Järnsulfid (II) Egenskaper, risker och användningar



den järn sulfid (II), även kallad järnhaltig sulfid, är en kemisk förening med formel FeS. Järnsulfidpulver är pyroforiskt (det antänds spontant i luften). 

Sulfidjärn (II) erhålles genom upphettning av svavel och järn enligt reaktionen:

Fe + S → FeS

Reaktionen är starkt exoterm (frigör värme) och förhållandet mellan järn och svavel bör vara 7: 4 (NileRed, 2014).

Ferrosulfid kan också erhållas i ett vattenhaltigt medium genom att svavel löses i en jonisk järn (II) -lösning. Svavel, när det löses, bildar vätesulfid som reagerar reversibelt med järn (II) joner enligt reaktionen

tro2+ + H2S FeS (s) + 2H+

Denna reaktion konkurrerar emellertid med bildningsreaktionen av järn (II) syrasulfat på följande sätt:

tro2+ + 2HS- → Fe (HS)2(S)

Därefter sönderfaller järn (II) syrasulfat till järn sulfat, även om reaktionen sker mycket långsamt (Rickard, 1995).

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 Hantering och lagring
  • 4 användningsområden
  • 5 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Järn (II) sulfid är en mörkbrun eller svart metallisk utseende solid. När det är rent är det färglöst (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Figur 2 illustrerar utseendet av järnsulfid.

Föreningen har en molekylvikt av 87,910 g / mol och en densitet av 4,84 g / ml. Den har en smältpunkt av 1195 ° C och är olöslig i vatten och salpetersyra (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ferrosulfid reagerar i ett surt medium för att bilda järnoxid- och vätesulfidångor som är extremt giftiga. Detta observeras i följande reaktion:

FeS + 2H+ → Tro2+ + H2S

Reagerar med utspädda lösningar av svavelsyra för att bilda järnoxid, svaveldioxid och vatten enligt reaktionen:

FeS + H2SW4 → FeO + H2O + SO2

Reaktivitet och faror

Järn sulfid är en instabil förening och reagerar med luft för att bilda järnoxid och svavel. Föreningen är pyroforisk och kan antändas spontant eller också vara en stark inverkan, så det är inte tillrådligt att mala det i en murbruk när det syntetiseras och måste behandlas med omsorg.

Reagerar med oxidationsmedel och när uppvärmd sönderdelning avger giftiga ångor av svaveloxider. Föreningen är mycket farlig vid förtäring och farligt vid kontakt med ögonen (irriterande) och inandning (Material Safety Data Sheet Ferrous sulfide, 2013).

Vid kontakt med ögonen ska de sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter, ibland lyfter de övre och nedre ögonlocken.

Om föreningen kommer i kontakt med huden ska den sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter medan avlägsna förorenade kläder och skor..

Vid förtäring, om offret är medvetet och varsamt, ska han ges 2-4 koppar mjölk eller vatten. Ge aldrig någonting genom munnen till en omedveten person

Vid inandning ska offeret avlägsnas från exponeringsplatsen och flyttas till en sval plats. Om det inte andas, ska artificiell andning administreras. Om andningen är svår, ska syre administreras.

I alla fall måste omedelbar läkarvård erhållas (fisher science, 2009).

Järnsulfid är involverad i ett sällsynt benignt tillstånd som kallas pseudomelanosduodeni. Detta uppträder endoskopiskt som diskreta, platta, svartbruna fläckar i duodenalslimhinnan.

Det ger inte symtom och kan vara reversibel. Med elektronmikroskopi och röntgenanalys av energidispersion med elektronsond motsvarar pigmentet huvudsakligen en ackumulation av järnsulfid (FeS) i makrofager inom lamina propria (Cheng CL, 2000).

Hantering och lagring

Järn sulfid bör hållas borta från värme och antändningskällor. Tomma behållare utgör en brandrisk, avfallet måste förångas under en avluftningsfläkt. Markera all utrustning som innehåller material för att undvika elektriska gnistor.

Andas inte in i damm. Undvik kontakt med ögonen. Använd lämpliga skyddskläder. Vid otillräcklig ventilation, använd lämplig andningsutrustning.

Om du inte mår bra, ska du söka läkarvård och visa etiketten så mycket som möjligt. Föreningen bör hållas borta från oförenliga ämnen, såsom oxidationsmedel och syror.

Behållaren innehållande föreningen bör hållas torr på en sval plats. Och det måste vara hermetiskt stängd på en ventilerad plats. Brännbart material bör förvaras bort från extrem värme och bort från starka oxidationsmedel.

tillämpningar

Järnsulfid används i legeringarna och rostfritt stålindustrin för att styra brännskadorna av väte. Järn- och stålindustrin använder järnsulfid som ett återsvavlingsmedel vid framställning av kolfri, legerings- och rostfritt stålskärsstål.

Det fungerar också som ett nedbrytande medel för att förbättra kapaciteten hos stålgjutningsmaskinen, som används vid framställning av olika ståldelar. Vid rening av rå fosforsyra användes järnsulfid som ett reduktionsmedel för att avlägsna tunga föroreningar från fosforsyra.

En annan användning av järnsulfid är vid framställning av formbar järn. Järnsulfid i kombination med ferrokisel och ferromanganese används för att öka svavelhalten i stål och järn.

Järnsulfid används också som laboratoriekemikalie för framställning av vätesulfidgas. I hårfärger används färg, keramik, flaskor och glasögon, järn sulfid som ett pigment. Det används även i smörjmedel och för att behandla avgaser.

Järnsulfid har kompatibla användningsområden med sulfater. Sulfatföreningarna är lösliga i vatten och används vid behandling av vatten. Järn sulfid används också vid framställning av metallgjutningar.

Järnsulfid är mineralpyriten som liknar guld och kallas som "dårens guld". Pyrit används vid produktion av svavel och svavelsyra och används även i kolbrytning (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

referenser

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosduodeni: fallrapport. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. vetenskaplig fiskare (2009, 20 augusti). Säkerhetsdatablad Järn (II) Sulfid. Hämtad från lasecsa.
  3. JAINSON LABS (INDIEN). (S.F.). Användningar av järnsulfid. Hämtad från jainsonfes.
  4. Säkerhetsdatablad Järn sulfid. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab.
  5. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14828. Hämtad från PubChem.
  6. (2014, 15 maj). Beredning av järn (II) sulfid (kall reaktion). Hämtad från youtube.
  7. Rickard, D. (1995). Kinetik av FeS-nederbörd: Del 1. Konkurrerande reaktionsmekanismer. Geochimica et Cosmochimica Acta Volym 59, Utgåva 21, 4367-4379.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Järn (II) sulfid. Hämtad från kemspider: chemspider.com.