Bariumoxidformel, egenskaper, risker och användningsområden



den bariumoxid Det är en kemisk förening med formeln BaO som är gjord genom termisk nedbrytning av bariumnitrat eller genom termolys av salter, såsom bariumkarbonat: BaCOs3 + Värme → BaO (s) + CO2(G).

Bariumoxid är vita eller gulaktiga kristaller. Dess utseende visas i Figur 2 (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Bariumoxid är kristaller med kubisk geometri som liknar natriumklorid med oktaedisk koordinering. Dess kristallina struktur presenteras i Figur 3 (Mark Winter [University of Sheffield och WebElements Ltd, 2016].

Dess molekylvikt är 153,326 g / mol, dess densitet är 5,72 g / ml och den smältpunkter och kokpunkter är 1923 ° C och 2000 ° C respektive.

Föreningen reagerar med vatten för att bilda bariumhydroxid. Det är lösligt i alkohol, syror och alkaner. Det är olösligt i aceton och ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bariumoxiden reagerar som en stark bas. Det kombinerar exotermt med alla syra kategorier. Reagerar med koldioxid för att bilda karbonat av barium.

Vrid hydroxylaminen vid kontakt. Blandningar med kvicksilver eller nickeloxid reagerar kraftigt med vätesulfid i luften.

Explosioner kan uppstå. Särskilt kan det reagera i närvaro av fukt, med aluminium och zink för att bilda metalloxider eller hydroxider och generera vätgas.

Det kan initiera polymerisationsreaktioner i polymeriserbara organiska föreningar, särskilt epoxider. Det kan generera brandfarliga och / eller giftiga gaser med ammoniumsalter, nitrider, halogenerade organiska föreningar, peroxider och hydroperoxider. (BARIUMOXIDE, S.F.).

Reaktivitet och faror för bariumoxid

Bariumoxid är en stabil, oförenliga föreningen med vatten, dikvävetetraoxid, hydroxylamin, svaveltrioxid och vätesulfid, vilket orsakar brand och explosion. Föreningen kan orsaka cancer.

Föreningen är giftig. Inandning, förtäring eller kontakt (hud, ögon) med ånga, damm eller substans kan orsaka allvarliga skador, brännskador eller dödsfall.

Reaktion med vatten eller fuktig luft släpper ut giftiga, frätande eller brandfarliga gaser. Reaktionen med vatten kan generera mycket värme som ökar koncentrationen av ångor i luften.

Elden kommer att producera irriterande, frätande och / eller giftiga gaser. Avrinning från kontrollvatten eller eldspädning kan vara frätande och / eller giftigt och orsaka kontaminering (BARIUM OXIDE, 2016).

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Om den kemiska ackumuleras i exponerad hud av offret, såsom händer, tvättas försiktigt och omsorgsfullt förorenad hud med rinnande vatten och mild tvål. Du kan använda kallt vatten. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandning är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips.

Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras. Om offret inte andas, ska munnen till munnen återupptas. Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning när det inandade materialet är giftigt, infektiöst eller frätande.

I alla fall bör omedelbar läkarvård söks (National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), 2015).

tillämpningar

Bariumoxid används som torkmedel för bensin och lösningsmedel. Den används som beläggning för heta katoder, till exempel katodstrålerör.

Blyoxid (II) ersattes vid framställning av vissa typer av glas, såsom optiskt kronglas.

1884 upptäcktes det att bariumoxid medförde att höja brytningsindex utan att höja spridning egenskapen visade sig vara mest värdefulla i att utforma kameralinser kallas anastigmáticas (astigmatiska linser utan aberration).

Medan blyoxiden höjde brytningsindexet ökade dispersionsförmågan också, vilket bariumoxiden inte förändrar (Rudolf Kingslake, 2016).

Bariumoxiden har också användning som en etoxyleringskatalysator vid reaktionen av etylenoxid och alkoholer, som äger rum mellan 150 och 200 ° C.

Det är också en källa till rent syre genom termisk fluktuation. Oxideras lätt till BaO1 +x genom bildandet av en peroxidjon.

Fullständig peroxidering av BaO till BaO2 sker vid måttliga temperaturer, men ökningen av entropin hos O-molekylen2 vid höga temperaturer betyder att BaO2 Den sönderdelas i O2 och BaO till 1175 K.

Reaktionen användes som en storskalig metod för att producera syre innan luftskillnad blev den dominerande metoden i början av 20-talet.

Metoden namngavs efter sina uppfinnare Brin-processen. Denna reaktion har använts för att Jules Verne i sin bok "Från jorden till månen" för huvudpersonerna andas in den "fordon".

Trots att reaktionen är korrekt från den kvadratiska synpunkten tog Verne inte hänsyn till att värmekällan som användes för reaktionen, en flamma, förbrukad syre.

referenser

  1. BARIUMOXID. (2016). Hämtad från chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. BARIUMOXID. (S.F.). Hämtad från CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [University of Sheffield and WebElements Ltd. (2016). webelements. Hämtat från Barium: bariumoxid: webelements.com
  4. National Center for Biotechnology Information. (2017, 24 juni). PubChem Compound Database; CID = 62392 . Hämtade från PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Oxobarium. Hämtad från kemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B.J. (2016, 14 september). optik. Hämtad från britannica: britannica.com
  7. Institutet för arbetarskydd och hälsa (NIOSH). (2015, 22 juli). BARIUMOXID. Hämtad från cdc.gov: cdc.gov.