Natriumperoxid (Na2O2) Formel, egenskaper, risker och användningsområden



den natriumperoxid är en kemisk förening med formeln Na2O2 som har två jonbindningar mellan de två natriumatomerna och O2-molekylen. Det existerar i flera hydrater och peroxihaltar inklusive Na2O2 2H2O2 · 4H2O, Na2O2 2H2O, Na2O2 2H2O2 och Na2O2 · 8H2O.

Har en hexagonal kristallstruktur, men när upphettas sålunda undergår en övergång till en fas symmetri okänd för 512 ° C. Dess kristallstruktur visas i Figur 2 (Natrium: natriumperoxid, 1993-2016).

Natriumperoxid kan framställas i stor skala genom omsättning av natriummetall med syre vid 130-200 ° C (Ashford, 1994), ett förfarande som genererar natriumoxid, som i ett separat steg absorberar syre:

4 Na + O2  → Na2O

2 Na2O + O2  → 2 Na2O2

Den föreliggande satsprocessen innefattar oxidering av natrium i natriummonoxid med torr luft och efterföljande oxidation av monoxiden till peroxid med 90% syre.

År 1951 började USI arbeta med den första kontinuerliga processen för framställning av natriumperoxid. Processen är unik på ett sätt: det använder luft istället för rent syre.

Under nästan 70 år har variationer av en satsprocess använts (SCHOW, 1957), till exempel innehåller den kommersiella produkten mellan 90 och 95% väteperoxid.

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper hos natriumperoxid 
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos natriumperoxid 

Natriumperoxid är ett gulaktigt granulerat fastämne som blir gult i kontakt med atmosfären (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Dess utseende är illustrerad i figur 3.

Natriumperoxid har en molekylvikt av 77,98 g / mol och en densitet av 2,805 g / ml. Föreningen har en smältpunkt av 460,00 ° C där den börjar sönderdelas till natriumoxid och molekylärt syre enligt reaktionen:

2 Na2O2 → 2 Na20 + 02

Kokpunkten är 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumperoxid reagerar våldsamt med reduktionsmedel, brännbara material och lätta metaller. Reagerar exotermt och snabbt eller till och med explosivt med vatten för att bilda en stark bas (NaOH) och syre (O2).

En blandning med ammoniumpersulfat kan explodera om den utsätts för friktion (målning i en mortel), vid uppvärmning eller om en ström av koldioxidgas får passera över.

Reagerar mycket kraftigt med gasformigt vätesulfid. Även i frånvaro av luft kan reaktionen åtföljas av en flamma. En explosion uppstår när gasformig koldioxid passerar över en blandning av natriumperoxid med magnesiumpulver.

Blandningar med ättiksyra eller ättiksyraanhydrid kan explodera om de inte hålls kalla. De är spontant brandfarliga i kontakt med anilin, bensen, dietyleter eller organiska material såsom papper och trä.

Blandningar med kol, glycerin, vissa oljor och fosfor brinner eller exploderar. En blandning med kalciumkarbid (pulver) kan brista in i flammor när den utsätts för fuktig luft och exploderar när den upphettas.

Den sönderdelas, ofta våldsamt i närvaro av katalytiska mängder mangandioxid. Blandningen med svavelmonoklorid leder till en våldsam reaktion. Kan reagera och antända bränslen (NATRIUM PEROXID, 2016).

Reaktivitet och faror

Natriumperoxid är en förening klassificerad som ett starkt bas, explosivt och starkt oxidationsmedel i enlighet med dess reaktionsvarning. Blandningar med brännbart material tänds lätt genom friktion, värme eller kontakt med fukt.

Det kan sönderdelas kraftigt under långvarig exponering för värme, vilket orsakar bristning av behållarna som innehåller den.

Mycket farligt vid kontakt med hud och ögon (irriterande) och vid förtäring och inandning. Långvarig exponering kan orsaka hudbrännskador och sår. Överexponering vid inandning kan orsaka irritation i luftvägarna.

Betennandet i ögat kännetecknas av rodnad, irritation och klåda. Inflammation i huden kännetecknas av klåda, skalning, rodnad eller ibland blåsning.

Vid ögonkontakt ska du kontrollera om du har kontaktlinser och ta bort dem. Skölj ögonen omedelbart med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna.

Vid kontakt med huden, tvätta försiktigt och noggrant den förorenade huden med rinnande vatten och icke-slipande tvål. Du kan använda kallt vatten. Irriterad hud bör täckas med en mjukgörare.

Om kontakten med huden är allvarlig ska den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm..

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område.

Evakuera offeret till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa täta kläder som t-shirt, bälte eller slips. Om andningen är svår, administrera syre. Om offeret inte andas, utför en mun-till-mun-återupplivning.

Vid förtäring, uppkalla inte kräkningar. Om offeret inte andas, utför en mun-till-mun-återupplivning.

I alla fall bör omedelbar medicinsk behandling söks (Material Säkerhetsdatablad Natriumperoxid, 2013).

tillämpningar

Natriumperoxid används i tvättblekmedel, eftersom det reagerar med vatten för framställning av väteperoxid, ett blekmedel enligt reaktionen:

na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

Förutom väteperoxid producerar reaktionen natriumhydroxid (lut), som bibehåller den alkaliska lösningen. Varmt vatten och en alkalisk lösning är båda nödvändiga för väteperoxid för att fungera bättre som en blekmedel (Field, S.F.).

Natriumperoxid används för att bleka trämassa för produktion av papper och textilier. För närvarande används den huvudsakligen för specialiserad laboratorieverksamhet, till exempel utvinning av mineraler. Dessutom används natriumperoxid i de kemiska reaktionerna som ett oxidationsmedel.

Det används också som en källa för syre genom att reagera med koldioxid för att producera syre och natriumkarbonat, därför, är speciellt användbar i dykutrustning, ubåtar, etc. (Använda natriumperoxid att skrubba koldioxid Utsläpp, 2014).

referenser

  1. Ashford, R. (1994). Ashfords ordbok för industriella kemikalier. London: Publications Ltd.
  2. Field, S. (S.F.). Ingredienser-Sodiumperoxid. Hämtad från sci-toys.com.
  3. Säkerhetsdatablad Natriumperoxid. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab.com.
  4. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14803. Hämtad från PubChem.
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumperoxid Hämtad från chemspider.com.
  6. SCHOW, H. R. (1957). Natriumperoxidproduktionshistorien. Framsteg i kemi, volym 19, 118-123.
  7. NATRIUMPEROXID. (2016). Hämtat från cameochemicals.
  8. Natrium: natriumperoxid. (1993-2016). Hämtade från webbsidor.
  9. Användning av natriumperoxid för att skrubba koldioxidutsläpp. (2014, 10 november). Hämtad från stackexchange.