Atomvikten i vad den består av, hur den beräknas och exempel

den atomvikt är den genomsnittliga massan av atomer av ett visst kemiskt element. Det är känt och används otydligt som en atommassa, men bokstavligen är meningen med var och en annorlunda.

Termen 'vikt' involverar fysisk kraft som utövas i ett gravitationsfält i kraftenheter, såsom newton. Sedan 1908 har termen atomvikt använts, vilken för närvarande är bättre känd som den relativa atommassan; det vill säga de är synonymer.

Atomerna är så små, rikliga och annorlunda även för samma element, att det inte är en lätt uppgift att tilldela dem en fysisk storlek som massa. Precis över tid valet av enheten som representerar vikt eller atommassa av ett kemiskt element har varierat.

Ursprungligen valdes den minsta atomens massa, vilken är väteatomen (H), som atommassanhet. Det ändrades därefter till atommassanordningen av naturligt syre 1/16, och sedan föredrages dess lättare isotop. ¹⁶O.

Sedan 1961, på grund av kolatomens stora betydelse (C), valdes den för att referera atomvikten till isotopen C-12. Dessutom är C-atomen det centrala kemiska elementet eller nyckeln till organisk kemi och biokemi.

index

• 1 Vad är atomvikt??
• 2 enheter
• 3 Hur beräknas atomvikten?
  • 3.1 Överväganden
• 4 exempel
• 5 referenser

Vad är atomvikt??

Den genomsnittliga vikten av massorna av de naturliga isotoperna som utgör ett kemiskt element är känd som atomvikt (AP). Uttrycket avser den relativa atommassan som besitters av atomerna i vart och ett av de kemiska elementen.

Som nämnts i den inledande sektionen används termen atomvikt traditionellt, men i verkligheten är det atommassan. Sedan 1961, baserat på kol-12-atomen, antogs dess värde av 12 för skalan av relativa atomvikter.

Men vad är atommassan då? Det är summan av protoner och neutroner som atomen har, obetydlig den massa som bidrar med elektronerna. Atommassan för väte (H) är till exempel 1,00974 Da och den för Magnesium (Mg) är 24,3050 Da.

Att jämföra betyder att Mg-atomer är tyngre än H-atomer: 24 gånger mer exakt. När värdena på vikt eller atommassa hos ett kemiskt element behövs, kan det erhållas genom att konsultera det periodiska tabellen.

enheter

En av de första enheterna av atomvikt, uma, uttrycktes i 1/16 (0,0625) av vikten av en syreatom.

Denna enhet förändrades med upptäckten av förekomsten av naturliga isotoper av ett element från 1912; därför kan isotoperna inte längre ignoreras.

För närvarande är den standardenhet av atommassan eller dalton 12/01 viktatom isotop ¹²C. Detta är mer stabilt och rikligt än ¹³C och ¹⁴C.

En enhet av standardiserad atommassa är massan av en nukleon (en proton eller en neutron) och motsvarar 1 g / mol. Denna förening eller standardisering gjordes med en C-12-atom till vilken 12 enheter av atommassa tilldelas.

Och så kan den relativa atomvikten eller atommassan uttryckas för närvarande i gram per en mol atomer.

Hur beräknas atomvikten?

För att bestämma atomvikten måste vi först beräkna isotopens atommassa, vilket är summan av antalet protoner och neutroner som en viss atom har.

Det tar inte hänsyn till mängden elektroner den har, eftersom dess massa är försumbar jämfört med neutronerna och protonerna.

Detsamma görs med varje isotop av samma element. Då vet vi dess naturliga överflöd, beräknar vi en viktad atommassa av alla isotoper genom att lägga till produkten m ∙ A (m = atommassa och A överflöd dividerad med 100).

Antag exempelvis att du har ett kluster av järnatomer där 93% av dem är ⁵⁶Tro, medan 5% är ⁵⁴Tro och resterande 2% ⁵⁷Tro. Atommassorna är redan markerade i de övre vänstra hörnen av de kemiska symbolerna. Beräkning då:

56 (0,93) + 54 (0,05) + 57 (0,02) = 55,92 g / mol Featomer

I det här klustret har järn en atomvikt på 55,92. Men hur är resten av hela planeten jorden eller resten av universum? I klustret finns knappt tre isotoper, vars överflöd förändras om man tar hänsyn till jorden, där det finns mer tillgängliga isotoper och beräkningarna blir mer komplicerade.

överväganden

För beräkning av atomvikten hos de element som rapporteras i det periodiska tabellen ska följande beaktas:

-De isotoper som existerar i samma kemiska element. Atomer av samma kemiska element som har ett annorlunda antal neutroner är isotoperna för det kemiska elementet.

-I de prov som erhålls från varje isotop beaktas atommassan av var och en av dem.

-Det är också viktigt den relativa överflöd av var och en av isotoperna för ett visst element i de prover som finns i naturen.

-Man kan hitta värdet av atomvikten för en enda atom ensam eller närvarande i ett naturligt prov av elementet. Eller av en grupp av atomer i fallet med isotoper av samma element, bestämning av standard eller genomsnittlig atomvikt.

-För att bestämma den vanliga atomvikten hos de kemiska elementen betraktades en eller flera isotoper av samma element..

-Det finns några kemiska element som Francio (Fr) som inte har stabila isotoper och fortfarande inte har en standardiserad atomvikt.

exempel

Genom att höra det periodiska tabellen över de kemiska elementen kan man hitta atomvikten av ett kemiskt element; det vill säga de som har beräknats med tanke på alla stabila isotoper (och har därför många decimaler).

Där observeras att atomantalet väte (H) är lika med 1, lika med sitt antal protoner. Atomvikten av H är den lägsta av alla element, med ett värde av 1,00794 och ± 0,00001 u.

För bor bestämdes dess atomvikt baserat på två isotoper erhållna i naturen och dess värde varierar från 10 806 till 10 821.

Ingen standard atomvikt i fallet med onaturliga eller syntetiska element som har isotoper i naturen; som det fall som nämns ovan francium (Fr), polonium (Po), radon (Ra), bland andra kemiska element.

I dessa fall är atomvikten begränsad till summan av antalet protoner och neutroner i detta element.

Värdet av atomvikt rapporteras inom parentes, vilket innebär att det inte är en standardiserad atomvikt. Även värdet av den normala atomvikten är mottaglig för förändring om flera isotoper av ett visst element upptäcks.

referenser

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 juni 2018). Atomviktsdefinition. Hämtad från: thoughtco.com
2. Jimenez, V. och Macarulla, J. (1984). Fysiologisk fysikekemi (6^ta. ed). Madrid: Interamericana
3. Whitten, K., Davis, R., Peck M. och Stanley, G. (2008). Kemi. (8^ava. ed). CENGAGE Lärande: Mexiko.
4. Wikipedia. (2018). Standard atomvikt. Hämtad från: en.wikipedia.org
5. Prof. N. De Leon. (N.D.). Atomvikter. Hämtad från: iun.edu