Koncentrerade lösningsfunktioner och exempel

en koncentrerad lösning är en som innehåller en stor mängd lösningsmedel i förhållande till den mängd som kan lösa upp; medan en utspädd lösning har en låg koncentration av lösningsmedel. En utspädd lösning kan framställas från en koncentrerad lösning genom att tillsätta lösningsmedel, eller om möjligt, extrahera lösningsmedel.

Konceptet kan vara relativt, eftersom det som definierar en koncentrerad lösning är höga värden i vissa av dess egenskaper; till exempel har en merengada de mantecado en hög koncentration av socker, vilket bevisas av dess söta smak.

Lösningskoncentrationen av en koncentrerad lösning är nära eller lika med den i en mättad lösning. Huvudegenskapen hos en mättad lösning är att den inte kan solubilisera en ytterligare mängd lösningsmedel vid en viss temperatur. Därför förblir koncentrationen av lösningsmedlet i dess mättade lösningar konstant.

Lösligheten hos de flesta lösta ämnen ökar med ökande temperatur. På detta sätt kan en ytterligare mängd lösningsmedel lösas i en mättad lösning.

Då, då temperaturen sjunker, ökas den uppmätta lösningen av den mättade lösningen. Att prata är detta fall av en övermättad lösning.

index

• 1 Karakteristisk för en koncentrerad lösning
• 2 Kolligativa egenskaper hos lösningarna
  • 2.1 Osmolaritet och osmolalitet
  • 2.2 Förångning av ångtryck
  • 2.3 Nedstigning av den kryokopiska punkten
  • 2.4 Kokpunktens höjd
  • 2,5 osmotiskt tryck
• 3 Skillnader med utspädd lösning
• 4 Exempel på lösningar
  • 4.1 Koncentrater
  • 4.2 Utspädd
• 5 referenser

Karakteristisk för en koncentrerad lösning

Koncentrationen av en lösning, det vill säga förhållandet mellan mängden av ett lösningsmedel och mängden av en lösning eller lösningsmedel, kan uttryckas som en procentandel av lösningsmedel i lösningen (P / V eller P / P).

Det kan också uttryckas i mol av lösningen per liter lösning (molaritet) och lösningsmedelekvivalenter per liter lösning (normalitet).

På samma sätt är det vanligt att uttrycka koncentrationen av en lösning i mol av lösningsmedel per kilo lösningsmedlet (molalitet) eller att uttrycka det i mol av ett lösningsmedel i förhållande till den totala molen av lösningen (molfraktion). I utspädda lösningar är det vanligt att man hittar koncentrationen av en lösning i p.p.m. (delar per miljon).

Oavsett uttrycksformen för koncentrationen av en lösning har en koncentrerad lösning en hög andel av lösningsmedlet, i detta fall uttryckt som massa, i förhållande till lösningen eller lösningsmedlets volym eller volym. Denna koncentration är lika med lösligheten hos lösningsmedlet i lösningsmedlet eller mycket nära dess värde.

Kolligativa egenskaper hos lösningarna

De är en uppsättning egenskaper av lösningarna som beror på antalet partiklar i lösningen oavsett typ.

De kolligativa egenskaperna diskriminerar inte mellan partiklarnas egenskaper, om de är natriumatomer, klor, glukos etc. Det viktiga är ditt nummer.

På grund av detta blev det nödvändigt att skapa ett annat sätt att uttrycka koncentrationen av en lösning som är relaterad till de så kallade kolligativa egenskaperna. Som svar på detta skapades uttrycken osmolaritet och osmolalitet.

Osmolaritet och osmolalitet

Osmolaritet är relaterad till lösningens molaritet och osmolalitet med dess molalitet.

Osmolaritetsenheterna är osm / L-lösning eller mosm / L-lösning. Medan osmolalitetsenheterna är osm / kg vatten eller mosm / kg vatten.

Osmolaritet = mvg

m = lösningens molaritet.

v = antal partiklar i vilka en förening dissocieras i vattenhaltig lösning. Till exempel: för NaCl har v ett värde av 2; för CaCl₂, v har ett värde av 3 och för glukos, en icke-elektrolytisk förening som inte dissocierar, v har ett värde av 1.

g = osmotisk koefficient, korrigeringsfaktor för interaktionen mellan de elektriskt laddade partiklarna i lösning. Denna korrigeringsfaktor har ett värde nära 1 för utspädda lösningar och tenderar att noll då molariteten hos elektrolytföreningen ökar.

Därefter nämns de kolligativa egenskaperna, vilket gör det möjligt att bestämma hur mycket en lösning är koncentrerad.

Minskning av ångtryck

Vid uppvärmning avdunstar vattnet och den bildade ångan utövar ett tryck. När lösningen tillsättes minskar ångtrycket.

Därför har de koncentrerade lösningarna ett lågt ångtryck. Förklaringen är att lösningsmolekyler förskjuter vattenmolekyler vid vatten-luftgränssnittet.

Nedstigning av den kryokopiska punkten

När osmolariteten hos en lösning ökar minskar den temperatur vid vilken den vattenhaltiga lösningen fryser. Om frysningstemperaturen för rent vatten är 0 ° C blir frysningstemperaturen för en koncentrerad vattenlösning lägre än detta värde.

Kokpunktshöjd

Enligt Raoults lag är höjningen av kokpunkten för det rena lösningsmedlet direkt proportionellt mot molariteten hos lösningen som härrör från tillsatsen av lösningsmedel. Därför har de koncentrerade lösningarna en högre kokpunkt än vatten.

Osmotiskt tryck

Det finns två fack med olika koncentrationer, separerade av ett membran som låter vattnet passera, men det begränsar passagen av de lösta partiklarna.

Vattnet kommer att strömma från lösningen som har den lägsta koncentrationen av lösningsmedel till lösningen som har den högsta koncentrationen av lösningsmedel.

Detta nätflöde försvinner eftersom vattnet som ackumuleras i facket med den högsta koncentrationen alstrar ett hydrostatiskt tryck som motverkar flödet av vatten till detta fack.

Vattenflödet genom osmos uppträder vanligen mot koncentrerade lösningar.

Skillnader med utspädd lösning

-De koncentrerade lösningarna har en hög andel lösningsmedel i förhållande till volymen eller massan av lösningen. Utspädda lösningar har en låg andel lösningsmedel i förhållande till lösningens volym eller massa.

-De har högre molaritet, molalitet och normalitet än de med utspädda lösningar.

-Fryspunkten för de koncentrerade lösningarna är lägre än för de utspädda lösningarna; det är att de fryser vid kallare temperaturer.

-En koncentrerad lösning har lägre ångtryck än en utspädd lösning.

-Koncentrerade lösningar har en högre kokpunkt än utspädda lösningar.

-Sätt i kontakt genom ett semipermeabelt membran, vattnet kommer att strömma från de utspädda lösningarna mot de koncentrerade lösningarna.

Exempel på lösningar

koncentrerades

-Honung är en mättad sockerlösning. Det är vanligt att observera förekomsten av omkristallisering av socker, vilket framgår av locket av behållare innehållande honung.

-Havsvatten som har en hög koncentration av olika salter.

-Urin från personer med svår uttorkning.

-Kolvatten är en mättad koldioxidlösning.

spädd

-Urin hos en person med ett alltför stort intag av vatten.

-Svett är vanligtvis låg osmolär.

-Många läkemedel som ges som en lösning har låg koncentration.

referenser

1. Wikipedia. (2018). Koncentration. Hämtad från: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Koncentration av lösningar: Definition och nivåer. Study. Hämtad från: study.com
3. Kemisk följeslagare för lärare i mellanskolan - Prov. (N.D.). Lösningar och koncentration. [PDF]. Hämtad från: is.chem.wisc.edu
4. Vattenhaltiga lösningar - Molaritet. Hämtad från: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning.