Vad är kemisk periodicitet? Huvudegenskaper

den kemisk periodicitet eller periodicitet av de kemiska egenskaperna är den regelbundna, återkommande och förutsägbara variationen i de kemiska egenskaperna hos elementen när atomantalet ökar.

På detta sätt utgör kemisk periodicitet grunden för en klassificering av alla kemiska element baserat på deras atomantal och deras kemiska egenskaper.

Den visuella representationen av kemisk periodicitet är känd som periodiskt bord, Mendeleïev bord eller periodisk klassificering av element.

Detta visar alla kemiska element, beställda i ökande ordning av deras atomnummer och organiseras enligt deras elektroniska konfiguration. Dess struktur återspeglar det faktum att egenskaper hos kemiska element är periodisk funktion av deras atomnummer.

Denna periodicitet har varit mycket användbar, eftersom den har tillåtit att förutse vissa egenskaper hos element som skulle uppta tomma platser i bordet innan de upptäcktes.

Den periodiska tabellens allmänna struktur är ett arrangemang av rader och kolumner, i vilka elementen är anordnade i ökande ordning med atomnummer.

Det finns ett stort antal periodiska egenskaper. Bland de viktigaste står ut den effektiva kärnladdningen, som är relaterad till atomstorleken och tendensen att bilda joner, och atomraden, som påverkar densiteten, smältpunkten och kokningen.

Också grundläggande är den joniska radien (det påverkar de fysiska och kemiska egenskaperna hos en jonisk förening), joniseringspotentialen, elektronegativiteten och den elektroniska affiniteten, bland andra..

De 4 viktigaste periodiska egenskaperna

Atomradion

Det hänvisar till en åtgärd som är relaterad till atomens dimensioner och motsvarar hälften av avståndet mellan de två atomer som står i kontakt med varandra.

Genom att korsa en grupp kemiska element i det periodiska bordet från topp till botten tenderar atomer att förstora, eftersom de yttersta elektronerna upptar energinivåer längre bort från kärnan.

Av denna anledning sägs att atomradiusen ökar med perioden (från topp till botten).

Tvärtom ökar antalet protoner och elektroner när de går från vänster till höger i samma period av bordet, vilket innebär att elladdningen ökar och därmed den attraktiva kraften. Detta medför att det tenderar att minska atomerens storlek.

Ioniseringsenergi

Det är den energi som behövs för att ta bort en elektron från en neutral atom.

När en grupp kemiska element traverseras i det periodiska bordet från topp till botten, kommer elektronerna på den sista nivån att lockas till kärnan genom en allt mindre elektrisk kraft som ligger längre bort från kärnan som lockar dem..  

Det är därför som man säger att joniseringsenergin ökar med gruppen och minskar med perioden.

elektronegativitet 

Detta begrepp avser den kraft med vilken en atom genererar attraktion mot de elektroner som integrerar ett kemiskt bindemedel.

Elektronegativiteten ökar från vänster till höger genom en period och sammanfaller med minskningen av den metalliska karaktären.  

I en grupp minskar elektronegativiteten med ökande atomnummer och genom att öka metallkaraktären.

De mest elektronegativa elementen finns i den övre högra delen av det periodiska bordet, och de minst elektronegativa elementen i nedre vänstra delen av bordet.

Elektronisk affinitet 

Den elektroniska affiniteten motsvarar den energi som frigörs i det ögonblick då en neutral atom tar en elektron som den bildar en negativ jon.

Denna tendens att acceptera elektroner minskar från topp till botten i en grupp, och det ökar när man flyttar till höger om en period.

Organisation av elementen i det periodiska bordet

Ett element placeras i det periodiska tabellen enligt dess atomnummer (antal protoner som varje atom i det elementet har) och typen av undernivå där den sista elektronen är belägen.

Grupperna eller familjerna av element finns i tabellens kolumner. Dessa har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper och innehåller samma antal elektroner på sin mest externa energinivå.

För närvarande består det periodiska tabellen av 18 grupper vardera representerade av en bokstav (A eller B) och en romerskt tal.

Elementen i grupp A är kända som representativa och de i grupp B kallas övergångselement.

Dessutom finns det två uppsättningar av 14 element: den så kallade "sällsynta jorden" eller den interna övergången, även känd som lantanid och aktinidserier.

Perioderna ligger i raderna (horisontella linjer) och de är 7. Elementen i varje period har gemensamt samma antal orbitaler.

Till skillnad från vad som händer i grupperna i det periodiska bordet har emellertid de kemiska elementen i samma period inte liknande egenskaper.

Elementen är grupperade i fyra uppsättningar enligt orbitalet där den högsta energinelektronen är belägen: s, p, d och f.

Familjer eller grupper av element

Grupp 1 (alkalimetallfamilj)

Alla har en elektron i sin ultimata energinivå. Dessa gör alkaliska lösningar när de reagerar med vatten; därmed dess namn.

De element som utgör denna grupp är kalium, natrium, rubidium, litium, francium och cesium.

Grupp 2 (jordalkalimetallfamilj)

De innehåller två elektroner på den sista energinivån. Magnesium, beryllium, kalcium, strontium, radium och barium tillhör denna familj.

Grupper 3 till 12 (familj av övergångsmetaller)

De är små atomer. De är fasta vid rumstemperatur, förutom kvicksilver. I denna grupp utmärker sig järn, koppar, silver och guld.

Grupp 13

Element av metallisk, icke-metallisk och semi-metallisk typ deltar i denna grupp. Den består av gallium, bor, indium, tallium och aluminium.

Grupp 14

Kol tillhör denna grupp, ett grundläggande element för livet. Den består av halv-metalliska, metalliska och icke-metalliska element.

Förutom kol, tenn, bly, kisel och germanium ingår också i denna grupp.

Grupp 15

Den består av kväve, vilket är gasen med den största närvaron i luften, liksom arsenik, fosfor, vismut och antimon..

Grupp 16

I denna grupp är syre och även selen, svavel, polonium och tellur.

Grupp 17 (familj av halogener, från den grekiska "saltbildningen")

De är lätta att fånga elektroner och är icke-metaller. Denna grupp består av brom, astatin, klor, jod och fluor.

Grupp 18 (ädelgaser)

Det är de mest stabila kemiska elementen, eftersom de är kemiskt inerta eftersom deras atomer har fyllt det sista elektronskiktet. De är små närvarande i jordens atmosfär, med undantag av helium.

Slutligen motsvarar de två sista raderna utanför bordet de så kallade sällsynta jordartsmetallerna, lantaniderna och aktiniderna.

referenser

1. Chang, R. (2010). Kemi (volym 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, T. L. (2008). Kemi: den centrala vetenskapen. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, R.H. (2011). Allmän kemi: Principer och moderna tillämpningar (Vol. 10). Toronto: Pearson Canada.
4. Bifano, C. (2018). Kemiens värld Caracas: Polar Foundation.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kemiska element och deras periodicitet. Mérida: Andes universitet, VI-venezuelanska skolan för undervisning i kemi.
6. Vad är periodicitet? Granska dina kemibegrepp. (2018). ThoughtCo. Hämtad 3 februari 2018, från https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600