Svaveloxidformel, egenskaper, risker och användningar



den svaveloxid (VI), även känd som svaveltrioxid eller svavelsyraanhydrid, är en kemisk förening med formeln SO3. Dess struktur presenteras i Figur 1 (EMBL-EBI, 2016).

Svaveltrioxid framställs i utspädd gasform i en kontakt svavelsyra växt genom oxidation av gaser innehållande svaveldioxid.

Hittills är det enda preparatet av ren svaveltrioxid från gaser innehållande SO3 utspädd, har varit en pilotprocess som innefattar kryoskopisk kondensation.

Det vanliga förfarandet innefattar destillation av oleum istället. Den värme som erfordras för oleumdestillation tillhandahålles bekvämt med varm kontaktgas från den associerade svavelsyraanläggningen.

Den kan beredas i laboratoriet genom att uppvärma svavelvätska och samla sublimatet i en kyld mottagare. Om ångan kondenserar över 27 ° C erhålls gammaformen som en vätska.

Om ångan kondenserar under 27 ° C och i närvaro av ett spår av fukt erhålles en blandning av de tre formerna. De 3 formerna kan separeras genom fraktionerad destillation.

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos svaveloxid

Svaveltrioxid är formad som vita nålar som blir till rök i luften. Ofta möter hämmare för att förhindra polymerisation (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Dess molekylvikt är 80,066 g / mol, dens densitet är 1,92 g / cm³ g / ml och smält- och kokpunkten är 16,8 ºC respektive 44,7 ºC. (Royal Society of Chemistry, 2015).

Föreningen kombineras med vatten med explosiv kraft och bildar svavelsyra på grund av dess surhet. Svaveltrioxid karboniserar organiska ämnen.

Svaveltrioxid absorberar fukt snabbt och avger täta vita ångor. Trioxidlösningarna i svavelsyra kallas fuming svavelsyra eller oleum. (Svaveltrioxid, 2016).

Reaktionen av svaveltrioxid och syre-difluorid är mycket kraftig och explosioner uppstår om reaktionen utförs i frånvaro av ett lösningsmedel. Reaktionen av överskott av svaveltrioxid med tetrafluoretylen medför explosiv sönderdelning av karbonylfluorid och svaveldioxid.

Reaktionen av vattenfri perklorsyra med svaveltrioxid är våldsam och åtföljs av utvecklingen av avsevärd värme. Svaveltrioxidvätska reagerar våldsamt med nitrilklorid, även vid 75 ° C.

Reaktionen av svaveltrioxid och blyoxid orsakar vit luminescens. Kombinationen av jod, pyridin, svaveltrioxid och formamid utvecklade en gas under trycksättning efter flera månader.

Detta beror på den långsamma bildningen av svavelsyra, yttre vatten eller uttorkning av formamid till vätecyanid (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).

Reaktivitet och faror

Svaveltrioxid är en stabil förening, oförenlig med organiska material, finmetaller, baser, vatten, cyanider och en mängd andra kemikalier.

Ämnet är en stark oxidant och reagerar våldsamt med brännbara och reducerande material och organiska föreningar som orsakar brand och explosionsrisk.

Reagerar våldsamt med vatten och fuktig luft för att producera svavelsyra. Lösningen i vatten är en stark syra, den reagerar våldsamt med baser och de är frätande metaller som bildar brandfarlig / explosiv gas.

 Föreningen är frätande för metaller och tyger. Orsakar brännskador i ögonen och huden. Förtäring orsakar allvarliga brännskador i munnen, matstrupen och magen. Ånga är mycket giftigt vid inandning. (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015)

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Om den kemiska ackumuleras i exponerad hud av offret, såsom händer, tvättas försiktigt och omsorgsfullt förorenad hud med rinnande vatten och mild tvål. Du kan använda kallt vatten. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandning är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips.

Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras. Om offret inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning. Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning när det inandade materialet är giftigt, infektiöst eller frätande.

I alla fall bör du söka omedelbar medicinsk vård (Material Säkerhetsdatablad Svaveltrioxid, 2013).

tillämpningar

Svaveltrioxid är ett essentiellt reagens i sulfoneringsreaktioner. Dessa processer tillhandahåller tvättmedel, färgämnen och läkemedel. Det alstras in situ från svavelsyra eller används som en svampsvavelsyralösning.

Luftförorening genom svaveloxider är ett stort miljöproblem, där miljontals ton svaveldioxid och trioxid utsöndras varje år i atmosfären. Dessa föreningar är skadliga för växt- och djurlivet, liksom för många byggmaterial.

Ett annat stort problem att överväga är surt regn. Båda svaveloxiderna löses upp i atmosfäriska vattendroppar för att bilda syra lösningar som kan vara mycket skadliga när de fördelas i form av regn.

Man tror att svavelsyra är den främsta orsaken till sura sura syror, vilket kan skada skogarna och få fisk att dö i många sjöar.

Surt regn är också frätande för metaller, kalksten och andra material. Möjliga lösningar på detta problem är dyra på grund av svårigheten att avlägsna svavel från kol och olja innan de brinner (Zumdahl, 2014).

referenser

  1. EMBL-EBI. (2016, 2 december). svaveltrioxid. Hämtad från ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Säkerhetsdatablad Svaveltrioxid. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab: sciencelab.com
  3. National Center for Biotechnology Information. (2017, 24 juni). PubChem Compound Database; CID = 24682 . Hämtade från PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 juli). SULFUR TRIOXID. Hämtad från cdc.gov: cdc.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Svaveltrioxid. Hämtad från kemspider: chemspider.com
  6. Svaveltrioxid. (2016). Hämtad från chemicalbook: chemicalbook.com.
  7. SULFUR TRIOXID. (S.F.). Hämtad från CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S. S. (2014, 13 februari). Hämtad från britannica: britannica.com.