Dela med sig:
Vad är Döbereiner Triads?
den triader från Döbereiner de är grupper av tre kemiska element som har liknande egenskaper. De är en del av de 118 kemiska elementen, som är de olika reaktioner som visas och deras föreningar, deras mest fascinerande aspekt.
Tanken att klassificera elementen är att korrekt behandla sina kemiska egenskaper utan att man behöver isolera en uppsättning regler och teorier för var och en av dem.
Den periodiska klassificeringen har givit en oerhört användbar systematisk ram för att korrelera dem enligt några mycket enkla och logiska mönster.
Elementen ordnas systematiskt i rader och kolumner med ökande atomtal, och utrymme har reserverats för nya upptäckter.
År 1815 var endast cirka 30 element kända. Även om det fanns mycket information om dessa och deras föreningar, fanns det ingen uppenbar order.
Flera försök gjordes för att finna ordning, men det var svårt att organisera allt som var känt, så många forskare började leta efter ett mönster i sina egenskaper som skulle åtgärda denna situation.
Upptäckten av Döbereiner Triads
Vetenskapsmannen Johann Wolfgang Döbereiner gjorde viktiga fynd om den numeriska regelbundenheten mellan elementets atomvikt, var den första som märkte förekomsten av flera grupper av tre element, som han kallade triader som visade kemiska likheter.
Dessa element avslöjade ett viktigt numeriskt förhållande, eftersom en gång beställd enligt deras ekvivalentvikt eller atomvikt, visade sig det centrala elementets vikt vara det approximativa genomsnittet av de två återstående elementen i triaden.
1817 konstaterade Döbereiner att om vissa element kombinerades med syre i binära föreningar kunde en numerisk relation mellan ekvivalenta vikter av dessa föreningar skönjas..
Döbereiners observation hade liten inverkan i kemiska världen först, men då blev det mycket inflytelserikt. Han anses för närvarande vara en av pionjärerna i utvecklingen av det periodiska systemet.
Tolv år senare, 1829, lade Döbereiner tre nya triader som visas nedan:
Halogengrupp
Klor, brom och jod har liknande kemiska egenskaper och bildar en triad. Dessa element är mycket reaktiva icke-metaller. Om de är listade i enlighet med ökande relativ massa är de i ordning med minskande reaktivitet. Brom har mellanliggande atommassa mellan klor och jod.
Atommassan för Bromo-mediumelementet (Br) är lika med genomsnittet av atommassorna av klor (Cl) och jod (I).
Det erhållna medelvärdet ligger nära atommassan av brom (Br).
Likheter i kemiska egenskaper:
- De är alla icke-metaller.
- Alla reagerar med vatten för att bilda syror (till exempel i: HCl, HBr, HF).
- Alla har en valens av en (till exempel i: HCl, HBr, HF).
- Alla reagerar med alkalimetaller för att bilda neutrala salter (till exempel NaCl, NaBr, NaI)
Alcal Metals Group
Litium, natrium och kalium har liknande kemiska egenskaper och bildar en triad. Dessa element är mjuka och lätta men mycket reaktiva metaller.
Om de listas i enlighet med ökande relativ atommassa, är de också i ordning för ökad reaktivitet. Natrium har den mellanliggande atommassan mellan litium och kalium.
Atommassan för det centrala elementet Natrium (Na) är lika med genomsnittet av atommassan av litium (Li) och Kalium (K).
Likheter i kemiska egenskaper:
- De är alla metaller.
- Alla reagerar med vatten för att bilda alkaliska lösningar och vätgas.
- Alla har en valens av en (till exempel i: LiCl, NaCl, KCl).
- Dess karbonater är resistenta mot termisk sönderdelning.
Grupp av calcógenos eller anfígenos
Svavel, selen och tellurium har liknande kemiska egenskaper och bildar en triad. Selen har atommassan mellan svavel och tellur.
Atommassan av medelelementet Selen (Se) är lika med genomsnittet av atommassorna av Svavel (S) och Teluro (Te).
Återigen är det erhållna medelvärdet nära atomvoten av Selen (Se).
Likheter i kemiska egenskaper:
- Vätskekombinationer av dessa ämnen resulterar i giftiga gaser.
- Var och en av dessa element har 6 valenselektroner.
- De metalliska egenskaperna ökar när atomantalet ökar.
Döbereiner varnade också för att vara giltig måste triaderna avslöja kemiska relationer mellan elementen såväl som numeriska relationer.
Å andra sidan vägrade han att gruppera fluor tillsammans med klor, brom och jod, som han kunde ha gjort av kemiska skäl, för att han inte hittade en triadisk relation mellan atomvätskorna av fluor och den hos dessa andra halogener.
Han var också ovillig att överväga utseende av triader mellan olika element, som kväve, kol och syre, även om de visade en signifikant triadisk numerisk relation.
Dobereiner arbetet fokuserade på förhållandet mellan en triads element, men gav ingen aning om förhållandet mellan triaderna.
Det räcker med att säga att Döbereiner forskning grundade begreppet triader som ett kraftfullt koncept, som flera andra kemikalier snart skulle ta hänsyn till.
Faktum är att Döbereiner-triaderna representerade det första steget för att gruppera elementen i vertikala kolumner i det periodiska bordet och på så sätt upprätta ett system som förklarar de kemiska egenskaperna och avslöjar elementets fysiska relationer.
Utvidgningen av triaderna
Andra kemister förlängde Döbereiner-triaderna för att inkludera flera av de tre ursprungliga elementen. Till exempel tillsattes fluor till toppen av triaden innehållande klor, brom och jod.
Andra "triader" framställdes, såsom ett innehållande syre, svavel, selen och tellur. Men det fanns inget system som korrelerade dem som helhet.
En av de största nackdelarna var att många relativa atommassor fortfarande var felaktiga för tiden.
referenser
- Clugston, M. och Flemming, R. (2000). Avancerad kemi. New York, Oxford University Press.
- Johann Wolfgang Döbereiner. Hämtad från: britannica.com.
- Sauders, N. (2010). Genombrott i vetenskap och teknik: Vem fann det periodiska bordet? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
- Scerri, E. (2007). Periodiskt bord: Dess berättelse och dess betydelse. New York, Oxford University Press.
- Shyamal, A. (2008). Levande vetenskapskemi 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
- Vad är grupp 16 i det periodiska tabellen? Hur används dessa element? Hämtad från: quora.com.