Vad är en neutral atom? (Med exempel)



en neutral atom är det som saknar elektrisk laddning på grund av en kompensation mellan antalet protoner och elektroner. Båda är elektriskt laddade subatomiska partiklar.

Protoner agglomereras bredvid neutroner och utgör kärnan; medan elektronerna diffunderas genom att definiera ett elektroniskt moln. När antalet protoner i en atom, lika med dess atomnummer (Z), är lika med antalet elektroner, sägs det att det finns en kompensation mellan de elektriska laddningarna i atomen.

Till exempel finns en väteatom (övre bild), som har en proton och en elektron. Protonen är placerad i atomens centrum som dess kärna, medan elektronen kretsar runt det omgivande rummet och lämnar områden med lägre elektrondensitet när den rör sig bort från kärnan.

Detta är en neutral atom eftersom det är sant att Z är lika med antalet elektroner (1p = 1e). Om H-atomen förlorade det enda protonet skulle atomradiusen krympa och protonladningen skulle råda och bli H-katjonen.+ (Hydron). Om det däremot får en elektron, skulle det vara två elektroner och det skulle bli H anjonen-- (Hydride).

index

  • 1 Neutral atom vs jon
    • 1,1 Na vs Na+
  • 2 neutrala molekyler
  • 3 exempel
    • 3,1 syre
    • 3,2 koppar
    • 3.3 Ädelgaser
    • 3.4 Metalllegeringar
  • 4 referenser

Neutral atom vs jon

För exemplet av den neutrala atomen av H, fann man att antalet protoner är lika med antalet elektroner (1p = 1e); Situation som inte uppstår med de joner som härrör från förlusten eller förstärkningen av en elektron.

Ioner bildas av en förändring i antalet elektroner, antingen för att atomen vinner dem (-) eller förlorar dem (+).

I katjonens atom H+ Valensladdningen för det ensamma protonet dominerar framför den totala frånvaron av en elektron (1p> 0e). Detta gäller för alla andra tyngre atomer (np> ne) i det periodiska bordet.

Fastän förekomsten av en positiv laddning kan tyckas obetydlig ändras den diagonalt av det aktuella elementets egenskaper.

Å andra sidan, i anjonatomen H- Den negativa laddningen av de två elektronerna dominerar framför single-core protonen (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ och H- De är helt annorlunda än H.

Na vs Na+

Ett bättre känt exempel är det för metallisk natrium. Dess neutrala atom, Na, med Z = 11, har 11 protoner; därför måste det finnas 11 elektroner för att kompensera de positiva laddningarna (11p = 11e).

Natrium, som är ett metallelement, mycket elektropositivt, förlorar mycket lätt dess elektroner; i det här fallet förlorar han bara en, den av hans valensskal (11p> 10e). Sålunda bildas Na-katjonen+, som interagerar elektrostatiskt med en anjon; som klorid, Cl-, i salt-natriumklorid, NaCl.

Metalliskt natrium är giftigt och frätande, medan dess katjon är till och med närvarande i cellerna. Detta visar hur egenskaperna hos ett element kan variera drastiskt när det vinner eller förlorar elektroner.

Å andra sidan, Na-anjonen- (soduro, hypotetiskt) existerar inte; och för att kunna bildas, skulle det vara extremt reaktivt, eftersom det är emot natriums kemiska natur att få elektroner. Na- skulle ha 12 elektroner, överträffar den positiva laddningen av dess kärna (11p<12e).

Neutrala molekyler

Atomer är kovalent kopplade för att ge upphov till molekyler, som även kan kallas föreningar. Det kan inte finnas några isolerade joner inom en molekyl; istället finns det atomer med positiva eller negativa formella avgifter. Dessa laddade atomer påverkar molekylets nettoladdning, omvandlar den till en polyatomisk jon.

För att en molekyl ska vara neutral måste summan av de formella laddningarna av dess atomer vara lika med noll; eller, helt enkelt, alla dess atomer är neutrala. Om atomerna som utgör en molekyl är neutrala kommer detta också att vara.

Till exempel har du vattenmolekylen, H2O. De två H-atomer är neutrala, precis som syrgasen. De kan inte representeras på samma sätt som visas i bild av väteatomen. eftersom kärnan inte förändras gör det elektroniska molnet.

Hydroniumjonen, H3O+, å andra sidan har den en syreatom med partiell positiv laddning. Det betyder att i den polyatomiska jonen förlorar den en elektron, och därför är dess antal protoner större än dess elektroners.

exempel

syre

Den neutrala syreatomen har 8 protoner och 8 elektroner. När det får två elektroner bildar det det som är känt som anjonoxid, OR2-. I den dominerar negativa laddningar, med ett överskott av två elektroner (8p<10e).

Neutrala syreatomer har en hög tendens att reagera och binda med sig själva för att bilda O2. Det är av den anledningen att det inte finns några atomer eller "lös" där till deras öde och utan att reagera med någonting. Alla kända reaktioner för denna gas hänför sig till molekylärt syre, OR2.

koppar

Koppar har 29 protoner och 29 elektroner (förutom neutroner). Till skillnad från syre kan dess neutrala atomer hittas i naturen på grund av deras metallbindning och relativ stabilitet.

Liksom natrium tenderar det att förlora elektroner istället för att vinna dem. Med tanke på sin elektroniska konfiguration och andra aspekter kan den förlora en eller två elektroner, bli kuproa kationer, Cu+, eller koppar, Cu2+, respektive.

Cu-katjonen+ har en mindre elektron (29p<28e), y el Cu2+ har förlorat två elektroner (29p<27e).

Ädelgaser

De ädla gaserna (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) är ett av de få element som finns i form av sina neutrala atomer. Deras atomnummer är: 2, 10, 18, 36, 54 och 86. De får inte eller förlorar elektroner; även om Xenon, Xe, kan bilda föreningar med fluor och förlora elektroner.

Metalllegeringar

Metaller, om de skyddas mot korrosion, kan hålla sina neutrala atomer, kopplade med metallbindningar. I legeringar, fasta lösningar av metaller, kvarstår atomerna (mestadels) neutrala. I mässing finns till exempel neutrala atomer av Cu och Zn.

referenser

  1. Jetser Carasco. (2016). Vad är en neutral atom? Hämtad från: introduction-to-physics.com
  2. Markeringar, Samuel. (25 april 2017). Icke-neutrala atomer exempel. Sciencing. Hämtad från: sciencing.com
  3. Chem4Kids. (2018). Titta på joner. Hämtad från: chem4kids.com
  4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
  5. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi (Fjärde upplagan). Mc Graw Hill.