Ammoniumsulfat Kemisk struktur, egenskaper och användningsområden



den ammoniumsulfat Det är ett ternärt och ammoniakalt oorganiskt salt av svavelsyra. Dess kemiska formel är (NH4)2SW4. Därför är de stökiometriska proportioner säga för varje sulfat anjon två ammoniumkatjoner som interagerar med den. Detta möjliggör saltets neutralitet ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Dess nomenklatur beror på det faktum att det är ett salt som härrör från H2SW4, ändra suffixet "uric" till "ato". Sålunda ersätts de två initiala protonerna med NH4+, reaktionsprodukt med ammoniak (NH3). Därefter är den kemiska ekvationen för syntesen: 2 NH3 + H2SW4 => (NH4)2SW4

Ammoniumsulfat är en kväve- och svavelaffär, som är oumbärlig i kemi för jord och gödselmedel.

index

  • 1 Kemisk struktur
  • 2 Fysikaliska och kemiska egenskaper
    • 2,1 Molekylvikt
    • 2.2 Fysisk utseende
    • 2.3 lukt
    • 2.4 Smältpunkt
    • 2,5 Löslighet
    • 2,6 Densitet
    • 2,7 ångtryck
    • 2,8 flampunkt
    • 2,9 pH
    • 2,10 Stabilitet
    • 2,1 Nedbrytning
    • 2.12 Korrosion
  • 3 användningsområden
    • 3.1 I jordbruket
    • 3.2 Som ett analytiskt reagens
    • 3.3 Vid utfällning och isolering av proteiner
    • 3.4 I branschen
    • 3.5 Andra användningsområden
  • 4 referenser

Kemisk struktur

Den övre bilden illustrerar molekylgeometrin hos NH-jonerna4+ och så42-. De röda områdena motsvarar de syreatomer, vit till väteatomer, kväveatomen blått och gult till svavelatomen.

Båda jonerna kan betraktas som två tetraedrar och har tre enheter som interagerar för att bilda en ortorombisk kristallin anordning. Sulfatanjonen är SO42- och kan donera eller acceptera fyra vätebindningar, precis som NH-katjonen4+.

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Molekylvikt

132,134 g / mol.

Fysiskt utseende

Solid vit. Orthorhombic vita eller bruna kristaller, beroende på föroreningsnivåer.

lukt

toalett.

Smältpunkt

280 ºC. Denna smältpunkt, låg jämfört med andra joniska föreningar, är att det är ett salt med monovalenta katjoner (+1) och olika joner i deras storlekar, vilket orsakar det fasta materialet har en låg kristallgitterenergi.

löslighet

76,4 g / 100 g vatten vid 25 ° C. Denna affinitet för vatten beror på dess stora molekylers förmåga att solvatera ammoniumjoner. Å andra sidan är det olösligt i aceton och i alkohol; det vill säga i lösningsmedel mindre polära än vatten.

densitet

1,77 g / cm3 vid 25 ºC.

Ångtryck

1,871 kPa vid 20 ºC.

Brännbarhetspunkt

26 ºC.

pH

5,0-6,0 (25 ° C, 1 M lösning). Det svagt sura pH-värdet beror på hydrolysen av NH4+ i vatten, vilket producerar H3O+ vid låga koncentrationer.

stabilitet

Stabil under lämpliga miljöförhållanden. Vid kontakt med starka oxidanter kan få eld.

sönderdelning

Det börjar sönderfalla vid 150 ºC, vilket frigör giftiga ångor av svaveloxid, kväveoxid och ammonium.

korrosion

Anfall inte järn eller aluminium.

tillämpningar

I jordbruket

- Ammoniumsulfat används som gödselmedel i alkaliska jordar. Ammoniumsaltet har 21% kväve och 24% svavel i dess sammansättning. Det finns dock föreningar som ger en större mängd kväve än ammoniumsulfat; Fördelen med den senare är dess höga koncentration av svavel.

- Svavel är väsentligt vid syntesen av proteiner, eftersom flera aminosyror, såsom cystin, metionin och cystein, har svavel. Av dessa skäl fortsätter ammoniumsulfat att vara en av de viktigaste gödselmedlen.

- Den används i grödor av vete, majs, ris, bomull, potatis, hampa och fruktträd.

- Lågt pH av alkaliska jordar på grund av deras bidrag till nitrifikationsprocessen utförs av mikrober. Ammonium (NH) används4+) för att producera nitrat (NO3-) och släpp H+: 2NH4+ + 4O2 => 2NO3- + 2H2O + 4H+. Ökningen i vätekoncentrationen minskar pH-värdet hos alkaliska jordar och möjliggör mer användning.

- Förutom dess användning som gödningsmedel, ammoniumsulfatet som adjuvans verkar lösliga insekticider, herbicider och fungicider, som sprutas på grödor.

- Sulfat är i stånd att komplexbildare joner närvarande i jord och bevattningsvatten som är nödvändiga för livet av vissa patogener. Bland de joner som ammoniumsulfatet fångar är Ca2+, Mg2+, troen2+ och troen3+. Denna åtgärd ökar den mikrobicida effekten av de nämnda medlen.

Som ett analytiskt reagens

Ammoniumsulfat verkar som fällningsmedel i elektrokemisk analys, bland mikrobiologisk kultur och vid beredningen av ammoniumsalter.

Vid utfällning och isolering av proteiner

Ammoniumsulfat används vid isolering och rening av proteiner, speciellt plasmaproteiner. En mängd ammoniumsulfat sättes till plasman till en viss koncentration; Därför orsakas utfällningen av en grupp av proteiner.

Fällningen uppsamlas genom centrifugering och en ytterligare mängd ammoniumsulfat sättes till supernatanten och vid en ny koncentration sker utfällningen av en annan grupp av proteiner..

Upprepningen av den tidigare processen i sekventiell form möjliggör erhållande av olika fraktioner av plasmaproteiner som ett resultat.

Innan förekomsten av den nya molekylärbiologin, medgav denna procedur isoleringen av plasmaproteiner av stor betydelse i medicin, till exempel: immunoglobuliner, koagulationsfaktorer etc..

I branschen

Ammoniumsulfat verkar för att försämra eldstart i textilindustrin. Det används som tillsats i elektropläteringsindustrin. Det används också vid framställning av väteperoxid, ammoniumklorid etc..

Andra användningsområden

- Ammoniumsulfat används som ett reglerande medel för osmotiskt tryck och som ett saltfällningsmedel.

- I form av ammoniumlaurylsulfat minskar ytspänningen av vattnet, vilket möjliggör separation av föroreningar genom att öka vattnets hårdhet.

- Det är ett antikorrosivt medel.

- Det används som ett livsmedelstillsats som reglerar surheten i mjöldeg och bröd.

referenser

  1. OECD SIDS. (Oktober 2004). Ammoniumsulfat. [PDF]. Hämtad den 27 april 2018, från: inchem.org
  2. Mosaic Company. (2018). Ammoniumsulfat. Hämtad den 27 april 2018, från: cropnutrition.com
  3. Wikipedia. (2018). Ammoniumsulfat. Hämtad den 27 april 2018, från: en.wikipedia.org
  4. PubChem. (2018). Ammoniumsulfat. Hämtat den 27 april 2018 från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
  5. (23 juli 2015). [Bild]. Hämtad den 27 april 2018, från: flickr.com
  6. Paula Papp (22 februari 2017). Ammoniumsulfatapplikationer och användningar. Hämtad den 27 april 2018, från: business.com