

risker

Natriumbensoat klassificeras av FDA som "i allmänhet säkert", i en dos av 0,1 viktprocent av maten. Det anses inte irriterande för hud- och ögonkontakt, så det kan sägas att akut toxicitet är låg.

Natriumbensoat kan emellertid orsaka icke-immunologiska reaktioner (pseudoallergi) vid kontakt. Denna effekt är sällsynt hos normala människor, men hos patienter med frekventa episoder av urticaria eller astmasymptom kan det finnas en ökning av frekvensen av dessa symtom.

I studier på råttor och möss hittades inga tecken på cancerframkallande verkan av natriumbensoat.

Det har påpekats besväret av dess användning i närvaro av askorbinsyra, som skulle kunna producera bensen; giftig förening, angiven som cancerframkallande.

referenser

  1. Net Industries. (2019). Natriumbensoatproduktion. Hämtad från: science.jrank.org
  2. Wikipedia. (2019). Natriumbensoat. Hämtad från: en.wikipedia.org
  3. PubChem. (2019). Natriumbensoat. Hämtad från: pubchem.ncbi.nim.nih.gov
  4. Hanes T. (2019). Fakta om natriumbensoat. Livestrong. Hämtad från: livestrong.com
  5. Kemisk bok. (2017). Natriumbensoat. Hämtad från: chemicalbook.com
  6. Lane H. et al. (2013) Jama Psichiatry. 70 (12): 1267-1275.
  7. Världshälsoorganisationen Genève. (12 april 2005). Bensoesyra och natriumbensoat. [PDF]. Hämtad från: who.int