Sulfit natrium (Na2SO3) struktur, egenskaper, användningar

den natriumsulfit eller natriumsulfit, vars kemiska formel är Na₂SW₃, är ett natriumlösligt salt erhållet som en produkt av reaktionen av svavelsyra (eller svaveloxid (IV)) med natriumhydroxid.

Mellan 1650 och 1660 började Glauber tillverka natriumsulfit från vanligt salt (NaCl) och koncentrerad svavelsyra. Denna process anses vara början av kemisk industri.

Sulphitprocessen producerar vedmassa som observeras som nästan ren cellulosafibrer genom att använda flera salter av svavelsyra för att extrahera ligninet från träflis..

Sulfiter har sålunda ett stort antal tillämpningar av olika slag, inkluderande i livsmedelsindustrin som tillsatsmedel. Bland dess viktigaste kännetecken belyser dess förmåga att inhibera den enzymatiska och icke-enzymatisk brunfärgning, kontroll och inhibering av mikrobiell tillväxt, förebygga oxidativ härskning och modifiering av de reologiska egenskaperna för livsmedel.

index

• 1 Framställning av natriumsulfit
• 2 Kemisk struktur
• 3 egenskaper
  • 3.1 Kemiska egenskaper
  • 3.2 Fysiska egenskaper
• 4 användningsområden
• 5 risker
  • 5.1 Effekter på grund av exponering för föreningen
  • 5.2 Ekotoxicitet
  • 5.3 Konsumtion av livsmedel med konserveringsmedel
• 6 referenser

Framställning av natriumsulfit

Generellt produceras natriumsulfit i laboratorieskala från reaktionen av natriumhydroxidlösningen med svaveldioxidgas (2NaOH + SO₂ → Na₂SW₃ + H₂O).

Då utvecklingen av SO₂ genom att tillsätta några droppar koncentrerad saltsyra kommer att indikera om natriumhydroxiden nästan är borta, omvandlad till vattenhaltig natriumsulfit (Na₂SW₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

Å andra sidan erhålles denna kemiska förening industriellt genom omsättning av svaveldioxid med en natriumkarbonatlösning.

Den ursprungliga kombinationen alstrar natriumbisulfit (NaHSO₃), som vid omsättning med natriumhydroxid eller natriumkarbonat omvandlas till natriumsulfit. Dessa reaktioner kan sammanfattas i den globala reaktionen SO₂ + na₂CO₃ → Na₂SW₃ + CO₂.

Kemisk struktur

Alla former av natriumsulfit kännetecknas av vit, kristallin hygroskopisk fast substans, som har förmågan att attrahera och behålla lätt vattenmolekyler från den omgivande miljön, som vanligtvis vid rumstemperatur.

Typen av kristallstruktur är kopplad till närvaron av vatten i föreningen. Natriumsulfit anhydriden har en ortorombisk eller hexagonal struktur, och om det är närvaron av vattenmolekyler i föreningen förändrar sin struktur (till exempel, har natriumsulfit-heptahydrat en monoklinisk struktur).

egenskaper

Denna art har vissa fysikaliska och kemiska egenskaper som skiljer den från andra salter, vilka beskrivs nedan:

Kemiska egenskaper

Som en mättad vattenhaltig lösning har denna substans ett ungefärligt pH av 9. Dessutom löses lösningar utsatta för luft till slut till natriumsulfat.

Å andra sidan, om natriumsulfiten i den vattenhaltiga lösningen får kristallisera vid rumstemperatur eller lägre gör den det som ett heptahydrat. Heptahydratkristaller blommar i varm, torr luft, de oxiderar också i luften för att bilda sulfat.

I detta avseende är den vattenfria formen mycket stabilare mot oxidation genom luft. Sulfit är oförenligt med syror, starka oxidanter och höga temperaturer. Det är också olösligt i ammoniak och klor.

Fysiska egenskaper

Natriumsulfitanhydrid har en molvikt av 126,43 g / mol, en densitet av 2,633 g / cm³, en smältpunkt av 33,4 ° C (92,1 ° F eller 306,5 K), en kokpunkt på 1429 ° C (2604 ° F eller 1702 K), och är inte brandfarlig. Oplösligheten (mätt vid en temperatur av 20 ° C) är också 13,9 g / 100 ml.

tillämpningar

På grund av dess reaktiva egenskaper är natriumsulfit mycket mångsidig och används för närvarande i olika typer av industrier.

-Det används ofta vid vattenbehandling och eliminering av löst syre i pannvatten.

-Det har också applikationer inom pappersindustrin (halvvätskemassa).

-I fotografi används den i tillverkningen av utvecklare.

-I tillräcklig grad används den i livsmedelsförvaring och antioxidant.

-I textilindustrin används den i blekning och antiklorprocesser.

-Det används också som reduktionsmedel.

-Dessutom används den vid sekundär återvinning av oljebrunnar.

-Den används även vid tillverkning av organiska föreningar, färgämnen, bläck, viskos rayon och gummi.

-Det används vid tillverkning av många kemikalier, inklusive kaliumsulfat, natriumsulfit, natriumsilikat, natriumhyposulfit och natriumaluminiumsulfat..

risker

Effekter på grund av exponering för föreningen

Långvarig eller upprepad exponering för detta ämne kan orsaka dermatit och känslighetsreaktioner. Exponering hos personer som är känsliga för sulfit, astmatisk och atopisk kan orsaka allvarlig bronkokonstriktion och minska nivåerna av tvungen expiratorisk volym.

På liknande sätt kan syrasönderdelning av natriumsulfit frigöra giftiga och farliga ångor av svaveloxider, inklusive svaveldioxid, vilket kan orsaka permanent lungskador på grund av kronisk exponering och akut.

På samma sätt är akut förgiftning med svaveldioxid sällsynt, eftersom gas lätt upptäcks. Det är så irriterande att kontakten inte kan tolereras.

Symtom inkluderar hosta, heshet, nysning, riva och andningssvårigheter. Emellertid kan anställda med oundviklig hög exponering drabbas av betydande och möjligen dödlig lungskada.

ekotoxicitet

Natriumsulfit är en icke-farlig lösning, som vanligen används som ett dekloreringsmedel för avloppsvatten. Höga koncentrationer bidrar till den höga efterfrågan på kemiskt syre i vattenmiljöer.

Konsumtion av livsmedel med konserveringsmedel

En av de tillsatser som kan orsaka problem i känsliga individer är gruppen känd som sulfit medel, inklusive olika oorganiska sulfit tillsatser (E220-228), inklusive natriumsulfit (SO₂).

Hos människor som är överkänsliga eller astmatiska kan konsumtionen av livsmedel med sulfiter eller inandning av svaveldioxid vara giftigt.

Dessa föreningar är ansvariga för bronkokonstriktion som leder till andningssvårigheter. Den enda behandlingen för denna överreaktion är att undvika mat och drycker som innehåller sulfiter.

referenser

1. Britannica, E. (s.f.). Natriumsulfit. Hämtad från britannica.com
2. Mat-Info. (N.D.). E221: Natriumsulfit. Hämtad från food-info.net
3. PubChem. (N.D.). Natriumsulfit. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay hållbar. (N.D.). Natriumsulfit. Hämtad från solvay.us
5. Wikipedia. (N.D.). Natriumsulfit. Hämtad från en.wikipedia.org