Vad är värderade lösningar? (med exempel)



den lösningar värderas eller standardlösningar är de där koncentrationsåtgärderna för dess komponenter är kända och följda med precision. Koncentrationsåtgärderna är standardiserade.

Alla ämnen är homogena blandningar som består av två grundläggande element: ett lösningsmedel och ett lösningsmedel.

Lösningsmedlet är den del som löser upp och lösningsmedlet är den del som löser upp lösningen. Det bör noteras att lösningen finns i en lägre mängd än lösningsmedlet.

På så sätt är de exakta mängderna av lösningsmedel och lösningsmedel som krävs för att göra standardlösningen kända i de ämnen som bedömts..

För att göra en standardlösning bör vägas eller mätas var och en av komponenterna i lösningen och se till att inte ett milligram av löst ämne eller resterna lösningsmedels bundna i någon av mätinstrumenten.

Empiriska lösningar Värderade lösningar

Lösningarna kan vara av två typer: empiriska eller värderade. Den första är de i vilka mängderna av lösningsmedel och lösningsmedel som blandas är okända. I empiriska lösningar spelar ingen roll någon roll.

Tvärtom är de utvärderade lösningarna de i vilka mängderna av lösningsmedel och lösningsmedel som blandas är kända av den som gör lösningen.

I denna typ av lösningar är mätningarna av komponenterna nödvändiga för att garantera ämnets funktion.

Komponenter av en värderad lösning

Generellt sett är komponenterna i en värderad lösning samma som för någon annan lösning. Det vill säga ett lösningsmedel och ett lösningsmedel.

Lösningsmedlet är den del av lösningen som löser upp. Det förekommer i mindre mängd. För sin del är lösningsmedlet den del av lösningen som löser upp och är i större mängd.

koncentration

Det är känt som koncentration i den utsträckning som uttrycker förhållandet mellan mängderna av elementen i en lösning (lösningsmedel och lösningsmedel). Detta förhållande är det som presenteras nedan:

Koncentration = mängd av lösningsmedel / mängd lösningsmedel.

Sätt att presentera koncentration

molaritet

I allmänhet uttrycks koncentrationerna av de titrerade lösningarna i enheter av mol per liter (mol / L), mol per kubikimeter (mol / dm) 3), kilomoler per kubikmeter (kmol / m 3), bland annat. Denna mått på koncentration är känd som molaritet.

Formeln för molaritet är som följer:

Molaritet = antal moler lösningsmedel (mol) / liter lösning (L).

Expressionsenheten mol / L kan sammanfattas i enheten M.

Procentandel (viktprocent)

En annan vanlig form är den procentuella viktprocenten (viktprocent). Detta uttryck av koncentration hänför sig till massan av lösningsmedlet med hundra enheter av lösningenes massa.

Massan uttrycks vanligtvis i gram, men andra massmätningar kan användas.

Formeln för massprocenten är följande:

% i massa = (massa av lösningsmedel / lösningens massa) x 100

Procentandel i volym (% i volym)

Volymprocenten uttrycker förhållandet mellan mängden lösningsmedel i volym och hundra volymenheter av lösningen. De mest använda åtgärderna är liter (L) och kubikcentimeter (cm) 3).

Formeln för volymprocenten är följande:

% i volym = (volymen av lös substans / volym lösning) x 100

Gram per liter (g / l)

Detta uttryck av koncentration fastställer en relation mellan massan av lösningsmedel (uttryckt i gram) och volymen av lösningen (uttryckt i liter).

Det används i pedagogiska metoder, men det är inte vanligt inom yrkesområdet.

Formeln för detta uttryck är följande:

g / L = gram av lösning / liter lösning

Typer av värderade lösningar

Det finns tre typer av värderade lösningar: joniska, elementära och formulerade lösningar.

Joniska värderade lösningar

De är de där lösningskomponenterna (lösningsmedlet och lösningsmedlet) bildar jonbindningar. Detta innebär att två eller flera länkade joner är närvarande.

Av dessa joner har man en positiv laddning (kallad katjon) och den andra har en negativ laddning (kallad anjon).

Denna typ av lösning används för analys av anjoner såsom klorid (Cl-) och sulfat (SO4) 2-). Det används också vid analys av katjoner såsom natrium (Na +) och kalium (K +).

Värderade elementära lösningar

Dessa lösningar bildas av element i rent tillstånd och erhålles från lösningar av andra föreningar.

Värderade lösningar formulerade

Dessa lösningar baseras på beräkning av atomvikt och antal element som finns i lösningen.

Exempel på värderade lösningar

Många laboratorier producerar värdefulla lösningar. Formlerna för dessa ämnen är allmänt kända, så alla behöriga laboratorier i området kan reproducera resultaten.

Här är några av dessa:

referenser

  1. Standardlösningar. Hämtad den 2 augusti 2017, från en.wikipedia.org
  2. Standardlösningar. Hämtad den 2 augusti 2017, från study.com
  3. Standardlösningsdefinition. Hämtad den 2 augusti 2017, från thoughtco.com
  4. Guide till preparation of Standard Solutions. Hämtad den 2 augusti 2017, från chemiasoft.com
  5. IUPAC Gold Book - Standardlösning. Hämtad den 2 augusti 2017, från goldbook.iupac.org
  6. Stock Standard Solutions. Hämtad den 2 augusti 2017, från chemiasoft.com
  7. Göra standardlösningar. Hämtad den 2 augusti 2017, från creative-chemestry.org.