Natriumsulfidformler, användningar, risker



den natriumsulfid (Na2S) är ett kristallint fastämne från gult till tegelrödt. I naturen finns det i olika grader av hydratisering, den vanligaste natriumsulfid-nonahydratet (Na2S · 9H2O).

De är vattenlösliga salter som ger starkt alkaliska lösningar. Vid exponering för fuktig luft absorberar de fukt från luften, som kan spontant värma upp och orsaka tändning av närliggande brännbara material. På samma sätt, i kontakt med fuktig luft, avger de vätesulfid, vilket luktar som ruttna ägg.

De är starka reduktionsmedel. Dessa ämnen kan vara farliga för miljön, särskilt för vattenlevande organismer.

Natriummonosulfid är kommersiellt tillgänglig i form av flingor innehållande 60-62% Na2S ...

  • formler
  • CAS: 1313-82-2 Natriumsulfid (vattenfri)
  • CAS: 1313-84-4 Natriumsulfid (icke-hydrerad)

2D-struktur

3D-struktur

Karakteristik av natriumsulfid

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Natriummonosulfid (Na2S) kristalliserar med antifluorite struktur, i vilken varje S-atom är omgiven av ett nav 8 Na-atomer och varje Na-atomen med en tetraeder av fyra S-atomer.

antändlighet

Den enda mycket brandfarliga delen i gruppen av oorganiska sulfider är vätesulfid. Vissa andra oorganiska sulfider, såsom natriumsulfid, kan emellertid spontant värma upp och tända även om de utsätts för fukt..

Vid brandpåverkan avger natriumsulfid gaser eller ångor av svaveldioxid, som är irriterande eller giftiga.

reaktivitet

  • Oorganiska sulfider är i allmänhet grundläggande (vissa är starkt basiska och därför oförenliga med syror).
  • Många av dessa föreningar är reduktionsmedel (de reagerar kraftigt med oxidationsmedel).
  • Sulfider enkla salter (såsom natriumsulfid, kalium och ammonium) reagerar kraftigt med syror för att frigöra vätesulfidgas, mycket giftiga och brandfarliga.
  • Natriumsulfid är brandfarligt. Kan explodera när det upphettas snabbt eller träffas.
  • Vid upphettning till sönderdelning avger den giftiga ångor av natriumoxid och svaveloxider.
  • Reagerar våldsamt med kol, med kol, diazoniumsalter, N, N-diklorometylamin, starka oxidanter och vatten.

toxicitet

Många medlemmar av gruppen oorganiska sulfider beter sig som starka baser och kan orsaka svåra brännskador när de kommer i kontakt med huden.

Denna egenskap beror på dess löslighet. De olösliga oorganiska sulfiderna (till exempel kvicksilver (II) sulfid och kadmiumsulfid) är inte kaustiska.

Natriumsulfid har ett oktanol / vatten partitionskoefficient (Pow) medium (-3,5). Detta värde används som ett mått på lösligheten (och biokoncentrationen) av ett ämne i animaliska fettvävnader (särskilt vattenlevande djur).

Natriumsulfid anses vara farligt för miljön, särskilt för vattenlevande organismer.

tillämpningar

Hemma är natriumsulfiden används i avloppsöppnare, rengöringsmedel (för ugnen, badrummet), rakpermanentningsmedel, diskmedel och bil krockkuddar.

I industrin används den i rengöringsmedel, i cement och som en föregångare i produktionen av andra kemiska produkter.

Kliniska effekter

Exponering för natriumsulfid är vanligt i industriländer och underutvecklade länder, både inom industrin och hemma. Dessa frätande ämnen finns i flera hushållsprodukter i låg koncentration.

I utvecklade länder är allvarliga effekter sällsynta. Dessa sker huvudsakligen på grund av avsiktlig intag av kemikalier hos vuxna. Men i utvecklingsländer är allvarliga effekter vanligare.

Alkaliska korrosiva orsakar nekros på grund av kondensation. Saponify fetterna i cellmembranet, förstöra cellen och tillåta djup penetrering i slemhinnans vävnad.

Oral exponering 

Initial inflammation uppträder i mag-tarmvävnaden följt av vävnadsnekros (med möjlig perforering), sedan granulering och slutligen stenosbildning.

Patienter med lätt intag utvecklar irritation eller grad jag brinner (ytlig hyperemi och ödem) i orofarynx, matstrupe eller mage.

Patienter med måttlig förgiftning kan utveckla grad II-brännskador (ytliga blåsor, erosioner och sår) med möjlig ytterligare bildning av stenos (särskilt esofageal).

Vissa patienter (särskilt unga barn) kan utveckla ödem i övre luftvägarna.

Patienter med svår oral toxicitet kan utveckla djupa brännskador och nekros av den gastrointestinala slemhinnan, med komplikationer såsom perforering (matstrupen, magsäcken, tolvfinger sällsynt tid), fistlar (trakeo, aortoesophageal) och gastrointestinal blödning.

kan utvecklas hypotoni, takykardi, takypné, strikturbildning (huvudsakligen matstrupen), esofageal karcinom och ödem i de övre luftvägarna (som är vanligt och ofta livshotande).

Allvarlig förgiftning är i allmänhet begränsad till avsiktliga intag hos vuxna.

Exponering vid inandning

 Mild exponering kan orsaka hosta och bronkospasm.

Allvarlig inandning kan orsaka övre luftvägarna ödem, brännskador, stridor och, sällan, akut lungskada.

Ögonexponering

Det kan orsaka allvarlig konjunktivalirritation och -kemi, hornhinnepiteldefekter, limbisk ischemi, permanent visuell förlust och i allvarliga fall av perforering..

Hudexponering

Mild exponering orsakar irritation och brännskador i partiell tjocklek. Metabolisk acidos kan utvecklas hos patienter med allvarliga brännskador eller chocker.

Långvarig exponering eller högkoncentrationsprodukter kan orsaka total tjocklek brännskador.

Säkerhet och risker 

Riskutlåtanden om det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA)

Det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) är en internationellt överenskommet system, skapad av FN och syftar till att ersätta de olika klassificering och märkning standarder som används i olika länder genom att använda globalt konsekventa kriterier.

Faroklasser (och dess motsvarande kapitel i GHS) Klassificering standarder och märkning och rekommendationer natriumsulfid är (Europeiska kemikaliemyndigheten, 2017; FN 2015. PubChem, 2017):

referenser

  1. Benjah-bmm27, (2006). Fluorit-enhet-cell-3D-jonisk [bild] Hämtad från: wikipedia.org.
  2. Chemidplus, (2017). 1313-82-2 [image] Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  3. Chemidplus, (2017). 3D-struktur av 1313-82-2 - Natriumsulfid [bild] Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  4. Chemidplus, (2017). 3D-struktur av 1313-84-4 - Natriumsulfid [bild] Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  5. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning.
  6. Harmoniserad klassificering - Bilaga VI till förordning (EG) nr 1272/2008 (CLP-förordningen). Natriumsulfid. Hämtad den 16 januari 2017, från: echa.europa.eu.
  7. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning.
  8. Anmäld klassificering och märkning. Natriumsulfid, hydratiserad. Hämtad den 16 januari 2017, från: echa.europa.eu.
  9. Databas för farliga ämnen (HSDB). ToxNet. (2017). Natriumsulfid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: toxnet.nlm.nih.gov.
  10. Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfider, polysulfider och sulfaner. I Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Hämtad från dx.doi.org.
  11. FN (2015). Globalt harmoniserat system för klassificering och märkning av kemiska produkter (SGA) Sjätte reviderad utgåva. New York, USA: Förenta nationernas publikation. Hämtad från: unece.org.
  12. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2016). Sodium Sulfide Enneahydrate - PubChem Structure [image] Hämtad från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Natriummonosulfid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Natriumsulfid enneahydrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Natriumsulfid, vattenfri. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från: cameochemicals.noaa.gov.
  16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppdatablad. Sulfider, oorganiska. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S [bild] Hämtad från: wikipedia.org.
  18. PubChem, (2016). Natriummonosulfid [bild] Hämtad från: puchem.nlm.nih.gov.
  19. PubChem, (2016). Natriumsulfid enneahydrate [bild] Hämtad från: puchem.nlm.nih.gov.
  20. Wikipedia. (2017). Octanol-vatten fördelningskoefficient. Hämtad 17 januari 2017, från: wikipedia.org.
  21. Wikipedia. (2017). Natriumsulfid. Hämtad 17 januari 2017, från: wikipedia.org.